புரோமசமிலம்

புரோமசமிலம் (Bromous acid) என்பது HBrO2 என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஓர் அமிலமாகும். இவ்வமிலத்தில் புரோமின் +3 ஆக்சிசனேற்ற நிலையில் உள்ளது. புரோமசமிலத்தின் உப்புகள் புரோமைட்டுகள் எனப்படுகின்றன. இந்த அமிலம் நிலையற்றது மற்றும் ஒரு வினையில் இடைநிலையாக உருவாகிறது. உதாரணமாக, ஐப்போபுரோமைட்டுகளின் ஆக்சிசனேற்ற வினையின் போது இது இடைநிலையாகத் தோன்றுகிறது.

புரோமசமிலம்

பெயர்கள்
ஐயூபிஏசி பெயர்s ஐதராக்சி-λ3-புரோமனோன் ஐதராக்சிடோராக்சிடோபுரோமின் புரோமசமிலம்
இனங்காட்டிகள்
ChEBI	CHEBI:29247 Y
ChemSpider	145144 Y
InChI InChI=1S/BrHO2/c2-1-3/h(H,2,3) Y Key: DKSMCEUSSQTGBK-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/BrHO2/c2-1-3/h(H,2,3) Key: DKSMCEUSSQTGBK-UHFFFAOYAC
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	165616
SMILES O=BrO
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	HBrO2
வாய்ப்பாட்டு எடை	112.911 கி/மோல்
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	ஐதரோபுரோமிக் அமிலம்; ஐப்போபுரோமசமிலம்; புரோமிக் அமிலம்; பெர்புரோமிக் அமிலம்
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். | colspan=2 |  Y verify (இது: Y/N?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

வேதியியல்

மரபார்ந்த வேதியியல் முறை அல்லது மின்வேதியியல் முறையில் நேர்மின் முனை ஆக்சிசனேற்றம் வழியாக புரோமசமிலத்தைத் தயாரிக்க முடியும்.

HBrO + HClO → HBrO₂ + HCl

ஐப்போ புரோமசமிலத்தை விகிதச் சிதைவுக்கு உட்படுத்தினால் அது புரோமசமிலம் மற்றும் ஐதரோபுரோமிக் அமிலம் ஆகியனவாகப் பிரிகிறது.

2 HBrO → HBrO₂ + HBr

புரோமிக் அமிலமும் ஐதரோ புரோமிக் அமிலமும் விகிதச்சேர்க்கை வினையில் ஈடுபட்டு புரோமசமிலத்தைக் கொடுக்கின்றன.

2 HBrO₃ + HBr → 3 HBrO₂

சேர்மங்கள்

பல புரோமைட்டு சேர்மங்கள் நிலைப்புத்தன்மையுடன் காணப்படுகின்றன. இவற்றைத் தனித்துப் பிரிக்கவும் இயலும். உதாரணமாக , NaBrO2• 3H2O மற்றும் Ba(BrO2)2•H2O.

பயன்கள்

பெர்மாங்கனேட்டுகளை மாங்கனேட்டுகளாக ஒடுக்கும் வினைகளில் புரோமைட்டுகள் பயன்படுகின்றன.

2MnO⁻
₄ + BrO⁻
₂ + OH⁻ → 2MnO²⁻
₄ + BrO⁻
₃ + H₂O