செனான் நான்காக்சைடு

Xenon tetroxide
Xenon tetroxide	Space-filling model of the xenon tetroxide molecule
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர்s செனான் டெட்ராக்சைடு; செனான்(VIII) ஆக்சைடு
	வேறு பெயர்கள் செனான் நான்காக்சைடு; பெர்செனிக் நீரிலி
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	12340-14-6
ChemSpider	21106492
	InChI InChI=1S/O4Xe/c1-5(2,3)4 ; Key: VHWKDFQUJRCZDZ-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/O4Xe/c1-5(2,3)4; Key: VHWKDFQUJRCZDZ-UHFFFAOYAS;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
	SMILES O=[Xe](=O)(=O)=O;
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	XeO4
வாய்ப்பாட்டு எடை	195.29 கி மோல்−1
தோற்றம்	மஞ்சள் திண்மம்−36°செ கீழ்
அடர்த்தி	? கி.செ.மீ−3, திண்மம்
உருகுநிலை	−35.9 °C (−32.6 °F; 237.2 K)
கொதிநிலை	0 °C (32 °F; 273 K)
கட்டமைப்பு
	மூலக்கூறு வடிவம்
இருமுனைத் திருப்புமை (Dipole moment)	0 D
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	+153.5 கி.கலோரி மோல் −1
நியம மோலார் ; எந்திரோப்பி So298	? J.K−1.mol−1
தீங்குகள்
ஈயூ வகைப்பாடு	வெடிக்கும் (E)
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
	verify (இது: /?)
	Infobox references

செனான் நான்காக்சைடு (Xenon tetroxide) என்பது XeO₄ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். செனான் மற்றும் ஆக்சிசன் சேர்ந்து உருவாகும் இச்சேர்மம் மந்த வாயுச் சேர்மங்களில் நிலைப்புத்தன்மை கொண்ட சேர்மமாக காணப்படுகிறது. மஞ்சள் நிறத்தில் படிகவடிவத் திண்மமான இச்சேர்மம் −35.9 °செ வெப்பநிலைக்கு கீழ் நிலைப்புத் தன்மையுடன் காணப்படுகிறது. இவ்வெப்பநிலைக்கு மேல் இது தலைகீழாக வெடிக்கும் தன்மை கொண்டு சிதைவடைந்து தனிமநிலை செனான் மற்றும் ஆக்சிசனாக மாறுகிறது.^[4]^[5]

செனானின் எட்டு இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களும் ஆக்சிசனுடன் பிணைப்பில் பங்கு கொள்கின்றன. இச்சேர்மத்தில் செனானின் ஆக்சிசனேற்ற நிலை +8. ஆகும். ஆக்சிசன் மட்டுமே செனானை அதனுடைய அதிகபட்ச ஆக்சிசனேற்ற நிலையில் வினையில் ஈடுபடுத்துகிறது. புளோரினும் கூட XeF6 என்ற சேர்மமாக (+6) ஆக்சிசனேற்ற நிலையைத் தரமுடிகிறது. செனான் நான்காக்சைடு மற்றும் செனான் அறுபுளோரைடு ஆகியன வினை புரிவதால் XeO3F2 மற்றும் XeO2F4 என்ற ஆக்சிசனேற்ற நிலை +8, கொண்ட சேர்மங்கள் தயாரிக்கப்படுகின்றன. இவை குறுகிய வாழ்நாள் கொண்ட சேர்மங்களாகும். அடர்த்திவழி பிரிகை முறையில் XeO3F2 மற்றும் XeO2F4 சேர்மங்களை கண்டறிய இயலும். பெர்செனேட்டு சேர்மங்களிலும் செனான் +8 ஆக்சிசனேற்ற நிலையில் காணப்படுகிறது.

வினைகள் தொகு

இச்சேர்மம் −35.9 °செ வெப்பநிலைக்கு வெடிக்கும் தன்மையுடன் காணப்படுகிறது. இதனால் சிதைவடைந்து செனான் மற்றும் ஆக்சிசன் வாயுக்களாக (ΔH = −643 கியூ/மோல்) சிதைவடைகிறது.

XeO₄ → Xe + 2 O₂

தண்ணீரில் செனான் நான்காக்சைடு கரைந்து பெர்செனிக் அமிலமாகவும் காரத்தில் கரைந்து பெர்செனேட்டு உப்புகளாக்வும் உருவாகிறது.

XeO₄ + 2 H₂O → H₄XeO₆

XeO₄ + 4 NaOH → Na₄XeO₆ + 2 H₂O

செனான் நான்காக்சைடு , செனான் அறுபுளோரைடுடனும் வினைபுரிந்து செனான் ஆக்சிபுளோரைடுகளைக் கொடுக்கிறது.

