ஆக்சைடு: திருத்தங்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு

உள்ளடக்கம் நீக்கப்பட்டது உள்ளடக்கம் சேர்க்கப்பட்டது
சி தானியங்கிஇணைப்பு category எதிர்மின் அயனிகள்
No edit summary
வரிசை 1:
 
[[Image:Rutile-unit-cell-3D-balls.png|thumb|right|உரூட்டைல் கனிமத்தின் அலகுக் கட்டமைப்பு. Ti(IV) மையங்கள் சாம்பல் நிறத்திலும் ஆக்சைடு மையங்கள் சிவப்பு நிறத்திலும் உள்ளன. ஆக்சிசன் தைட்டானியத்துடன் மூன்று பிணைப்புகளையும், தைட்டானியம் ஆக்சைடுடன் ஆறு பிணைப்புகளையும் உருவாக்கியுள்ளன]]
 
'''ஆக்சைடு''' ''(oxide)'' என்பது குறைந்தது ஒர் ஆக்சிசன் அணுவும் ம்ற்றொரு வேதித் தனிமமும் சேர்ந்துள்ள ஒரு சேர்மம் ஆகும் <ref>Foundations of College Chemistry, 12th Edition</ref>. ஒக்சைடு அல்லது ஒக்சைட்டு என்ற பெயர்களாலும் ஆக்சைடு அழைக்கப்படுகிறது. இதனுடைய மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டில் ஆக்சைடு என்பது ஆக்சிசனின் O2– இரட்டை எதிர்மின் அயனியாகக் கருதப்படுகிறது. குறிப்பாக உலோக ஆக்சைடுகள் ஆக்சிசனின் எதிர்மின் அயனியை −2. என்ற ஆக்சிசனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளன. புவியின் மேலோடு பெரும்பாலும் திண்ம ஆக்சைடுகளால் ஆகியிருக்கிறது. தனிமங்கள் காற்றில் உள்ள ஆக்சிசன் அல்லது நீரில் உள்ள ஆக்சிசனால் ஆக்சிசனேற்றப்படுவதே இதற்கு காரணமாகும். ஐதரோ கார்பன்கள் ஆக்சிசனில் எரிவதால் இரண்டு முக்கியமான ஆக்சைடுகள் தோன்றுகின்றன. அவை கார்பனோராக்சைடு மற்றும் கார்பனீராக்சைடு என்பனவாகும். தனிமங்கள் தூய நிலையில் இருந்தாலும் பெரும்பாலும் அவற்றின் மீது ஆக்சைடு படலங்கள் தோன்றுகின்றன. உதாரணமாக அலுமினியத்தின் மீது அலுமினியம் ஆக்சைடு Al2O3 படலம் உருவாகிறது. இதை வினைமுடக்க அடுக்கு என்கிறார்கள். இது அலுமினியத்தை அரிப்பிலிருந்து தடுக்கிறது<ref name=Greenwood>Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. {{ISBN|0-7506-3365-4}}.</ref>. தனித்த நிலையில் சில தனிமங்கள் பல ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன. ஒவ்வொன்றும் வெவ்வேறு அளவுகளில் ஆக்சிசனையும் தனிமத்தையும் கொண்டிருக்கின்றன. சில ஆக்சைடுகளில் இவை கார்பனோராக்சைடு மற்றும் கார்பனீராக்சைடைக் குறிப்பிடுவது போல ஆக்சிசன்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிப்பிட்டு அழைப்பது வழக்கமாக இருக்கிறது. மற்றும் சில நிகழ்வுகளில் இரும்பு(II) ஆக்சைடு இரும்பு(III) ஆக்சைடு என்று குறிப்பிடுவது போல தனிமத்தின் ஆக்சிசனேற்ற எண்ணைக் குறிப்பிட்டு அழைக்கவும் செய்கிறார்கள். நைட்ரசன் போன்ற சில தனிமங்கள் பல வகையான ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன.
 
