"அயனி" பக்கத்தின் திருத்தங்களுக்கிடையேயான வேறுபாடு

41 பைட்டுகள் நீக்கப்பட்டது ,  6 ஆண்டுகளுக்கு முன்
தொகுப்பு சுருக்கம் இல்லை
உதாரணமாக [[ ஐதரசன் ]] அயனி H<sup>+</sup> என்றும் [[சோடியம்]] அயனி Na<sup>+</sup> என்றும் [[லித்தியம்]] அயனி Li<sup>+</sup> என்றும் குறிக்கப்படுகின்றன. இவையாவும் ஒற்றை [[இணைதிறன்]] கொண்ட அயனிகள் ஆகும். இவற்றைப் போலவே இணைதிறன் இரண்டு கொண்ட நேர்மின் அயனிகள், இணைதிறன் மூன்று கொண்ட நேர்மின் அயனிகள் எனப்பலவகை நேர்மின் அயனிகள் உள்ளன.
 
== அயனியாதல் ==
== அணுவொன்று ஏற்றம் பெறுதல் ==
 
நடுநிலையான ஒர் அணு ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களை இழந்தால் அது ஒட்டுமொத்தமாக நேர்மின் சுமையைப் பெறுகிறது. எலக்ட்ரான்களைவிட இங்கு புரோட்டான்கள் அதிகமாக இருப்பதால் இவ்வயனி நேர்மின் அயனி எனப்படுகிறது<ref>{{cite web | url=http://www.usouthal.edu/geology/haywick/GY111/111-4.pdf | title =Elemental Chemistry | author =Douglas W. Haywick, Ph.D. | author2 =University of South Alabama | publisher =usouthal.edu | date =2007–2008| authorlink2 =University of South Alabama }}</ref>.
"https://ta.wikipedia.org/wiki/சிறப்பு:MobileDiff/1830944" இருந்து மீள்விக்கப்பட்டது