சோடியம் டெட்ராபுளோரோபோரேட்டு

சோடியம் டெட்ராபுளோரோபோரேட்டு
The sodium cation	The tetrafluoroborate anion (ball-and-stick model)
பெயர்கள்
	வேறு பெயர்கள் சோடியம் புளோரோபோரேட்டு, NaBF4
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	13755-29-8
ChemSpider	24462
	InChI InChI=1S/BF4.Na/c2-1(3,4)5;/q-1;+1;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	4343483
	SMILES [B-](F)(F)(F)F.[Na+];
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	NaBF4
வாய்ப்பாட்டு எடை	109.794 கி/மோல்
அடர்த்தி	2.47 கி/செ.மீ3
உருகுநிலை	384 °C (723 °F; 657 K)
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	நைட்ரோசோனியம் டெட்ராபுளோரோபோரேட்டு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். \| colspan=2 \| verify (இது: /?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

சோடியம் டெட்ராபுளோரோபோரேட்டு (Sodium tetrafluoroborate) என்பது NaBF₄ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். வெண்மை அல்லது நிறமற்று உருவாகும் இவ்வுப்பு சாய்சதுர படிகங்களாக படிகமாகிறது. சோடியம் டெட்ராபுளோரோபோரேட்டு தண்ணீரில் நன்றாகவும் (108 கி/100 மி.லி) கரிமக் கரைப்பான்களில் சிறிதளவும் கரைகிறது^[1].

பற்றவைத்தலுக்காகப் பயன்படுத்தப்படும் சில பாய்மங்களிலும் போரான் டிரைபுளோரைடு உற்பத்தியிலும் இச்சேர்மம் பயன்படுத்தப்படுகிறது^[2]

தயாரிப்பு தொகு

டெட்ரோபுளோரோபோரிக் அமிலத்தை சோடியம் கார்பனேட்டு அல்லது சோடியம் ஐதராக்சைடு சேர்த்து நடுநிலையாக்கல் வினைக்கு உட்படுத்தி டெட்ரோபுளோரோபோரேட்டு தயாரிக்கப்படுகிறது.^[3]

NaOH + HBF₄ → NaBF₄ + H₂O

Na₂CO₃ + 2 HBF₄ → 2 NaBF₄ + H₂O + CO₂

போரிக் அமிலம், ஐதரோபுளோரிக் அமிலம் மற்றும் சோடியம் கார்பனேட்டு ஆகியனவற்றை வினைபுரியச் செய்தும் மாற்று வழிமுறையில் இதைத் தயாரிக்கலாம்:^[2]

2H₃BO₃ + 8HF + Na₂CO₃ → 2NaBF₄ + 7H₂O + CO₂

வினைகளும் பயன்களும் தொகு

உருகுநிலை வரையிலான வெப்பநிலைக்கு டெட்ரோபுளோரோபோரேட்டை சூடாக்கும்போது இது சோடியம் புளோரைடாகவும் போரான் டிரைபுளோரைடாகவும் சிதைவடைகிறது:^[4]

NaBF₄ → NaF + BF₃.

டெட்ரோபுளோரோபோரேட்டு எதிர்மின் அயனிக்கு இச்சேர்மமே மூலமாகும். கரிம வேதியியல் உப்புகளைத் தயாரிப்பதற்கும் அயன நீர்மங்களைத் தயாரிப்பதற்கும் இந்த எதிர்மின் அயனி பெரிதும் உதவுகிறது.

மேற்கோள்கள் தொகு

↑ Milne, G. W. A (2005-07-11). Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and Properties. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:9780471735182. https://books.google.com/books?id=oWdc2qcb3QsC&pg=PA564&dq=Sodium+tetrafluoroborate&cd=5#v=onepage&q=Sodium%20tetrafluoroborate&f=false.
↑ ^2.0 ^2.1 Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed. Newyork: Academic Press. p. 220 & 222. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 978-0121266011.
↑ Eagleson, Mary (1994). Concise Encyclopedia Chemistry. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:9783110114515. https://books.google.com/books?id=Owuv-c9L_IMC&pg=PA1001&dq=Sodium+tetrafluoroborate&cd=19#v=onepage&q=Sodium%20tetrafluoroborate&f=false.
↑ Richard j. Lewis, Sr (2008-07-14). Hazardous Chemicals Desk Reference. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:9780470334454. https://books.google.com/books?id=LkIWiNg4FGEC&pg=PA1271&dq=%22Sodium+tetrafluoroborate%22.

[1] Milne, G. W. A (2005-07-11). Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and Properties. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:9780471735182. https://books.google.com/books?id=oWdc2qcb3QsC&pg=PA564&dq=Sodium+tetrafluoroborate&cd=5#v=onepage&q=Sodium%20tetrafluoroborate&f=false.

[Georg-2] 2.0 ^2.1 Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed. Newyork: Academic Press. p. 220 & 222. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 978-0121266011.

[concise-3] Eagleson, Mary (1994). Concise Encyclopedia Chemistry. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:9783110114515. https://books.google.com/books?id=Owuv-c9L_IMC&pg=PA1001&dq=Sodium+tetrafluoroborate&cd=19#v=onepage&q=Sodium%20tetrafluoroborate&f=false.

[4] Richard j. Lewis, Sr (2008-07-14). Hazardous Chemicals Desk Reference. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:9780470334454. https://books.google.com/books?id=LkIWiNg4FGEC&pg=PA1271&dq=%22Sodium+tetrafluoroborate%22.

[1]

[2]

[3]

[4]