பொட்டாசியம் அசைடு

பொட்டாசியம் அசைடு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் பொட்டாசியம் அசைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	20762-60-1
	InChI InChI=1S/K.N3/c;1-3-2/q+1;-1;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	10290740
	SMILES [N-]=[N+]=[N-].[K+];
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	KN; 3
வாய்ப்பாட்டு எடை	81.1184 கி/மோல்
தோற்றம்	நிறமற்ற படிகங்கள்
அடர்த்தி	2.038 கி/செ.மீ3;
உருகுநிலை	350 °C (662 °F; 623 K) (in vacuum)
கொதிநிலை	சிதைவடையும்
நீரில் கரைதிறன்	41.4 கி/100 மி,லி (0 °செ) ; 50.8 கி/100 மி.லி (20 °செ) ; 105.7 கி/100 மி.லி (100 °செ)
கரைதிறன்	எத்தனாலில் கரையும் ; ஈதரில் கரையாது
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	-1.7 கியூ/மோல்
தீங்குகள்
முதன்மையான தீநிகழ்தகவுகள்	அதிக நச்சு, அதிகமாக சூடாக்கினால் வெடிக்கும்
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (Median dose)	27 மி.கி/கி.கி (வாய்வழி, எலி)
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	சோடியம் அசைடு, தாமிர(II) அசைடு, ஈய(II)அசைடு, வெள்ளி அசைடு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். \| colspan=2 \| verify (இது: /?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

பொட்டாசியம் அசைடு (Potassium azide) என்பது KN₃ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு கனிம வேதியல் சேர்மம் ஆகும். வெண்மை நிறத்தில் காணப்படும் இச்சேர்மம் தண்ணீரில் கரைகிறது. ஆய்வுக்கூடங்களில் வினைப்பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மண்ணில் நைட்ரசன் ஏற்றத்தை தடுக்கும் வேதிப்பொருளாக விளங்குகிறது^[3].

அமைப்பு

KN₃, RbN₃, CsN₃, மற்றும் TlN₃ ஆகிய சேர்மங்கள் யாவும் ஒரே வகையான நாற்கோண மூலக்கூற்று ^[4]அமைப்பிலேயே படிகமாகின்றன. அசைடானது நேரெதிரான மறைக்கப்பட்ட திசையமைவுகளில் எட்டு நேர்அயனிகளுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது. இந்நேர் அயனிகள் விளிம்புநிலை எட்டு நைட்ரசன் மையங்களுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன^[5].

K,Rb,Cs,TlN₃ஆகியனவற்றில் அசைடின் ஒருங்கிணைவு

தயாரிப்பு மற்றும் வினைகள்

பொட்டாசியம் கார்பனேட்டை அவ்விடத்தில்^[6] உருவான ஐதரசோயிக் அமிலத்துடன் சேர்த்து வினைப்படுத்துவதால் பொட்டாசியம் அசைடு தயாரிக்கலாம். மாறாக இதனையொத்த சோடியம் அசைடோ விசுலைசெனசு செயல்முறையில் சோடியம் அசைடையும் நைட்ரசு ஆக்சைடையும் சேர்த்து தயாரிக்கப்படுகிறது^[7] .

சூடுபடுத்தும் போது அல்லது புற ஊதாக்கதிர் கதிர்வீச்சுக்கு உட்படுத்தும் போது பொட்டாசியம் உலோகமாகவும் நைட்ரசன் வாயுவாகவும் சிதைவடைகிறது^[8] . கார உலோக அசைடுகள் சிதைவடையும் வெப்ப அளவுகள் வருமாறு: NaN3 (275 °செ), KN3 (355 °செ), RbN3 (395 °செ), CsN3 (390 °செ).^[9]

தீங்குகள்

சோடியம் அசைடு போலவே பொட்டாசியம் அசைடும் நச்சுத்தன்மை மிக்கது ஆகும். இதனுடன் தொடர்புடைய சோடியம் அசைடின் அதிகபட்ச அடர்த்தி ஏற்பு மதிப்பு மில்லியன் பகுதிகளுக்கு 0.07 பகுதிகளாகும். அசைடுகளின் நச்சுத்தன்மை அவற்றின் சைட்டோகுரோம் ஆக்சிடேசு எதிர்ப்பில் இருந்து தோன்றுகின்றன.

