தங்குதன்: திருத்தங்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு
உள்ளடக்கம் நீக்கப்பட்டது உள்ளடக்கம் சேர்க்கப்பட்டது
சிNo edit summary |
தங்குதன் என்று சீராக எல்லா இடங்களிலும் குறித்தல். |
||
வரிசை 59:
{{Elementbox_footer | color1=#ffc0c0 | color2=black }}
'''தங்குதன் அல்லது '''தங்குசிட்டன்''' அல்லது "டங்சுடன்"''' ''(Tungsten)'' என்பது W என்னும் [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு|வேதியியல் குறியீடு]] கொண்ட ஒரு [[கனிமவேதியியல்]] [[தனிமம்]] ஆகும். செருமானிய மொழியில் உல்ப்ரம் <ref>[https://www.merriam-webster.com/dictionary/wolfram wolfram] on Merriam-Webster.</ref><ref>[https://en.oxforddictionaries.com/definition/wolfram wolfram] on Oxford Dictionaries.</ref> என்ற பெயரில் அழைக்கப்படுவதால் முதல் எழுத்தான W இத்தனிமத்திற்குக் குறியீடாக ஆனது. கடினமான கல் என்ற பொருள் கொண்ட டங்சுடேட்டு கனிமமான சீலைட்டு என்ற சுவீடியப் பெயரிலிருந்து
இதுவரை கண்டுபிடிக்கப்பட்டுள்ள தனிமங்கள் அனைத்திலும் டங்சுடனே மிக அதிக [[உருகு நிலை]]யும் [[கொதி நிலை]]யும் கொண்ட தனிமமாகும். டங்சுடனின் உருகுநிலை 3422° [[செல்சியசு]] வெப்பநிலையாகும். (6192 °பாரன்கீட்டு, 3695 கெல்வின்) வெப்பநிலையாகும். இதன் கொதிநிலை 5930 ° [[செல்சியசு]] (10706 °பாரன்கீட்டு, 6203 கெல்வின்) வெப்பநிலையாகும். தண்ணீரின் அடர்த்தியை விட யுரேனியம் மற்றும் தங்கத்தை ஒப்பிடுகையில் டங்சுடனின் அடர்த்தி 19.3 மடங்கு அதிகமாகும். காரியத்தைக் காட்டிலும் டங்சுடனின் அடர்த்தி 1.7 மடங்கு அதிகமாகும் <ref name="daintith">{{cite book |last=Daintith |first=John |title=Facts on File Dictionary of Chemistry |edition=4th |location=New York |publisher=Checkmark Books |date=2005 |isbn=0-8160-5649-8 }}</ref>. பல்படிகத் திண்மமான
ஒளிரும் மின்விளக்கு இழைகள், பேனா முனைகள், இசைக்கருவி நாண்கள், அறுவைச் சிகிச்சைக் கருவிகள், மின் இணைப்பு அமைப்புகள் தயாரித்தல் எக்சு கதிர்குழாய்களில் மாற்று எதிர்மின் முனையாகப் பயன்படுதல், கதிர்வீச்சு பாதுகாப்பு உள்ளிட்ட பல்வேறு வகையான பயன்களை டங்சுடனின் பல உலோகக் கலவைகள் கொண்டுள்ளன. டங்சுடனின் கடினத்தன்மை மற்றும் அதிக அடர்த்தி காரணமாக இது ஊடுருவும் எறிபொருளாக இராணுவ பயன்பாடுகளுக்கு உதவுகிறது.
|title = The active sites of molybdenum- and tungsten-containing enzymes
|author = McMaster, J.
வரிசை 90:
===இயற்பியல் பண்புகள் ===
தூயநிலையில் மற்ற அனைத்து தனிமங்களைக் காட்டிலும்
α மற்றும் β. என்ற இரண்டு பிரதான படிகங்களாக
| doi = 10.1103/PhysRevB.35.8850 | volume = 35| issue = 16| pages = 8850–8852| last = Kirk| first = M. D.| author2 = D. P. E. Smith| author3 = D. B. Mitzi| author4 = J. Z. Sun| author5 = D. J. Webb| author6 = K. Char| author7 = M. R. Hahn| author8 = M. Naito| author9 = B. Oh| author10 = M. R. Beasley| author11 = T. H. Geballe| author12 = R. H. Hammond| author13 = A. Kapitulnik| author14 = C. F. Quate| title = Point-contact electron tunneling into the high-T_{c} superconductor Y-Ba-Cu-O| journal = Physical Review B| date= 1987|bibcode = 1987PhRvB..35.8850K }}</ref>.
=== ஐசோடோப்புகள் ===
இயற்கையாகத் தோன்றும்
மற்ற இயற்கையாகத் தோன்றும் ஐசோடோப்புகள் ஏதும் அறியப்படவில்லை <ref name=isotopes>{{cite web|url=http://www.nndc.bnl.gov/chart/|title=Interactive Chart of Nuclides|publisher=Brookhaven National Laboratory|author=Sonzogni, Alejandro|location=National Nuclear Data Center|accessdate=2008-06-06|deadurl=no|archiveurl=https://web.archive.org/web/20080522125027/http://www.nndc.bnl.gov/chart|archivedate=2008-05-22|df=}}</ref>..அவற்றின்
அரைவாழ்வுக் காலம் குறைந்தபட்சமாக 4×1021 ஆண்டுகள் இருக்கலாம் என கணக்கிடப்படுகிறது.