[[Image:A-quartz.png|thumb|right|புவியின் மேற்பரப்பில் அதிகமாகக் காணப்படும் ஒக்சைட்டாக [[சிலிக்கனீரொக்சைட்டு]] (SiO<sub>2</sub>) திகழ்கின்றது.]]
'''ஆக்சைடு''' (''oxide'', '''ஒக்சைடு''', அல்லது '''ஒக்சைட்டு''') எனப்படுவது குறைந்தது ஒரு [[ஆக்சிசன்|ஆக்சிசனும்]] வேறு ஏதாவதொரு [[தனிமம்|தனிமமும்]] இணைந்து உருவாக்கும் [[சேர்மம்]] ஆகும்.<ref>Foundations of College Chemistry, 12th Edition</ref> பொதுவாக [[உலோகம்|உலோக]] ஒக்சைட்டுகள் -2 [[ஆக்சிசனேற்ற எண்]] உள்ள ஒக்சைட்டு ஆக்சிசனின் [[அயனி|அனயனையும்]] உலோக கற்றயனையும் கொண்டிருக்கும். அனேகமான அல்லுலோக ஒக்சைட்டுகள் அயன் பிணைப்புக்கப் பதிலாக பங்கீட்டு வலுப் பிணைப்பையே கொண்டிருக்கின்றன. புவியோட்டிலும் வளிமண்டலத்தில் பல ஒக்சைட்டுகளை அவதானிக்க இயலும். மண்ணில் சிலிக்கனீரொக்சைட்டும் வானில் காபனீரொக்சைட்டும் உள்ளன. அலுமினியம் பாத்திரங்கள் சிதைவடையாமல் அலுமினியம் ஒக்சைட்டுப் படை பாதுகாக்கின்றது. நீரேற்றப்பட்ட இரும்பு ஒக்சைட்டு ([[துரு]]) இரும்பு உபகரணங்கள் அழிவடையக் காரணமாகின்றது. எனவே உலகின் அமைப்பிலும் அன்றாட வாழ்விலும் ஒக்சைட்டு சேர்மங்கள் முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன.
 
==ஒக்சைட்டு உருவாக்கம் ==
 
எலக்ட்ரான் ஏற்புத்தன்மை காரணமாக ஆக்சிசன் , அனைத்து தனிமங்களுடனும் சேர்ந்து அவற்ருடன் தொடர்புடைய ஆக்சைடுகளைத் தருகின்றன. உயர்ந்த தனிமங்களான தங்கம் அல்லது பிளாட்டினம் போன்றவை விலைமதிப்பு மிக்கவையாகும். ஏனெனில் அவை நேரடியாக ஆக்சிசனுடன் வினைபுரிவதை எதிர்க்கின்றன. தங்கம்((III) ஆக்சைடு போன்ற ஆக்சைடுகள் வேறு வகையான பாதைகளில் தயாரிக்கப்படுகின்றன.
தனிமங்கள் நீராற்பகுக்கப்படுதல் ஆக்சிசனேற்றம் அடைதல் என்ற இரு வேறு வழிகளால் அரிப்புக்கு உள்ளாகின்றன. தண்ணீர் மற்றும் ஆக்சிசன் சேர்ந்து உருவாகும் அரிப்பு இன்னும் அதிகமானதாகும். கிட்டத்தட்ட அனைத்து தனிமங்களும் வளி மண்டலத்தில் இருக்கும் ஆக்சிசன் அல்லது ஆக்சிசன் நிறைந்த சூழலில் எரிகின்றன. நீர் மற்றும் காற்று கலந்த சூழலில் பொதுவாக காற்றில் சோடியம் போன்ற உலோகங்கள் தீவிரமாக எரிந்து ஐதராக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன. இதன் காரணமாகவே கார உலோகங்களும் கார மண் உலோகங்களும் அவற்றின் உலோக வடிவில் கிடைப்பதில்லை. சீசியம் ஆக்சிசனுடன் தீவிரமாக வினைபுரிகிறது. இதனால் வெற்றிடக் குழாய்களில் வாயு அகற்றியாக இது பயன்படுத்தப்படுகிறது. சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் கரைசல்கள் ஆக்சிசன் நீக்கியாக சில கரிமக் கரைப்பான்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பெரும்பாலான தனிமங்களின் மேற்பரப்பு ஆக்சைடு மற்றும் ஐதராக்சைடு படலங்கலால் ஆனதாகும். அலுமினியம் தனிமத்தின் அலுமினியம் ஆக்சைடு படலம் உருவாகி அதன் வினையை மட்டுப்படுத்தி அரிப்பிலிருந்து பாதுகாக்கிறது. உலோக பகுதிகள் மீது மேலும் ஆக்சைடு படலத்தை உருவாக்கி உலோகங்களை அரிப்பிலிருந்து பாதுகாக்கிறார்கள். மக்னீசியம் மற்றும் அலுமினியம் உலோகங்கள் திட்ட வெப்பநிலை அழுத்தத்தில் ஆக்சிசனுடன் மெதுவாக வினைபுரிகின்றன. நன்றாக தூளாக்கப்பட்ட பெரும்பாலான தனிமங்களின் தூள்கள் பயங்கரமாக வெடிக்கும் தன்மையைக் கொண்டுள்ளன. திண்ம எரிபொருள் ஏவுர்திகளில் இவற்றை பயன்படுத்துகிறார்கள்.
 
