தாமிரம்(II) ஆக்சைடு
தாமிரம்(II) ஆக்சைடு (Copper(II) oxide) என்பது CuO என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். குப்ரிக் ஆக்சைடு என்ற பெயராலும் இதை அழைக்கலாம். தாமிரத்தினுடைய முதன்மையான ஆக்சைடுகளில் இதுவும் ஒன்றாகும். Cu2O என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் குறிக்கப்படும் குப்ரசு ஆக்சைடு மற்றொரு முதன்மையான தாமிர ஆக்சைடாகும்.
இந்த கருப்பு நிற திண்மமாக இந்த கனிம வேதியியல் சேர்மம் காணப்படுகிறது. ஒரு கனிமமாக, இது டெனோரைட் என்று அழைக்கப்படுகிறது.இந்த சேர்மம் செப்பு சுரங்கத்தின் ஒரு தயாரிப்பு. மேலும் இது செம்பு கொண்ட பல பொருட்கள் மற்றும் ரசாயன கலவைகளுக்கு முன்னோடியாக தயாரிக்கப்படும்.[1]
விவரங்கள் தொகு
தாமிரம்(II) ஆக்சைடின் வேதியியல் சூத்திரம் - CuO. இதன் வாய்ப்பாடு எடை - 79.545 கிராம் / மோல். இதன் தோற்றம் - கருப்பு அல்லது பழுப்பு தூள் நிறம். இதன் அடர்த்தி - 6.315 கிராம் / செ3.இதன் உருகும் நிலை - 1,326 ° C (2,419 ° F; 1,599 K).இதன் கொதி நிலை - 2,000 ° C (3,630 ° F; 2,270 K).இதன் நீரில் கரைதிறன் - கரையாது. அம்மோனியம் குளோரைடு, பொட்டாசியம் சயனைடு ஆகியவற்றில் கரையக்கூடிய தன்மை. ஆல்கஹால், அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு, அம்மோனியம் கார்பனேட் ஆகியவற்றில் கரையாதது.இதன் பேண்ட் இடைவெளி - 1.2 ஈ.வி. இதன் காந்த பாதிப்பு (χ) - + 238.9 · 10−6 செ.மீ 3 / மோல். இதன் ஒளிவிலகல் குறியீடு (nD) - 2.63.
தயாரிப்பு தொகு
தாதுக்களில் இருந்து தாமிரத்தை பிரித்தெடுக்கப் பயன்படுத்தப்படும் பைரோமெட்டலார்ஜி மூலம் தாமிரம் (II) ஆக்சைடு பெரிய அளவில் தயாரிக்கப்படுகிறது.தாமிரம்(II) ஆக்சைட்டின் தாதுக்கள் அம்மோனியம் கார்பனேட், அம்மோனியா மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஆகியவற்றின் நீர் கலவையுடன் வினைப்புரியப்படுகின்றன, இவை தாமிர (I) மற்றும் தாமிர (II) அம்மைன் கனிம சேர்மங்களை அளிக்கின்றன, இவை திடப்பொருட்களிலிருந்து பிரித்தெடுக்கப்படுகின்றன.தாமிரம்(II) ஆக்சைடை உருவாக்க இந்த சேர்மங்கள் நீராவியுடன் சிதைக்கப்படுகின்றன.
சுமார் 300 - 800 ° C வெப்பநிலையில் தாமிரத்தை காற்றில் சூடாக்குவதன் மூலம் இதை உருவாக்கலாம்:
- 2 Cu + O2 ---→ 2 CuO
ஆய்வக பயன்பாடுகளுக்கு, தாமிர (II) நைட்ரேட், தாமிர (II) ஹைட்ராக்சைடு அல்லது அடிப்படை தாமிர (II) கார்பனேட் ஆகியவற்றை சூடாக்குவதன் மூலம் தூய தாமிர (II) ஆக்சைடு சிறப்பாக தயாரிக்கப்படுகிறது:
- 2 Cu(NO3)2 (s) → 2 CuO (s) + 4 NO2 (g) + O2 (g) (180°C)
- Cu(OH)2 (s) → CuO (s) + H2O (l) (80-100°C)
- Cu2CO3(OH)2 (s) → 2CuO (s) + CO2 (g) + H2O (g) (290°C)
பயன்கள் தொகு
தாமிர சுரங்கத்தின் குறிப்பிடத்தக்க உற்பத்தியாக தாமிரம்(II) ஆக்சைடு உள்ளது. தாமிரம்(II) ஆக்சைடு மற்ற செப்பு உப்புகளின் உற்பத்திக்கான தொடக்க புள்ளியாகும்.உதாரணமாக, காப்பர் ஆக்சைடில் இருந்து பல மர பாதுகாப்புகள் (wood preservatives) தயாரிக்கப்படுகின்றன.
நீலம், சிவப்பு மற்றும் பச்சை, மற்றும் சில நேரங்களில் சாம்பல், இளஞ்சிவப்பு அல்லது கருப்பு மெருகூட்டல்களை உருவாக்க மட்பாண்டங்களில் குப்ரிக் ஆக்சைடு ஒரு வர்ணப் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.இது விலங்குகளின் தீவனத்தில் ஒரு உணவாக தவறாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.குறைந்த உயிர்சக்தி காரணமாக, குறைவான தாமிரம் உறிஞ்சப்படுகிறது. [2][3]
செப்பு உலோகக்கலவைகளுடன் வெல்டிங் செய்யும் போதும் தாமிரம்(II) ஆக்சைடு பயன்படுத்தப்படுகிறது.[4]தாமிரம் ஆக்சைடு மின்முனை, எடிசன்-லாலாண்டே செல் என அழைக்கப்படும் ஆரம்ப பேட்டரி வகையின் ஒரு பகுதியை உருவாக்கியது. காப்பர் ஆக்சைடு ஒரு லித்தியம் பேட்டரி வகையிலும் பயன்படுத்தப்பட்டது (IEC 60086 குறியீடு "G").
குறிப்புகள் தொகு
மேற்கோள்கள் தொகு
- ↑ H. Wayne Richardson "Copper Compounds in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. எஆசு:10.1002/14356007.a07_567
- ↑ "Uses of Copper Compounds: Other Copper Compounds". Copper Development Association. 2007. Archived from the original on 2013-08-15. பார்க்கப்பட்ட நாள் 2007-01-27.
- ↑ Cupric Oxide Should Not Be Used As a Copper Supplement for Either Animals or Humans, Baker, D. H., J. Nutr. 129, 12 (1999) 2278-2279
- ↑ "Cupric Oxide Data Sheet". Hummel Croton Inc. 2006-04-21. Archived from the original on 2011-07-07. பார்க்கப்பட்ட நாள் 2007-02-01.