இது 5% முதல் 6% சிட்ரிக் அமிலம் கொண்டிருக்கும் என்பதால், எலுமிச்சை பழச்சாறு ருசியானது ருசியானது. (உயர் அமிலத்தன்மை)

வேதியியல், pH (/ piːeɪtʃ /) (ஹைட்ரஜன் திறன்) என்பது அக்யுசிக் கரைசலின் அமிலத்தன்மை அல்லது அடிப்படைத்தன்மையைக் குறிப்பிடப் பயன்படும் ஒரு எண் அளவீடு ஆகும். இது மொலார் செறிவுகளின் அடிப்படை 10 மடக்கை எதிர்மறையாக எதிர்மறையாகக் கொண்டது, இது லிட்டர் ஒன்றுக்கு, ஹைட்ரஜன் அயன்களின் அலகுகளில் அளவிடப்படுகிறது. மேலும் துல்லியமாக இது ஹைட்ரஜன் அயனி செயல்பாட்டு 10 அடிப்படையிலான மடக்கையின் எதிர்மறையாக உள்ளது. 7 க்கும் குறைவான pH உடைய தீர்வுகள் அமிலத்தன்மை மற்றும் 7 p க்கும் மேற்பட்ட pH க்கும் தீர்வுகள் கொண்டவை. தூய நீர் நடுநிலையானது, pH 7 இல், ஒரு அமிலம் அல்லது ஒரு அடிப்படை அல்ல. மக்கள் நம்பிக்கைக்கு மாறாக, pH மதிப்பு முறையே மிகவும் வலுவான அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களுக்கு முறையாக 14 க்கும் குறைவாகவோ அல்லது 14 க்கும் அதிகமாகவோ இருக்கலாம்.[1]

வேளாண்மை, வேதியியல், வேதியியல், வேளாண்மை, காடுகள், உணவு விஞ்ஞானம், சுற்றுச்சூழல் அறிவியல், கடல்சார் பொறியியல், சிவில் பொறியியல், வேதியியல் பொறியியல், போஷாக்கு, நீர் சிகிச்சை மற்றும் நீர் சுத்திகரிப்பு, அத்துடன் பல பயன்பாடுகளில் pH அளவீடுகள் முக்கியம்.

PH அளவானது, சர்வதேச உடன்படிக்கையால் நிறுவப்பட்ட நிலையான தீர்வுகளின் தொகுப்பைக் காணலாம். ஹைட்ரஜன் மின்முனை மற்றும் வெள்ளி குளோரைடு எலக்ட்ரோடு போன்ற ஒரு நிலையான எலக்ட்ரோடைக்கு இடையில் உள்ள சாத்தியமான வேறுபாட்டை அளவிடுவதன் மூலம், பரிமாற்றத்துடன் செறிவுக் கலத்தை பயன்படுத்தி முதன்மை pH நிலையான மதிப்புகள் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. அக்வஸ் தீர்வுகளின் pH கண்ணாடி கண்ணாடி மற்றும் ஒரு pH மீட்டர் அல்லது ஒரு காட்டி மூலம் அளவிடப்படுகிறது.

மேற்கோள்கள்தொகு

  1. Lim, Kieran F. (2006). "Negative pH Does Exist". Journal of Chemical Education 83 (10): 1465. doi:10.1021/ed083p1465. 
"https://ta.wikipedia.org/w/index.php?title=PH&oldid=2300008" இருந்து மீள்விக்கப்பட்டது