[[Image:Rust screw.jpg|thumb|right|[[இரும்பு(III) ஆக்சைடு]] அல்லது துரு போன்ற ஆக்சைடுகளில் நீரேற்று இரும்பு(III) ஆக்சைடுகளைக் Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>•''n''H<sub>2</sub>O கொண்டுள்ளன. பிற தனிமங்களுடன் ஆக்சிசன் சேரும் போது ஐதராக்சைடுகள் உருவாகின்றன]]
 
இரும்பு உலர் ஆக்சிசனுடன் வினைபுரிந்து இரும்பு(II) ஆக்சைடாக உருவாகிறது. ஆனால் )நீரேற்ற பெரிக் ஆக்சைடுகள் (Fe2O3−x(OH)2x ) உருவாக ஆக்சிசனும் நீரும் அவசியமாகிறது. 3.5 பில்லியன் ஆண்டுகளுக்கு முன்னர் கடலில் வீழ்படிவாக்கப்பட்ட இரும்பிலிருந்து ஒளிச்சேர்க்கை பாக்டீரியா மூலம் ஏமடைட்டு என்ற கனிமமாக மாற்றப்பட்டு வெளிப்படுவதாகக் கருதப்படுகிறது. .
ஒக்சிசனின் இலத்திரனை ஏற்றுக் கொள்ளும் இயல்பு காரணமாக பல தனிமங்களுடன் நிலைக்குமியல்புள்ள ஒக்சைட்டுகளை ஒக்சிசன் உருவாக்கும். நேரடியாக ஒக்சிசனுடன் தாக்கமடையாமல் இருப்பதாலேயே பொன் மற்றும் பிளாடினம் ஆகிய உலோகங்கள் பெறுமதி வாய்ந்தன என மதிக்கப்படுகின்றன. [[தங்க(III)ஒக்சைட்டு]] போன்ற சேர்மங்களை மறைமுக வழிகளாலேயே உற்பத்தி செய்ய முடியும். சோடியம், பொட்டாசியம், சீசியம் போன்ற மூலகங்களுடன் ஒக்சிசன் பயங்கரத் தாக்கம் புரிந்து ஒக்சைட்டுகளைத் தோற்றுவிக்கும். இதனாலேயே இவ்வுலோகங்களை தனிம வடிவில் பெறுவதும் இலகுவாக வளியில் பாதுகாத்தலும் இயலாத காரியமாக உள்ளது.
 
== கட்டமைப்பு ==
==ஒக்சைட்டுகளின் தாக்கமியல்பு==
தனித்த மூலக்கூறுகளிலிருந்து பல்லுருவ மற்றும் படிக அமைப்புகள் வரை ஆக்சைடுகள் பல்வேறு வகையான கட்டமைப்புகள் கொண்டுள்ளன. திட்ட வெப்ப அழுத்த நிலையில் ஆக்சைடுகள் திடப்பொருட்களிலிருந்து வாயுக்கள் வரை இருக்கின்றன.
 
== உலோக ஆக்சைடுகள் ==
ஒக்சைட்டுகளை அமிலம் அல்லது காரம் அல்லது இரண்டாலும் தாக்கமடையும் இயல்புக்கேற்றபடு பிரிக்கலாம். அமிலத்துடன் மட்டும் தாக்கம் புரியும் ஒக்சைட்டுகள் [[கார ஒக்சைட்டு]] (இவை அனேகமாக உலோக ஒக்சைட்டுகளாகும்) ஆகும். காரத்துடன் மட்டும் தாக்கம் புரியும் ஒக்சைட்டுகள் அமில ஒக்சைட்டுகளாகும் (இவை அனேகமாக அல்லுலோக ஒக்சைட்டுகளாகும்). அமிலம், காரம் ஆகிய இரண்டுடனும் தாக்கமடைவன ஈரியல்பைக் காட்டும் ஒக்சைட்டுகளாகும் (இவை அனேகமாக குறைகடத்தி உலோகங்களின் ஒக்சைட்டுகளாகும்).
பெரும்பாலான உலோகங்களின் ஆக்சைடுகள் பலபகுதி கட்டமைப்பை ஏற்றுக்கொள்கின்றன. ஆக்சைடுகள் பொதுவாக மூன்று உலோக அணுக்களுடன் இணைந்திருக்கின்றன. (எ.கா, உரூட்டைல் கனிமம்) அல்லது ஆறு உலோக அணுக்களுடன் (கார்போரண்டம் அல்லது பாறை உப்பு கட்டமைப்பு) இணைந்திருக்கின்றன. M-O பிணைப்புகள் பொதுவாக வலுவானவையாக இருப்பதால் இந்த சேர்மங்கள் குறுக்கிணைப்பு பலபடிகளாகக் கருதப்படுகின்றன. திண்மங்கள் அமிலங்கள், காரங்களால் பாதிக்கப்பட்டாலும் கரைப்பான்களில் கரையாத தன்மையைப் பெறுகின்றன. வாய்ப்பாடுகள் மிக எளிமையானவையாகும். பல ஆக்சைடுகள் விகிதவியல் அளவுகளில் இருப்பதில்லை.
 
===தாழ்த்தல் தாக்கம்===
வரி 60 ⟶ 72:
 
==மேற்கோள்கள்==
{{Reflist}}
 
"https://ta.wikipedia.org/wiki/ஆக்சைடு" இலிருந்து மீள்விக்கப்பட்டது