அலோகம்: திருத்தங்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு
உள்ளடக்கம் நீக்கப்பட்டது உள்ளடக்கம் சேர்க்கப்பட்டது
No edit summary |
No edit summary |
||
வரிசை 1:
[[File:Periodic table (polyatomic).svg|thumb|right|350px|தனிம வரிசை அட்டவணையில் அலோகங்கள்:<br/>{{legend|{{Element color|polyatomic nonmetal}}|[[#polyatomic nonmetal|பலவணு அலோகங்கள்]]}}{{legend|{{Element color|diatomic nonmetal}}|[[#Diatomic nonmetals|ஈரணு அலோகங்கள்]]}}{{legend|{{Element color|Noble gas}}|[[#Noble gases|மந்த வாயுக்கள்]]}} அட்டவணையில் [[ஐதரசன்]] தவிர மற்ற அலோகங்கள், [[p-தொகுதி]] யில் அடுக்கப்பட்டுள்ளன. [[ஹீலியம்]], s-தொகுதி தனிமம் பொதுவாக மந்த வாயுக்களுக்கான பண்புகளைப் பெற்றிருப்பதால் [[நியான்| நியானுக்கு மேலாக ( p-தொகுதி) வைக்கப்பட்டுள்ளது]].]]
உலோகப் பண்புகளை பெற்றிருக்காத வேதியியல் தனிமங்கள் [[அலோகங்கள்]] என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அலோகங்கள் எளிதில் [[ஆவியாதல்|ஆவியாகக்]] கூடியனவாகவும், [[வெப்பம்|வெப்பத்தையும்]] [[மின்சாரம்|மின்சாரத்தையும்]] எளிதில் கடத்தாத காப்புப் பொருட்களாகவும், குறைவான நெகிழ்வுத் தன்மை கொண்டவையாகவும் காணப்படுகின்றன.வேதியியல் பண்புகளின் அடிப்படையில் இவை அதிக [[அயனியாக்கும் ஆற்றல்]] மற்றும் [[எலக்ட்ரான் கவர் ஆற்றல்]] மதிப்புகளைக் கொண்டுள்ளன. அலோகங்கள் மற்ற [[தனிமங்கள்]] அல்லது [[சேர்மங்கள்|சேர்மங்களுடன்]] வினைபுரியும் போது எலக்ட்ரான்களைப் பெற அல்லது பகிர்ந்து கொள்ள முனைகின்றன.
17 தனிமங்கள் பொதுவாக அலோகங்களாக வகைப் படுத்தப்பட்டுள்ளன. இவற்றுள் பெரும்பாலானவை வாயுக்கள். ( [[ஐதரசன்]], [[ஹீலியம்]], [[நைட்ரசன்]], [[ஆக்சிசன்]], [[புளுரின்]] ,[[நியான்]], [[குளோரின்]], [[ஆர்கான்]], [[கிரிப்டான்]], [[செனான்]] மற்றும் [[ரேடான்]] ) [[புரோமின்]] மட்டும் [[திரவம்| திரவநிலையில்]] உள்ளது. [[கார்பன்]], [[பாஸ்பரஸ்]], [[கந்தகம்]], [[செலினியம்]] மற்றும் [[அயோடின்]] போன்ற வெகுசில தனிமங்கள் [[திடப்பொருள்கள்|திடநிலையில்]] காணப்படுகின்றன.
| |||