தாலியம் மூவயோடைடு

தாலியம் மூவயோடைடு
Thallium triiodide
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் தாலியம்(I) (மூவயோடைடு)
	வேறு பெயர்கள் தாலசு மூவயோடைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	60488-29-1 ; 13453-37-7
ChemSpider	14888331
EC number	236-627-3
	InChI InChI=1S/I3.Tl/c1-3-2;/q-1;+1; Key: CFEVJLSKLTWQJS-UHFFFAOYSA-N;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	20233350
	SMILES [Tl+].I[I-]I;
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	I3Tl
வாய்ப்பாட்டு எடை	585.09 g·mol−1
தீங்குகள்
GHS pictograms
GHS signal word	அபாயம்
en:GHS hazard statements	H300, H330, H373, H411
en:GHS precautionary statements	Kategorie:Wikipedia:Gefahrstoffkennzeichnung unbekannt ?
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். \| colspan=2 \| verify (இது: /?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

தாலியம் மூவயோடைடு (Thallium triiodide) என்பது TlI₃ என்ற என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். தாலியமும் அயோடினும் சேர்ந்து இச்சேர்மம் உருவாகிறது. மற்ற தாலியம் மூவாலைடுகள் போலல்லாமல் தாலியம் மூவயோடைடு தாலியம்(III) அயனியையும் மூவயோடைடு எதிர்மின் அயனியையும் I⁻
₃. கொண்டுள்ளது.

வினையில் Tl⁺ ஏன் Tl³⁺ ஆக ஆக்சிசனேற்றம் செய்யப்படவில்லை என்பதற்கான காரணம்

Tl³⁺ + 2 I⁻ → Tl⁺ + I₂

அரை கலங்களின் நிலையான ஒடுக்கத்திறல் சாத்தியங்களைக் கருத்தில் கொண்டு பெறலாம். அவை:

Tl³⁺ + 2e− → Tl+; E_r° = 1.252

I₂ + 2e⁻ → 2 I⁻ E_r° = 0.5355

எனவே ஒடுக்க வினையான Tl³⁺ to Tl⁺ (1.252 > 0.5355) என்ற அளவில் உள்ளது.

அணைவுச் சேர்மம் உருவாக்கம் மற்றும் கரைப்பானேற்றம் போன்ற காரணிகள் வினையைப் பாதிக்கலாம் என்பதால் இந்த வழியில் நிலையான மின்முனை ஆற்றல்களைப் பயன்படுத்துவது எச்சரிக்கையுடன் செய்யப்பட வேண்டும். தாலியம் மூவயோடைடும் விதிவிலக்கல்ல. ஏனெனில் அதிகப்படியான I⁻ டெட்ரா அயோடோதாலேட்டை ((TlI⁻
₄)) உருவாக்குவதால் தாலியம்(III) அயனியை நிலைப்படுத்த முடியும். இது டெட்ரா அயோடோமெர்க்குரேட்டு மற்றும் ஈய டெட்ரா அயோடைடு சேர்மங்களுடன் சம எலெக்ட்ரான் அமைப்புடையதாகத் திகழ்கிறது.

கட்டமைப்பு

TlI₃ ஆனது Tl⁺I⁻₃ என முறைப்படுத்தப்படுகிறது. NH₄I₃, CsI₃ மற்றும் RbI₃ போன்ற சேர்மங்களின் கட்டமைப்பை ஒத்ததாகவும் உள்ளது.^[1] TlI₃ இல் காணப்படும் மூவயோடைடு அயனி கிட்டத்தட்ட நேர்கோட்டு வடிவமைப்பில் உள்ளது. ஆனால் ஓர் அயோடின்-அயோடின் பிணைப்பு மற்றொன்றை விட நீளமானதாக சமச்சீரற்று உள்ளது. வெவ்வேறு சேர்மங்களில் உள்ள மூவயோடைடு Ia-Ib-Ic, அயனிகளின் பரிமாணங்களை ஒப்பிடும் அட்டவணை கீழே காட்டப்பட்டுள்ளது:

சேர்மம்	I_a–I_b (பைக்கோமீட்டர்)	I_b–I_c (பைக்கோமீட்டர்)	angle (°)
TlI₃	306.3	282.6	177.90
RbI₃	305.1	283.3	178.11
CsI₃	303.8	284.2	178.00
NH₄I₃	311.4	279.7	178.55

தயாரிப்பு

விகிதவியல் அளவுகளில் தாலியம்(I) அயோடைடையும் அயோடினையும் செறிவூட்டப்பட்ட நீரிய ஐதரயோடிக் அமிலத்தில் கரைத்து ஆவியாக்கினால் அல்லது எத்தனாலில் உள்ள அயோடினுடன் தாலியம்(I) அயோடைடைடு சேர்மத்தைச் சேர்த்து வினைபுரியச் செய்வதன் மூலமும் தயாரிக்கலாம்.

மேற்கோள்கள்

WebElements
Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0080379419.

↑ Tebbe, K.F.; Georgy, U. (1985-12-15). "Die Kristallstrukturen von Rubidiumtriiodid und Thalliumtriiodid" (in de). Acta Crystallographica C 42 (12): 1675–1678. doi:10.1107/S0108270186090972.

[1] Tebbe, K.F.; Georgy, U. (1985-12-15). "Die Kristallstrukturen von Rubidiumtriiodid und Thalliumtriiodid" (in de). Acta Crystallographica C 42 (12): 1675–1678. doi:10.1107/S0108270186090972.

[1]