அயனிகளின் பட்டியல்
விக்கிப்பீடியா:பட்டியலிடல்
அயனிகளின் பட்டியல் (List of Ions) என்ற இப்பட்டியலில் தனிமவரிசை அட்டவனையின் படி அயனிகள் வரிசைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன.
கார உலோகங்கள் மற்றும் காரமண் உலோகங்கள் தொகு
| தனிமங்கள் | அயனிகள் | நிறங்கள் | எடுத்துக்காட்டுகள் | பண்புகள் |
|---|---|---|---|---|
| H | H+ | நிறமற்றது | HClO4 | |
| H− | நிறமற்றது | NaH | H− + H2O = OH− + H2(வளிமம்) | |
| Li | Li− | Li+(காலிக்சு[4]பிர்ரோல்)Li−[1] | ||
| Li+ | நிறமற்றது | LiNO3 | ([Li(H2O)4]+ அல்லது [Li(H2Oஎன்பதற்கான சுருக்கம்)6]+) Li+ சுடர் சோதனையில் செங்கற் சிவப்பு | |
| Na | Na+ | நிறமற்றது | NaCl | ([Na(H2O)n]+, n=4 - 6 என்பதற்கான சுருக்கம்[2]） Na+ சுடர் சோதனையில் மஞ்சள் |
| K | K+ | நிறமற்றது | KI | ( [K(H2O)n]+, n=6, 7, என்பதற்கான சுருக்கம்[3] 8[4]) K+ சுடர்சோதனையில் இளஞ்சிவப்பு |
| Rb | Rb+ | நிறமற்றது | RbCl | |
| Cs | Cs+ | நிறமற்றது | CsCl | |
| Be | Be2+ | நிறமற்றது | BeSO4 | மிக நச்சு |
| BeF42− | நிறமற்றது | (NH4)2BeF4 | ||
| BeCl42− | நிறமற்றது | Cs2BeCl4 | நிலையற்றது | |
| [Be(OH)4]2− | நிறமற்றது | Na2[Be(OH)4] | [Be(OH)4]2− + 4 H+ = Be(OH)2(s) + 2 H2O | |
| Mg | Mg2+ | நிறமற்றது | MgCl2 | |
| Ca | Ca2+ | நிறமற்றது | CaCl2 | |
| Sr | Sr2+ | நிறமற்றது | SrCl2 | |
| Ba | Ba2+ | நிறமற்றது | BaCl2 | நச்சு Ba2+ + CO32− = BaCO3 Ba2+ + SO42− = BaSO4 |
நெடுங்குழு 3 தனிமங்கள் தொகு
| தனிமங்கள் | அயனிகள் | நிறங்கள் | எடுத்துக்காட்டுகள் | பண்புகள் |
|---|---|---|---|---|
| Sc | Sc3+ | நிறமற்றது | Sc(NO3)3 | |
| [Sc(OH)6]3− | நிறமற்றது | K3[Sc(OH)6] | ||
| Y | Y3+ | நிறமற்றது | ||
| La | La3+ | நிறமற்றது | ||
| Ce | Ce3+ | நிறமற்றது[5] | Ce(NO3)3 | |
| Ce4+ | மஞ்சள் ஆரஞ்சு[6] | Ce(SO4)2 | ||
| Pr | Pr3+ | பச்சை[5] | Pr(NO3)3 | |
| Th | Th4+ | நிறமற்றது | Th(NO3)4 | Th4+ + 4 OH− = Th(OH)4(s) |
| U | U3+ | செம்பழுப்பு | UCl3 | |
| U4+ | பச்சை | |||
| UO2+ | நிலையற்றது | |||
| UO22+ | மஞ்சள்[7] | UO2(NO3)2 |
நெடுங்குழு 4 - 7 தனிமங்கள் தொகு
| தனிமங்கள் | அயனிகள் | நிறங்கள் | எடுத்துக்காட்டுகள் | பண்புகள் |
|---|---|---|---|---|
| Ti | Ti3+ | ஊதா | Ti2(SO4)3 | ([Ti(H2O)6 என்பதற்கான சுருக்கம்]3+) ஒடுக்கி |
| TiO2+ | ([TiO(H2O)5]2+என்பதற்கான சுருக்கம்) | |||
| TiF62− | நிறமற்றது | K2TiF6 | ||
| TiCl62− | மஞ்சள் | Cs2TiCl6 | ||
| TiBr62− | சிவப்பு | |||
| Zr | Zr4+ | நிறமற்றது | Zr(NO3)4.5H2O | ( [Zr(H2O)8]4+என்பதற்கான சுருக்கம்) |
| ZrO2+ | நிறமற்றது | ZrO(NO3)2 | ([Zr4(OH)8(H2O)16என்பதற்கான சுருக்கம்]8+[4]) | |
| Hf | Hf4+ | நிறமற்றது | ([Hf(H2O)8]4+என்பதற்கான சுருக்கம்) | |
