பல்லணு அயனி

பங்கீட்டு வலுப்பிணைப்பால் பிணைக்கப்பட்ட இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட அணுக்களைக் கொண்ட அயனி பல்லணு அயனி அல்லது மூலக்கூற்று அயனி என அழைக்கப்படும். இவ்வயனில் உள்ள அனைத்து அணுக்களும் ஒன்றாக இணைந்து ஏற்றமுள்ள ஒரு தனித் தொகுதி / ஒரு அயனாகத் தொழிற்படுகின்றன. பல்வேறு பல்லணு அயன்கள் எம் சூழலில் உள்ளன. சில நேரேற்றமுள்ள கற்றயன்களாகவும் (உ-ம்: அமோனியம் அயன்- NH₄⁺), சில மறையேற்றமுள்ள அன்னயன்களாகவும் (உ-ம்: சல்பேற்று அயன் SO₄^2- உள்ளன.

sulfate(சல்பேற்று) அன்னயன் ஒரு பல்லணு அயனாகும்

இரசாயனவியலில் ஓரணு அயனிகள் போலவே பல்லணு அயன்களும் அதிகளவில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இரசாயனவியலில் பயன்படுத்தப்படும் சல்பூரிக் அமிலம் (H₂SO₄), நைத்திரிக் அமிலம் (HNO₃) என்பனவற்றில் பல்லணு அயன்கள் உள்ளன. இவ்வாறான அயனிச் சேர்வைகளை நீரில் கரைக்கும் போது அவற்றை ஆக்கும் அயன்களாகப் பிரிகின்றன. உதாரணமாக நைத்திரிக் அமிலத்தை நீருடன் சேர்த்தால் H⁺ மற்றும் NO₃^- அயன்களாகப் பிரிகின்றது.

பெயரீட்டு முறை

ஆக்சிஅன்னயன்களுக்கு விசேட பெயரீட்டு முறை உள்ளது. ஒரு மூலகத்துடனே ஆக்சிசன் ஒரே ஏற்றத்துடன் பல்வேறு பல்லணு அயன்களை உருவாக்குவதால் இப்பெயரீட்டு முறை உள்ளது. இரசாயனப் பெயரீட்டு முறை இங்கு ஆங்கிலத்திலேயே வழங்கப்பட்டுள்ளது. அடைப்புக்குள் தமிழில் உள்ளது. -ate என முடியும் அயனை மையமாகக் கொண்டு ஏனைய அன்னயன்களுக்கும் பெயர் வழங்கப்படுகின்றது. -ate என்பதால் குறிப்பிடப்படும் அயனை விட ஒக்சிசன் எண்ணிக்கை ஒன்று அதிகமெனில் -per_ate எனவும், ஒன்று குறைவெனில் -ite எனவும் பெயரிடப்படுகின்றது. -ite அயனை விட ஒரு ஆக்சிசன் குறைவாயின் -hypo_ite எனவும் வழங்கப்படும். அயனில் ஆக்சிசன் அணுவே இல்லையெனில் அந்த ஓரணு அயன் -ide என வழங்கப்படும்.

ஒக்சியேற்றும் நிலை	−1	+1	+3	+5	+7
அன்னயனின் பெயர்	குளோரைடு	ஐப்போகுளோரைட்டு	குளோரைட்டு	குளோரேட்டு	பரகுளோரேட்டு
மூலக்கூற்று வாய்பாடு	Cl−	ClO−	ClO− 2	ClO− 3	ClO− 4
கட்டமைப்பு

ஐதரசன் உள்ள அன்னயன்களுக்கு பழைய பெயரீட்டு முறைப்படி bi- (இரு) என்பது சேர்க்கப்பட்டது. IUPACஇன் புதிய பெயரீட்டு முறைப்படி hydrogen- (ஐதரசன்-) என்பதே தற்போது சேர்க்கப்படுகின்றது. உதாரணம்: HSO₄^- இற்கான பெயரீடு:

• பழைய முறை: bisulfate (இரு சல்பேற்று)
• புதிய முறை: hydrogensulfate (ஐதரசன் சல்பேற்று)

மேற்கூறிய பெயரிடல் முறைகள் நைதரசன், கந்தகம், குளோரின், பொசுபரசு ஆகியவற்றின் அன்னயன்களுக்கும், ஆக்சி அன்னயன்களுக்கும் மிகவும் பொருத்தமானதாகும்.

எடுத்துக்காட்டுகள்

அன்னயன்கள்
அசிட்டேட்டு (ethanoate)	CH 3COO− or C 2H 3O− 2
அசிட்டைலைடு	C2− 2
பென்சோவேட்டு	C 6H 5COO− or C 7H 5O− 2
கார்பனேட்டு	CO2− 3
குரோமேட்டு	CrO2− 4
சிட்ரேட்டு	C 6H 5O3− 7
சயனைடு	CN−
ஐப்போகுளோரைட்டு	ClO−
குளோரைட்டு	ClO− 2
குளோரேட்டு	ClO− 3
பரகுளோரேட்டு	ClO− 4
டைகுரோமேட்டு	Cr 2O2− 7
ஈரைதரசன் பொஸ்பேட்டு	H 2PO− 4
ஐதரசன் கார்பனேட்டு (பைகார்பனேட்டு)	HCO− 3
ஐதரசன் சல்பேட்டு (பைசல்பேட்டு)	HSO− 4
ஐதரசன் பொஸ்பேட்டு	HPO2− 4
ஐதரொக்சைடு	OH−
நைட்ரைட்டு	NO− 2
நைத்திரேட்டு	NO− 3
பெரொக்சைடு	O2− 2
பரமங்கனேட்டு	MnO− 4
பொஸ்பேட்டு	PO3− 4
சல்பைட்டு	SO2− 3
சல்பேட்டு	SO2− 4

கற்றயன்கள்
அமோனியம்	NH+ 4
பொசுபோனியம்	PH+ 4
ஐதரோனியம்	H 3O+
புளூரோனியம்	H 2F+
மெர்க்குரி(I)	Hg2+ 2
துரொப்பீலியம்	C 7H+ 7
குவானிடீனியம்	C(NH 2)+ 3