மேலும் 30 செயற்கை கதிரியக்க ஐசோடோப்புகள் இருக்கக்கூடும் என வரையறுக்கப்படுகிறது. இவற்றில் 181W ஐசோடோப்பு 121.2 நாட்கள் அரைவாழ்வுக் காலமாகக் கொண்டு அதிக நிலைப்புத் தன்மையுடன் உள்ளது. 185W ஐசொடோப்பு 75.1 நாட்கள், 188W ஐசோடோப்பு 69.4 நாட்கள், 178W ஐசோடோப்பு 21.6 நாட்கள், 187W ஐசோடோப்பு 23.72 மணி நேரம் என்பவை பிற ஐசோடோப்புகளின் அரைவாழ்வுக் காலமாகும் <ref name=isotopes/>. எஞ்சியிருக்கும் மற்ற ஐசோடோப்புகள் அனைத்தும் 3 மணி நேரத்திற்கும் குறைவான அரை வாழ்வுக் காலத்தைக் கொண்டவையாக உள்ளன. இவற்றிலும் பெரும்பாலானவை 8 நிமிடங்களுக்கும் குறைவான அரை வாழ்வுக் காலத்தைக் கொண்டுள்ளன <ref name=isotopes/>. மேலும்
=== வேதிப் பண்புகள் ===
சாதாராண வெப்பநிலைகளில்
பொதுவாக +6 என்ற ஆக்சிசனேற்ற நிலையில்
| last1 = Morse|first1 = P. M.
| last2 = Shelby|first2 = Q. D.
வரிசை 125:
மஞ்சள் நிறத்துடன் உருவாகும் இந்த டங்சுடிக் ஆக்சைடு நீரிய காரக் கரைசலில் கரைந்து டங்சுடேட்டு அயனிகளாக ( WO2−) உருவாகிறது
டங்க்சுடன் கார்பைடுகள் (W2C மற்றும் WC) போன்றவை
நடுநிலை மற்றும் அமிலத்தன்மை நிபந்தனைகளுக்கு உட்பட்டு நீரிய கரைசலில்
மேலும் கூடுதலாக அமிலத்தைச் சேர்த்தால் அதிக கரைதிரன் கொண்ட மெட்டாடங்சுடேட்டு ( H2W12O6–40) உருவாகிறது. இதன்பிறகு வேதிச்சமநிலை தோன்றுகிறது. மெட்டாடங்சுடேட்டு அயனி 12
[[File:Sodium_tungsten_bronze.jpg|thumb|alt=Photograph of three crystals of sodium tungsten bronze|சோடியம்
கார உலோகங்களுடன்
==வரலாறு==
[[1781]] ஆம் ஆண்டில் [[கார்ல் வில்கெல்ம் சீல்]] என்பவர் டங்சுடிக் அமிலம் என்ற ஒரு புதிய [[அமிலம்|அமிலத்தை]] சீலைட்டிலிருந்து கண்டுபிடித்தார். அந்த நேரத்தில் இதிலிருந்து தான்
*Scheele, Carl Wilhelm (1781) [https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=nyp.33433012786798;view=1up;seq=99 "Tungstens bestånds-delar"] (Tungsten's constituents), ''Kungliga Vetenskaps Academiens Nya Handlingar'' (Royal Scientific Academy's New Proceedings), '''2''' : 89–95. (in Swedish)
*English translation on [https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=nnc1.cu61255840;view=1up;seq=12 pp. 4–13] of: de Luyart, John Joseph and Fausto, with Charles Cullen, trans., [https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=nnc1.cu61255840;view=1up;seq=7 ''A Chemical Analysis of Wolfram and Examination of a New Metal, Which Enters its Composition''] (London, England, G. Nicol, 1785).</ref>. கார்ல் வில்கெல்ம் சீலே மற்றும் [[டோர்பெர்ன் பெர்க்மன்]] ஆகியோர் இந்த டங்சுடிக் அமிலத்தை ஒடுக்குவதன் மூலம் இதிலிருந்து ஒரு தனிமத்தைத் தயாரிக்க முடியுமென பரிந்துரைத்தனர் <ref name="SaundersN"/>.
