சோடியம் அயோடேட்டு
சோடியம் அயோடேட்டு (Sodium iodate ) என்பது NaIO3 என்ற மூலக்கூறு வாய்பாடுடன் கூடிய அயோடிக் அமிலத்தின் சோடியம் உப்பு ஆகும். இது ஒரு ஆக்சிசனேற்றியாகவும் ஆக்சிசன் ஒடுக்கிகளுடன் அல்லது எரியும் பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்ள நேரிடும்போது தீப்பிடித்து எரியக்கூடியதாகவும் உள்ளது.
பெயர்கள் | |
---|---|
வேறு பெயர்கள்
அயோடிக்கமிலம், சோடியம் உப்பு
| |
இனங்காட்டிகள் | |
7681-55-2 | |
ChemSpider | 22760 |
EC number | 231-672-5 |
யேமல் -3D படிமங்கள் | Image |
பப்கெம் | 23675764 |
வே.ந.வி.ப எண் | NN1400000 |
| |
பண்புகள் | |
INaO3 | |
வாய்ப்பாட்டு எடை | 197.89 g·mol−1 |
தோற்றம் | வெண்மைநிற செஞ்சாய்சதுரப் படிகங்கள் |
மணம் | நெடியற்றது |
அடர்த்தி | 4.28 g/cm3 |
உருகுநிலை | 425 °C (797 °F; 698 K) |
2.5 g/100 mL (0 °C) 8.98 g/100 mL (20 °C) 9.47 g/100 mL (25 °C)[1] 32.59 g/100 mL (100 °C)[2] | |
கரைதிறன் | அசிட்டிக் அமிலத்தில் கரையும் ஆல்ககாலில் கரையாது. |
dimethylformamide-இல் கரைதிறன் | 0.5 g/kg[1] |
கட்டமைப்பு | |
படிக அமைப்பு | செஞ்சாய்சதுரம் |
வெப்பவேதியியல் | |
Std enthalpy of formation ΔfH |
−490.4 kJ/mol[1] |
நியம மோலார் எந்திரோப்பி S |
135 J/mol·K[1] |
வெப்பக் கொண்மை, C | 125.5 J/mol·K[1] |
தீங்குகள் | |
GHS pictograms | [3] |
GHS signal word | Danger |
H272, H302, H317, H334[3] | |
P220, P261, P280, P342+311[3] | |
ஈயூ வகைப்பாடு | O Xn |
R-சொற்றொடர்கள் | R8, R22, R42/43 |
S-சொற்றொடர்கள் | S17, S22, S36/37, S45 |
Lethal dose or concentration (LD, LC): | |
LD50 (Median dose)
|
108 mg/kg (mice, intravenous)[1] |
தொடர்புடைய சேர்மங்கள் | |
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள் | Sodium iodide Sodium periodate Sodium bromate Sodium chlorate |
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள் | Potassium iodate Silver iodate |
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். | |
தயாரிப்பு தொகு
சோடியம் ஐதராக்சைடு போன்ற சோடியத்தைப் பகுதிப்பொருளாகக் கொண்டுள்ள காரங்கள் அயோடிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிவதால் சோடியம் அயோடேட்டு கிடைக்கிறது.
- HIO3 + NaOH → NaIO3 + H2O
சூடாகவுள்ள அடர் சோடியம் ஐதராக்சைடு கரைசலுடன் அல்லது அதனுடைய கார்பனேட்டுடன் அயோடின் சேர்ப்பதன் மூலமாகவும் இதைத் தயாரிக்க முடியும்.
- 3 I2 + 6 NaOH → NaIO3 + 5 NaI + 3 H2O
வினைகள் தொகு
ஐப்போ குளோரைட்டுகள் அல்லது வேறு வலுவான ஆக்சிசனேற்றிகளால் நீர் கரைசலிலுள்ள சோடியம் அயோடேட்டை பர்ரயோடேட்டுகளாக ஆக்சிசனேற்றம் செய்ய முடியும்.
- NaIO3 + NaOCl → NaIO4 + NaCl
பாதுகாப்பு தொகு
வெப்பம் (இயற்பியல், அதிர்வு, உராய்வு, எளிதில் எரியும் பொருட்கள், ஆக்சிசன் ஒடுக்கிகள், அலுமினியம், கரிமச் சேர்மங்கள், கார்பன், ஐதரசன் பெராக்சைடு, சல்பைடுகள் போன்றவை சோடியம் அயோடேட்டுடன் தொடர்பு கொள்வதை தவிர்க்க வேண்டியது முக்கியமான பாதுகாப்பு நடவடிக்கையாகும்.
மேற்கோள்கள் தொகு
- ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=759
- ↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). D. Van Nostrand Company.
Results here are multiplied by water's density at temperature of solution for unit conversion. - ↑ 3.0 3.1 3.2 Sigma-Aldrich Co., Sodium iodate. Retrieved on 2014-05-25.