மேற்கோள்கள்

↑ ^1.0 ^1.1 ^1.2 Dale L. Perry; Sidney L. Phillips (1995). Handbook of inorganic compounds. CRC Press. p. 301. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-8493-8671-3.
↑ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/20762-60-1
↑ T. D. Hughes; L. F. Welch (1970). "Potassium Azide as a Nitrification Inhibitor". Agronomy Journal (American Society of Agronomy) 62: 595–599. doi:10.2134/agronj1970.00021962006200050013x.
↑ Khilji, M. Y.; Sherman, W. F.; Wilkinson, G. R. (1982). "Variable temperature and pressure Raman spectra of potassium azide KN
₃". Journal of Raman Spectroscopy 12 (3): 300–303. doi:10.1002/jrs.1250120319. Bibcode: 1982JRSp...12..300K. https://archive.org/details/sim_journal-of-raman-spectroscopy_1982-06_12_3/page/300.
↑ Ulrich Müller "Verfeinerung der Kristallstrukturen von KN₃, RbN₃, CsN₃ und TIN₃" Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1972, Volume 392, 159–166. எஆசு:10.1002/zaac.19723920207
↑ P. W. Schenk "Alkali Azides from Carbonates" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 475.
↑ Horst H. Jobelius, Hans-Dieter Scharff "Hydrazoic Acid and Azides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. எஆசு:10.1002/14356007.a13_193
↑ Tompkins, F. C.; Young, D. A. (1982). "The Photochemical and Thermal Formation of Colour Centres in Potassium Azide Crystals". Proceedings of the Royal Society of London. Series A, Mathematical and Physical Sciences 236 (1204): 10–23.
↑ E. Dönges "Alkali Metals" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 475.

[perry_phillips-1] 1.0 ^1.1 ^1.2 Dale L. Perry; Sidney L. Phillips (1995). Handbook of inorganic compounds. CRC Press. p. 301. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-8493-8671-3.

[2] ttp://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/20762-60-1

[3] T. D. Hughes; L. F. Welch (1970). "Potassium Azide as a Nitrification Inhibitor". Agronomy Journal (American Society of Agronomy) 62: 595–599. doi:10.2134/agronj1970.00021962006200050013x.

[4] Khilji, M. Y.; Sherman, W. F.; Wilkinson, G. R. (1982). "Variable temperature and pressure Raman spectra of potassium azide KN
₃". Journal of Raman Spectroscopy 12 (3): 300–303. doi:10.1002/jrs.1250120319. Bibcode: 1982JRSp...12..300K. https://archive.org/details/sim_journal-of-raman-spectroscopy_1982-06_12_3/page/300.

[5] Ulrich Müller "Verfeinerung der Kristallstrukturen von KN₃, RbN₃, CsN₃ und TIN₃" Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1972, Volume 392, 159–166. எஆசு:10.1002/zaac.19723920207

[6] P. W. Schenk "Alkali Azides from Carbonates" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 475.

[Ullmann-7] Horst H. Jobelius, Hans-Dieter Scharff "Hydrazoic Acid and Azides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. எஆசு:10.1002/14356007.a13_193

[8] Tompkins, F. C.; Young, D. A. (1982). "The Photochemical and Thermal Formation of Colour Centres in Potassium Azide Crystals". Proceedings of the Royal Society of London. Series A, Mathematical and Physical Sciences 236 (1204): 10–23.

[9] E. Dönges "Alkali Metals" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 475.

[3]

[1]

[2]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]