1783 இல் யோசு எத்துயார் என்பவரும் பௌவ்சுடோ எத்துயாரும் இனைந்து உல்ப்ரமைட்டிலிருந்து டங்சுடிக் அமிலத்திற்கு இணையான ஓர் அமிலத்தைக் கண்டறிந்தனர். அந்தவருடத்தின் பின்பகுதியில் [[ஸ்பானியா|எசுப்ப்பானியாவில்]] எத்துயார் சகோதரர்கள் இருவரும் [[நிலக்கரி|நிலக்கரியைப்]] பயன்படுத்தி அந்த அமிலத்தை ஒடுக்கி வெற்றிகரமாக டங்சுடனைப் பிரித்தெடுத்தனர். பின்னர்
* de Luyart, J.J. and F. (September 1783) "Análisis químico del volfram, y examen de un nuevo metal, que entra en su composición" (Chemical analysis of wolframite, and examination of a new metal, which enters into its composition), ''Extractos de las Juntas Generales celebradas por la Real Sociedad Bascongada de los Amigos del País en la ciudad de Vitoria por setiembre de 1783'', pp. 46–88.
* de Luyart, John Joseph and Fausto, with Charles Cullen, trans., [https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=nnc1.cu61255840;view=1up;seq=7 ''A Chemical Analysis of Wolfram and Examination of a New Metal, Which Enters its Composition''] (London, England, G. Nicol, 1785).
* Caswell, Lyman R. and Stone Daley, Rebecca W. (1999) "The Delhuyar brothers, tungsten, and Spanish silver," ''Bulletin for the History of Chemistry'', '''23''' : 11–19. Available at: [http://www.scs.illinois.edu/~mainzv/HIST/bulletin_open_access/num23/num23%20p11-19.pdf University of Illinois (USA)] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20151230174818/http://www.scs.illinois.edu/~mainzv/HIST/bulletin_open_access/num23/num23%20p11-19.pdf |date=2015-12-30 }}</ref>.
இருபதாம் நூற்றாண்டின் [[அரசியல்]] ஒப்பந்தங்களில்
=== சொல்லிலக்கணம் ===
== தோற்றம் ==
வரிசை 157:
[[File:Wolframite from Portugal.jpg|thumb|right|உல்ப்ரமைட்டு கனிமம் அளவீடுகள் செ.மீ]].
== உற்பத்தி ==
[[File:Tungsten mined in 2013.png|thumb|400px|2012 ஆம் ஆண்டில் தோண்டியெடுக்கப்பட்ட
2009 ஆம் ஆண்டில் மட்டும்
[http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/tungsten/mcs-2011-tungs.pdf Mineral Commodity Summaries, January 2011 pp. 176–177] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20111028213147/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/tungsten/mcs-2011-tungs.pdf |date=2011-10-28 }} U.S. Geological Survey.</ref>
{| class="wikitable sortable" style="text-align: right"
|+ முக்கிய
|-
! rowspan="2"|நாடு
வரிசை 214:
|}
[[File:A full trolly coming from one of the galleries (27072015764).jpg|thumb|right|ருவாண்டாவில்
அமெரிக்காவில் கூடுதலாக உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. 140000 டன்கள் டங்சுடனை அமெரிக்கா இருப்பு வைத்துள்ளது<ref name="USGS"/>. ஆண்டுக்கு 20000 டன் டங்சுடனை அமெரிக்கா பயன்படுத்துகிறது. இதில் 15000 டன் இறக்குமதியாகவும் 5000 டன் உள்நாட்டில் சுழற்சி மூறையில் தயாரிக்கப்பட்டதும் ஆகும்<ref>{{cite web | url = http://www.resourceinvestor.com/2006/01/31/trouble-tungsten | title = The Trouble With Tungsten | date = February 1, 2006 | publisher = resourceinvestor.com | deadurl = no | archiveurl = https://web.archive.org/web/20161204074719/http://www.resourceinvestor.com/2006/01/31/trouble-tungsten | archivedate = December 4, 2016 | df = }}</ref>.
கொங்கோ சனநாயக குடியரசில் காணப்பட்ட நெறிமுறையற்ற சுரங்க நடைமுறைகளால்
ஐக்கிய இராச்சியத்தில் டார்ட்மூர் பூங்காவின் விளிம்பில் பெரிய அளவில்
அடர்ப்பிக்க இத்தாதுவுடன் சோடியம் கார்பனேட்டு சேர்த்து வறுக்கப்பட்டு சோடியம் டங்சுடேட்டு அடுத்ததாகத் தயாரிக்கப்படுகிறது. இரும்பும் மாங்கனீசும் அவற்றின் ஆக்சைடுகளாக மாற்றமடைகின்றன.
சோடியம் டங்சுசேட்டுடன் வெந்நீர் சேர்க்கப்பட்டு அதிலிருந்து சாறு இறக்கப்படுகிறது. சோடியம் டங்சுடேட்டு நீரில் கரைந்துவிடும். கரையாத இரும்பு, மாங்கனீசு ஆக்சைடுகள் வடிகட்டி நீக்கப்படுகின்றன. சோடியம் டங்சுடேட்டு கரைசலுடன் அமிலமொன்றை சேர்த்து வினைப்படுத்தப்படுகிறது.
இவ்வீழ்படிவை ஐதரசன் அல்லது கார்பன் சேர்த்து ஒடுக்க வினைக்கு உட்படுத்தி
WO3 + 3H2 --> W + 3H2O .
.
WF6 + 3 H2 → W + 6 HF
WF6 → W + 3 F2 (ΔHr = +)
|