அயோடின்: திருத்தங்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு
உள்ளடக்கம் நீக்கப்பட்டது உள்ளடக்கம் சேர்க்கப்பட்டது
சி தானியங்கி: தானியக்கமாய் உரை மாற்றம் (-[[List of elements by atomic mass| +[[தனிமங்களின் பெயர்ப் பட்டியல்| & -[[1 E-10 m| +[[1 E-10 மீ|) |
No edit summary |
||
வரிசை 46:
== புவியில் அயோடின் இருப்பு ==
அயோடின் இயற்கையில் கடல்நீரின் கரைந்துள்ள ஒரு பொருளாக உள்ளது.கடல் வாழ் உயிரிணங்கள் அயோடினை உர்வாக்குகின்றன<ref name="Bell">{{Cite journal|title = Methyl iodide: Atmospheric budget and use as a tracer of marine convection in global models|author = Bell, N. ''et al.''|journal = Journal of GeophysicalResearch|volume = 107|page= 4340|doi = 10.1029/2001JD001151|year = 2002|bibcode=2002JGRD..107.4340B}}</ref>.
== பயன்பாடுகள் ==
== வேதியியல் பண்புகள் ==
[[File:IodoAtomico.JPG|thumb|left|150px|சூடுபடுத்தப்பட்ட அயோடின் கரைசல்]]
அயோடின் சாதாரணமாக இருக்கும் பொழுது கரு நீல நிறமாக இருக்கும். அதனை சூடு படுத்தும் பொழுது ஊதா நிறமாக இது மாறுகின்றது<ref>{{cite book| title = Merck Index of Chemicals and Drugs, 9th ed| year = 1976| isbn=0-911910-26-3| editor = Windholz, Martha; Budavari, Susan; Stroumtsos, Lorraine Y. and Fertig, Margaret Noether| publisher = J A Majors Company}}</ref> Polar solutions are brown, reflecting the role of these solvents as [[Lewis base]]s, while nonpolar solutions are violet, the color of iodine vapor.<ref name="Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw2nd|page=807}}</ref> .அயோடின் 113.7 ° C இல் உருகும்.போலார் கரைசலுடன் இது சேரும்பொழுது அயோடின் மின் கடத்தும் தன்மையிணைப் பெறும். தூய தனிம அயோடின் நீரில் மிகக் குறைவாகவே கரைகின்றது. 3450 மில்லி லிட்டர் நீரில் ( 20 °C) ஒரு கிராம்தான் கரைகின்றது. 50 °C வெப்பநிலையில் 1280 மில்லி லிட்டர் நீரில் ஒரு கிராம் கரைகின்றது.
==கட்டமைப்பு மற்றும்பிணைப்பு==
[[File:Iodine-unit-cell-3D-balls-B.png|thumb|left|திட அயோடினின் அமைப்பு]]
இயல்பாக அயோடின் ஈரணு மூலக்கூறு கொண்ட அணுவாகும்<ref>Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.</ref> .இது I-I பிணைப்பு நீலம் கொண்ட அணுவாகும்.இந்த பிணைப்பே அயோடின் ஹாலஜன்களைவிட அதிக உருகும் புள்ளி கொண்ட காரணம் ஆகும்.
::I<sub>2</sub>+ H<sub>2</sub>O ↔ H<sup>+</sup> + I<sup>–</sup> + HIO (''K'' = 2.0×10<sup>-13</sup>) <ref name="cw">Advanced Inorganic Chemistry by Cotton and Wilkinson, 2nd ed.</ref>
வரி 89 ⟶ 97:
== References ==
<references/>
==வெளியிணைப்புகள்==
* [http://www.periodicvideos.com/videos/053.htm Iodine] at ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (University of Nottingham)
* [http://lpi.oregonstate.edu/infocenter/minerals/iodine/ "Micronutrient Research for Optimum Health", Linus Pauling Institute, OSU Oregon State University]
* [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0342.html CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards - Iodine]
* [http://www.atsdr.cdc.gov/csem/iodine/ ATSDR – CSEM: Radiation Exposure from Iodine 131] U.S. Department of Health and Human Services (public domain)
* [http://whqlibdoc.who.int/publications/2004/9241592001.pdf who.int, WHO Global Database on Iodine Deficiency]
* [http://www.organic-chemistry.org/chemicals/oxidations/iodine.shtm Oxidizing Agents > Iodine]
* [http://seaus.free.fr/spip.php?article136 Seaweed. A chemical industry in Brittany, in the past and today.]
{{தனிம வரிசை அட்டவணை}}
| |||