கியூரியம்(IV) புளோரைடு

கியூரியம்(IV) புளோரைடு
Curium(IV) fluoride
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் கியூரியம் டெட்ராபுளோரைடு
	வேறு பெயர்கள் கியூரியம்(IV) புளோரைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	24311-95-3
	InChI InChI=1S/Cm.4FH/h;4*1H/q+4;;;;/p-4; Key: ZLUFUNLZMYTJKM-UHFFFAOYSA-J;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
	SMILES [Cm+4].[F-].[F-].[F-].[F-];
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	CmF4
வாய்ப்பாட்டு எடை	322.99 g·mol−1
தோற்றம்	பழுப்புநிறத் திண்மம்
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
	Infobox references

கியூரியம்(IV) புளோரைடு (Curium(IV) fluoride) CmF₄ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் குறிக்கப்படும் கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். கியூரியம் மற்றும் புளோரின் தனிமங்கள் சேர்ந்து இச்சேர்மம் உருவாகிறது.^[1]^[2]^[3]

தயாரிப்பு தொகு

கியூரியம்(III) புளோரைடு சேர்மத்துடன் தனிமநிலை புளோரினை 400 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் புளோரினேற்றம் செய்து கியூரியம்(IV) புளோரைடு தயாரிக்கப்படுகிறது.^[4]

2CmF₃ + F₂ → 2CmF₄

இயற்பியல் பண்புகள் தொகு

கியூரியம்(IV) புளோரைடு சேர்மமானது Cm⁴⁺ மற்றும் F⁻ அயனிகளால் ஆனதாகும். பழுப்பு நிறத்தில் ஒரு திண்மநிலைப் பொருளாக இது உருவாகிறது. C2/c (எண். 15) என்ற இடக்குழுவும் ஒற்றைச்சரிவச்சு படிக அமைப்பையும் இது கொண்டுள்ளது. மேலும் a = 1250 பைக்கோமீட்டர், b = 1049 பைக்கோமீட்டர் மற்றும் c = 818 பைக்கோமீட்டர் என்ற அளவுகள் இதன் அணிக்கோவை அளவுருக்களாக உள்ளன.

மேற்கோள்கள் தொகு

↑ Macintyre, Jane E. (23 July 1992) (in en). Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press. பக். 3046. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-0-412-30120-9. https://books.google.com/books?id=9eJvoNCSCRMC&dq=Curicium+hexafluoride&pg=PA3046. பார்த்த நாள்: 27 June 2023.
↑ Gutmann, Viktor (2 December 2012) (in en). Halogen Chemistry. Elsevier. பக். 318. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-0-323-14847-4. https://books.google.com/books?id=q0j8Imd8yQsC&dq=Curicium+tetrafluoride&pg=PA318. பார்த்த நாள்: 27 June 2023.
↑ Kistemaker, P. G.; Nibbering, N. M. M. (2 December 2012) (in en). Advances in Mass Spectrometry, Volume 12. Elsevier. பக். 741. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-0-444-59945-2. https://books.google.com/books?id=xMNW0cCMiOQC&dq=Curicium+tetrafluoride&pg=PA741. பார்த்த நாள்: 27 June 2023.
↑ (in en) Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. Academic Press. 1960. பக். 210. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-0-08-057851-4. https://books.google.com/books?id=KxuDjYsMLxMC&dq=Curicium+tetrafluoride&pg=PA210. பார்த்த நாள்: 27 June 2023.

[CRC-1] Macintyre, Jane E. (23 July 1992) (in en). Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press. பக். 3046. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-0-412-30120-9. https://books.google.com/books?id=9eJvoNCSCRMC&dq=Curicium+hexafluoride&pg=PA3046. பார்த்த நாள்: 27 June 2023.

[2] Gutmann, Viktor (2 December 2012) (in en). Halogen Chemistry. Elsevier. பக். 318. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-0-323-14847-4. https://books.google.com/books?id=q0j8Imd8yQsC&dq=Curicium+tetrafluoride&pg=PA318. பார்த்த நாள்: 27 June 2023.

[3] Kistemaker, P. G.; Nibbering, N. M. M. (2 December 2012) (in en). Advances in Mass Spectrometry, Volume 12. Elsevier. பக். 741. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-0-444-59945-2. https://books.google.com/books?id=xMNW0cCMiOQC&dq=Curicium+tetrafluoride&pg=PA741. பார்த்த நாள்: 27 June 2023.

[4] (in en) Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. Academic Press. 1960. பக். 210. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-0-08-057851-4. https://books.google.com/books?id=KxuDjYsMLxMC&dq=Curicium+tetrafluoride&pg=PA210. பார்த்த நாள்: 27 June 2023.

[1]

[2]

[3]

[4]