சோடியம் கார்பனேட்டு: திருத்தங்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு
உள்ளடக்கம் நீக்கப்பட்டது உள்ளடக்கம் சேர்க்கப்பட்டது
No edit summary |
No edit summary |
||
வரிசை 36:
| MolarMass = 105.9885 g/mol (நீரின்றியது) <br> 124.00 g/mol (மொனோ ஐதரேற்று) <br> 286.14 g/mol (டெக்கா ஐதரேற்று)
| Appearance = வெள்ளை நிறத் திண்மம்
| Odor =
| Density = 2.54 g/cm<sup>3</sup> (நீரின்றியது) <br> 2.25 g/cm<sup>3</sup> (மொனோ ஐதரேற்று) <br> 1.51 g/cm<sup>3</sup> (ஹெப்டா ஐதரேற்று) <br> 1.46 g/cm<sup>3</sup> (டெக்கா ஐதரேற்று)
| Solubility = 71 g/L (0 °C)<br/>215 g/L (20 °C)<br/>455 g/L (100 °C)<ref name=UNEP>{{cite web|publisher = UNEP Publications|url = http://www.chem.unep.ch/irptc/sids/oecdsids/Naco.pdf|title = Sodium Carbonate}}</ref>
| SolubleOther =
| MeltingPt = 851 °C (anhydrous)<ref name="UNEP"/> <br> 100 °C (decomp, monohydrate) <br> 33.5 °C (decomp, heptahydrate) <br> 32 °C (decahydrate)
| BoilingPt = 1633 °C (anhydrous)
வரிசை 62:
| RPhrases = {{R36}}
| SPhrases = {{S2}}, {{S22}}, {{S26}}
| FlashPt =
| LD50 = 4090 mg/kg (rat, oral)
}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[
| OtherCations = [[Lithium carbonate]]<br/>[[Potassium carbonate]]<br/>[[Rubidium carbonate]]<br/>[[Caesium carbonate]]
| OtherCpds = [[Ammonium carbonate]]<br/>[[Natron]]<br/>[[Sodium percarbonate]]
வரிசை 100:
காபனீரொகசைட்டு உற்பத்தியின் போது மிஞ்சிய கல்சியம் ஒக்சைட்டை நீரில் கரைத்து கல்சியம் ஐதரொக்சைட்டு (சுண்ணாப்புக் கரைசல்) பெறப்படும். இதனை உருவாக்கப்பட்ட அமோனியம் குளோரைடுடன் தாக்கமடையச் செய்வதன் மூலம் அனோனியா வாயுவை மீள உருவாக்க முடியும்:
:CaO +
:Ca(OH)<sub>2</sub> + 2 NH<sub>4</sub>Cl → [[கல்சியம் குளோரைடு|CaCl<sub>2</sub>]] + 2 [[அமோனியா|NH<sub>3</sub>]] + 2 [[நீர்|H<sub>2</sub>O]]
வரிசை 116:
:Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + CaCO<sub>3</sub> + 2 [[கார்பன்|C]] → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 2 CO<sub>2</sub> + [[கல்சியம் சல்பைடு|CaS]]
===ஹௌவின் செயன்முறை===
இம்முறை 1930ஆம் ஆண்டு சீனாவைச் சேர்ந்த ஹௌ டீபாங் என்பவரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. இம்முறையை அமோனியா உற்பத்திக்குப் பயன்படும் ஹேபர் செயன்முறையுடன் இணைத்து இயக்கினால் அதிக இலாபம் பெறலாம். இம்முறையில் சோடியம் காபனேற்றுடன் பக்க விளைபொருளாகப் பெறப்படும் அமோனியம் குளோரைடை அசேதனப் பசளையாக விற்பனை செய்யலாம்.
:NH<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → [[அமோனியம் இருகாபனேற்று|NH<sub>4</sub>HCO<sub>3</sub>]]
:NH<sub>4</sub>HCO<sub>3</sub> + NaCl → [[அமோனியம் குளோரைடு|NH<sub>4</sub>Cl]] + [[சோடியம் இருகாபனேற்று|NaHCO<sub>3</sub>]]
பின்னர் சோடியம் இருகாபனேற்று சூடாக்கப்பட்டு சோடியம் காபனேற்று பெறப்படுகின்றது.
:2 NaHCO<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>
==மேற்கோள்கள்==
<references/>
| |||