| Cr | Cr2+ | இளநீலம் | CrSO4 | ([Cr(H2O)6]2+என்பதற்கான சுருக்கம்) ஒடுக்கி |
| Cr3+ | சாம்பற்பச்சை | Cr(NO3)3 | ([Cr(H2O)6]3+என்பதற்கான சுருக்கம்) | |
| CrO42− | ஆரஞ்சு | K2CrO4 | ||
| Cr2O72− | மஞ்சள் | K2Cr2O7 |
நெடுங்குழு 8 - 10 தனிமங்கள் தொகு
| தனிமங்கள் | அயனிகள் | நிறங்கள் | எடுத்துக்காட்டுகள் | பண்புகள் |
|---|---|---|---|---|
| Fe | [Fe(CO)4]2− | |||
| Fe2+ | இளம் பச்சை | FeSO4.7H2O | Fe2+ + 2 OH− = Fe(OH)2 Fe2+ + CO32− = FeCO3 | |
| Fe3+ | வெளிர் ஊதா | NH4Fe(SO4)2 | ||
| [Fe(phen)3]2+ | அடர் சிவப்பு | |||
| [Fe(phen)3]3+ | இள நீலம் | |||
| FeO42− | ஊதா | K2FeO4 | வலிமையான ஆக்சிசனேற்றி | |
| Co | [Co(CO)4]− | K[Co(CO)4] | காற்றில் ஆக்சிசனேற்றம் அடையும் | |
| Co2+ | இளஞ்சிவப்பு | Co(NO3)2.6H2O | ||
| [Co(NH3)6]2+ | ||||
| [Co(NH3)6]3+ | ஆரஞ்சு | [Co(NH3)6](NO3)3 | நிலையானது | |
| Ni | Ni2+ | பச்சை | Ni(NO3)2 | Ni2+ + 2 OH− = Ni(OH)2 |
| [Ni(NH3)6]2+ | நீலம் | |||
| [NiF4]2− | ||||
| [NiCl4]2− | ||||
| [NiBr4]2− | [Ph4P]2[NiBr4][8] | |||
| [NiI4]2− | சிவப்பு | |||
| [Ni(CN)4]2− | மஞ்சள் | K2[Ni(CN)4] |
மேற்கோள்கள் தொகு
- ↑ Wei Chen, Zhi-Ru Li, Di Wu, et al. Nonlinear Optical Properties of Alkalides Li+(காலிக்சு[4]பிர்ரோல்)M− (M = Li, Na, மற்றும் K): Alkali Anion Atomic Number Dependence. J. Am. Chem. Soc., 2006, 128 (4), pp 1072–1073
- ↑ Lincoln, S.F.; Richens, D.T.; Sykes, A.G. (2004). "Metal Aqua Ions". Comprehensive Coordination Chemistry II. p. 515. doi:10.1016/B0-08-043748-6/01055-0. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-0-08-043748-4.)
- ↑ Lincoln, S. F.; Richens, D. T. and Sykes, A. G. "Metal Aqua Ions" in J. A. McCleverty and T. J. Meyer (eds.) Comprehensive Coordination Chemistry II, Vol. 1, pp. 515–555, ISBN 978-0-08-043748-4.
- ↑ 4.0 4.1 Hydrated metal ions in aqueous solution: How regular are their structures. Pure Appl. Chem., 82 (10): 1901-1917, 2010
- ↑ 5.0 5.1 Cotton, Simon (2006). Lanthanide and Actinide Chemistry. John Wiley & Sons Ltd
- ↑ Sroor, Farid M.A.; Edelmann, Frank T. (2012). "Lanthanides: Tetravalent Inorganic". Encyclopedia of Inorganic and Bioinorganic Chemistry. ISBN 9781119951438. doi:10.1002/9781119951438.eibc2033.
- ↑ Seaborg, Glenn T. (1968). "Uranium". The Encyclopedia of the Chemical Elements. Skokie, Illinois: Reinhold Book Corporation. pp. 773–786. LCCCN 68-29938
- ↑ Goodgame, D. M. L.; Goodgame, M.; Cotton, F. A. (October 1961). "Electronic Spectra of Some Tetrahedral Nickel(II) Complexes". Journal of the American Chemical Society. 83 (20): 4161–4167. doi:10.1021/ja01481a014.