டெட்ரா ஐதராக்சிடைபோரான்
டெட்ரா ஐதராக்சிடைபோரான் (Tetrahydroxydiboron) என்பது B2H4O4 என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். வேதியியல் வினையாக்கியான இச்சேர்மத்தைப் பயன்படுத்தி போரானிக் அமிலங்கள் தயாரிக்கப்படுகின்றன [1].
| |
| பெயர்கள் | |
|---|---|
| ஐயூபிஏசி பெயர்
டெட்ரா ஐதராக்சிடைபோரேன்(4)
| |
| வேறு பெயர்கள்
டைபோரான் டெட்ரா ஐதராக்சைடு
(டையாதராக்சிபோரானைல்)போரோனிக் அமிலம் ஐப்போபோரிக் அமிலம் ஐப்போடைபோரிக் அமிலம் துணை-போரிக் அமிலம் 1,1,2,2- டெட்ரா ஐதராக்சிடைபோரேன் | |
| இனங்காட்டிகள் | |
| 13675-18-8 | |
| ChEBI | CHEBI:38289 |
| ChemSpider | 9161351 |
InChI
| |
| யேமல் -3D படிமங்கள் | Image |
| பப்கெம் | 10986154 |
| |
| பண்புகள் | |
| B2H4O4 | |
| வாய்ப்பாட்டு எடை | 89.65 g·mol−1 |
| தோற்றம் | வெண் தூள் |
| அடர்த்தி | 1.657 |
| உருகுநிலை | 143–148 °C (289–298 °F; 416–421 K) |
| கரையும் | |
| கரைதிறன் | எத்தனால்,டைமெத்தில் பார்மமைடு |
| கட்டமைப்பு | |
| படிக அமைப்பு | ஒற்றைச் சரிவு P21/c |
| வெப்பவேதியியல் | |
| Std enthalpy of formation ΔfH |
−1410.43 கிலோயூல் மோல்−1 |
| நியம மோலார் எந்திரோப்பி S |
125.46 J கெல்வின்−1 மோல்−1 |
| தீங்குகள் | |
| H302, H315, H319, H332, H335 | |
| P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P302+352, P304+312, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P330, P332+313 | |
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். | |
தயாரிப்பு
தொகுபோரான் டிரைகுளோரைடுடன் ஆல்ககால்களைச் சேர்த்து வினைபுரியச் செய்யும் தயாரிப்பு முறை 1931 ஆம் ஆண்டில் நடைமுறைப்படுத்தப்பட்டது. இம்முறையில் டைமெத்தாக்சிபோரான் குளோரைடு (B(OCH3)2Cl) தயாரிக்கப்பட்டது [2] . இச்சேர்மத்திலிருந்து இகோன் வைபெர்க் மற்றும் வில்லெம் ருச்மான் ஆகியோர் டெட்ரா ஐதராக்சிடைபோரானை முதலில் போரான் – போரான் பிணைப்பை அறிமுகப்படுத்தும் முறையில் தயாரித்தனர். இதற்காக இவர்கள் (B(OCH3)2Cl) உடன் சோடியம் சேர்த்து ஒடுக்க வினையை நிகழ்த்தினர். விளைபொருளான டெட்ரா ஐதராக்சிடைபோரானை பின்னர் நீராற்பகுப்பு வினைக்கு உட்படுத்தினர். இம்முறையில் தயாரிக்கப்பட்ட போரிக் அமிலத்தை துணை-போரிக் அமிலம் என்று பெயரிட்டு அழைத்தனர் .[3] இத்தயாரிப்பு முறையில் பயன்படுத்தப்படும் மெத்தனாலை மறுசுழற்சிக்கும் பயன்படுத்தமுடியும்.
- BCl3 B(OCH3)2Cl B2(OCH3)4 B2(OH)4
![{\displaystyle {\ce {->[{\text{+ }}{\ce {CH3OH}}][-{\text{ }}{\ce {HCl}}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e80b8ba3ae0cdba843a90fec04100d27b8f717da)
![{\displaystyle {\ce {->[{\text{+ }}{\ce {Na}}][-{\text{ }}{\ce {NaCl}}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b4b8a5579d4747f4df164d860e8e1a620116bad3)
![{\displaystyle {\ce {->[{\text{+ }}{\ce {H2O}}][-{\text{ }}{\ce {CH3OH}}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2419d4750f2b900c6a0dc1f1937fdff616a74776)
ஒட்டுமொத்தமாக: 2 BCl3 + 2 Na + 4 H2O → B2(OH)4 + 2 NaCl + 4 HCl
வினைகள்
தொகு90 °செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு மேல் சூடுபடுத்தப்படும் போது டெட்ரா ஐதராக்சிடைபோரான் நீர் நீக்கமடைந்து பலபடிம போரான்(II) ஆக்சைடாக மாறுகிறது. வெப்பநிலை 220 பாகை செல்சியசுக்கு மிகுதியானல் மட்டுமே இச்சேர்மம் முழுமையாக நீர்நீக்கமடைகிறது [4]. டெட்ரா ஐதராக்சிடைபோரான் ஒரு ஒடுக்கும் முகவராகும். இதனுடைய நீர்க்கரைசல் மெல்ல ஐதரசன் வாயுவை வெளிவிடுகிறது [3].
மேற்கோள்கள்
தொகு- ↑ "Tetrahydroxydiboron". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. (2001). John Wiley & Sons. DOI:10.1002/047084289x.rn01181. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 9780470842898.
- ↑ Wiberg, Egon; Sütterlin, Walther (1931). "Zur Kenntnis einiger Verbindungen vom Typus BCl3−n(OR)n. (Über alkoxyl-substituierte Borchloride)" (in German). Z. anorg. allg. Chem. 202 (1): 1–21. doi:10.1002/zaac.19312020102.
- ↑ 3.0 3.1 Wiberg, Egon; Ruschmann, Wilhelm (1937). "Über eine neue Borsäure (‚Unterborsäure’︁) der Formel H4B2O4 und ihre Ester" (in de). Ber. Dtsch. Chem. Ges. A/B 70 (6): 1393–1402. doi:10.1002/cber.19370700636.
- ↑ Wartik, Thomas; Apple, Eugene F. (1955). "A New Modification of Boron Monoxide". J. Am. Chem. Soc. 77 (23): 6400–6401. doi:10.1021/ja01628a116.