XeO4 + XeF6 → XeOF4 + XeO3F2 XeO4 + XeF6 → XeO2F4 + XeO2F2

தொகுப்பு வினைகள் தொகு

அனைத்து தொகுப்பு வினைகளும் பெர்செனேட்டுகளில் இருந்து தொடங்குகின்றன. இவை செனேட்டுகளில் இருந்து இரண்டு முறைகளில் பெறப்படுகின்றன. செனேட்டுகள் விகிதச்சமமாதலின்றி பிரிகையடைந்து செனேட்டுகள் மற்றும் பெர்செனேட்டுகளாக பிரிகைய்டையும் முறை முதலாவது முறையாகும்.

2 HXeO₄⁻ + 2 OH⁻ → XeO₆⁴⁻ + Xe + O₂ + 2 H₂O

இரண்டாவது முறை காரக் கரைசலில் செனேட்டுகளை ஓசோனுடன் சேர்த்து ஆக்சிசனேற்றம் செய்யும் முறையாகும்.

HXeO₄⁻ + O₃ + 3 OH⁻ → XeO₆⁴⁻ + O₂ + 2 H₂O

பேரியம் பெர்செனேட்டு கந்தக அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து நிலைப்புத்தன்மையற்ற பெர்செனிக் அமிலம் உருவாகி பின்னர் இது நீர்நீக்கமடைந்து செனான் நான்காக்சைடு உருவாகிறது.:^[6]

Ba
₂XeO
₆ + 2 H
₂SO
₄ → 2 BaSO
₄ + H
₄XeO
₆

H
₄XeO
₆ → 2 H
₂O + XeO
₄

அதிகமாக எஞ்சியிருக்கும் பெர்செனிக் அமிலம் சிதைவடைந்து செனிக் அமிலமாக்வும் ஆக்சிசனாகவும் சிதைவடைகிறது.

2 H
₄XeO
₆ → O
₂ + 2 H
₂XeO
₄ + 2 H
₂O

மேற்கோள்கள் தொகு

↑ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 ). Boca Raton, FL: CRC Press. பக். 494. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:0-8493-0594-2. https://archive.org/details/isbn_9780849305948
↑ G. Gundersen, K. Hedberg, J. L.Huston (1970). "Molecular Structure of Xenon Tetroxide, XeO₄". J. Chem. Phys. 52 (2): 812–815. doi:10.1063/1.1673060.
↑ Gunn, S. R. (May 1965). "The Heat of Formation of Xenon Tetroxide". Journal of the American Chemical Society 87 (10): 2290–2291. doi:10.1021/ja01088a038.
↑ H.Selig , J. G. Malm , H. H. Claassen , C. L. Chernick , J. L. Huston (1964). "Xenon tetroxide -Preparation + Some Properties". Science 143 (3612): 1322–3. doi:10.1126/science.143.3612.1322. பப்மெட்:17799234.
↑ J. L. Huston, M. H. Studier, E.N. Sloth (1964). "Xenon tetroxide - Mass Spectrum". Science 143 (3611): 1162–3. doi:10.1126/science.143.3611.1161-a. பப்மெட்:17833897.
↑ A. Earnshaw; Norman Greenwood (1997). Chemistry of the Elements (2nd ). Elsevier. பக். 901. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:9780080501093.

[hand1-1] Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 ). Boca Raton, FL: CRC Press. பக். 494. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:0-8493-0594-2. https://archive.org/details/isbn_9780849305948

[2] G. Gundersen, K. Hedberg, J. L.Huston (1970). "Molecular Structure of Xenon Tetroxide, XeO₄". J. Chem. Phys. 52 (2): 812–815. doi:10.1063/1.1673060.

[3] Gunn, S. R. (May 1965). "The Heat of Formation of Xenon Tetroxide". Journal of the American Chemical Society 87 (10): 2290–2291. doi:10.1021/ja01088a038.

[selig-4] H.Selig , J. G. Malm , H. H. Claassen , C. L. Chernick , J. L. Huston (1964). "Xenon tetroxide -Preparation + Some Properties". Science 143 (3612): 1322–3. doi:10.1126/science.143.3612.1322. பப்மெட்:17799234.

[5] J. L. Huston, M. H. Studier, E.N. Sloth (1964). "Xenon tetroxide - Mass Spectrum". Science 143 (3611): 1162–3. doi:10.1126/science.143.3611.1161-a. பப்மெட்:17833897.

[6] A. Earnshaw; Norman Greenwood (1997). Chemistry of the Elements (2nd ). Elsevier. பக். 901. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:9780080501093.

[4]

[5]

[1]

[3]

[6]