தைட்டானியம்(IV) புளோரைடு

தைட்டானியம்(IV) புளோரைடு
பெயர்கள்
	வேறு பெயர்கள் தைட்டானியம் டெட்ராபுளோரைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	7783-63-3
ChemSpider	7988529
EC number	232-017-6
	InChI InChI=1S/4FH.Ti/h41H;/q;;;;+4/p-4 ; Key: XROWMBWRMNHXMF-UHFFFAOYSA-J ; InChI=1/4FH.Ti/h41H;/q;;;;+4/p-4; Key: XROWMBWRMNHXMF-XBHQNQODAM;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	121824
	SMILES [Ti+4].[F-].[F-].[F-].[F-];
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	TiF4
வாய்ப்பாட்டு எடை	123.861 கி/மோல்
தோற்றம்	வெண் தூள்; நீருறிஞ்சும்
அடர்த்தி	2.798 கி/செ.மீ3
உருகுநிலை	377 °C (711 °F; 650 K)
கொதிநிலை	பதங்கமாகும்
தீங்குகள்
ஈயூ வகைப்பாடு	இல்லை
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். \| colspan=2 \| verify (இது: /?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

தைட்டானியம்(IV) புளோரைடு (Titanium(IV) fluoride) என்பது TiF₄ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். தைட்டானியம் மற்றும் புளோரின் தனிமங்கள் இணைந்து இச்சேர்மம் உருவாகிறது. வெண்மை நிறத்தில் காணப்படும் இத்திண்மம் ஒரு நீருறிஞ்சியாகும். பிற டெட்ரா ஆலைடுகளிலிருந்து மாறுபட்டு தைட்டானியம்(IV) புளோரைடு பல்பகுதிக் கட்டமைப்பை ஏற்கிறது^[1]. ஆனால் பிற டெட்ரா அலைகளுடன் ஒன்றுபட்டு ஒரு லூயிசு அமிலமாக தைட்டானியம்(IV) புளோரைடு செயல்படுகிறது.

தயாரிப்பு

பாரம்பரிய தயாரிப்பு முறையில் தைட்டானியம் டெட்ராகுளோரைடுடன் மிகையளவு ஐதரசன் புளோரைடைச் சேர்த்து வினைபுரியச் செய்வதால் தைட்டானியம்(IV) புளோரைடு உருவாகிறது.

TiCl₄ + 4 HF → TiF₄ + 4 HCl

பதங்கமாதல் முறையில் இச்சேர்மம் தூய்மையாக்கப்படுகிறது. பல்பகுதிக் கட்டமைப்பை தலைகீழ் விரிசலாக்கும் செயல்முறை இத்தூய்மையாக்கலில் இடம்பெறுகிறது ^[2]. தைட்டானியம் மையங்கள் எண்முகத் தோற்றம் கொண்டிருப்பதாக எக்சுகதிர் படிகவியல் ஆய்வுகள் தெரிவிக்கின்றன. ஆனால் வழக்கத்திற்கு மாறான நிரல் அமைப்பு முறையில் இவை இணைந்துள்ளன ^[3]. TiF4 பல ஈந்தனைவிகளுடன் சேர்ந்து கூட்டு விளைபொருள்களைக் கொடுக்கிறது. forms adducts with many ligands. One example is சிசு-TiF4(MeCN)2 ஓர் உதாரணமாகும். அசிட்டோநைட்ரைலுடன் சேர்த்து வினைபுரியச் செய்வதால் இது தோன்றுகிறது ^[4].

மேற்கோள்கள்

↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth–Heinemann. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0080379419.
↑ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 200.
↑ Bialowons, H.; Mueller, M.; Mueller, B.G. (1995). "Titantetrafluorid - Eine Überraschend einfache Kolumnarstruktur". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie 621: 1227–1231. doi:10.1002/zaac.19956210720.
↑ Nikiforov, Grigory B.; Roesky, Herbert W.; Koley, Debasis (2014). "A survey of titanium fluoride complexes, their preparation, reactivity, and applications". Coordination Chemistry Reviews 258-259: 16–57. doi:10.1016/j.ccr.2013.09.002.

[1] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth–Heinemann. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0080379419.

[2] Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 200.

[3] Bialowons, H.; Mueller, M.; Mueller, B.G. (1995). "Titantetrafluorid - Eine Überraschend einfache Kolumnarstruktur". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie 621: 1227–1231. doi:10.1002/zaac.19956210720.

[4] Nikiforov, Grigory B.; Roesky, Herbert W.; Koley, Debasis (2014). "A survey of titanium fluoride complexes, their preparation, reactivity, and applications". Coordination Chemistry Reviews 258-259: 16–57. doi:10.1016/j.ccr.2013.09.002.

[1]

[2]

[3]

[4]