குளோரின் பெராக்சைடு
ClO இருபடி (ClO dimer) என்பது இருகுளோரின் ஈராக்சைடு (dichlorine dioxide), அல்லது குளோரின் பெராக்சைடு (chlorine peroxide) என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.[1] இம்மூலக்கூற்றுச் சேர்மத்தினுடைய மூலக்கூறு வாய்ப்பாடு ClOOCl ஆகும். ஓசோன்துளை உருவாக்கத்தில் இச்சேர்மம் முக்கியப்பங்கு வகிக்கிறது [2]. புற ஊதா ஒளியால் கதிர்வீச்சேற்றம் அடையும்போது ClO இருபடி வினையூக்கியாகச் செயல்பட்டு ஓசோனை ஆக்சிசனாக மாற்றுகிறது.[3]
| |
| |
| பெயர்கள் | |
|---|---|
| ஐயூபிஏசி பெயர்
டைகுளோரின் டையாக்சைடு
| |
| வேறு பெயர்கள்
குளோரின்(I)ஆக்சைடு,குளோரின் பெராக்சைடு
| |
| இனங்காட்டிகள் | |
| 12292-23-8 | |
| ChemSpider | 109895 |
InChI
| |
| யேமல் -3D படிமங்கள் | Image |
| பப்கெம் | 123287 |
| |
| பண்புகள் | |
| Cl2O2 | |
| வாய்ப்பாட்டு எடை | 102.905 கி/மோல் |
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். | |
உற்பத்தி
தொகுகுளோரின் மூலக்கூறுடன் ஓசோன் சேர்த்து சீரொளி அல்லது புறஊதா ஒளிச்சிதைவுக்கு உட்படுத்தினால் குளோரின் ஒராக்சைடு இருபடியை உருவாக்கமுடியும்[1]. குளோரின் மூலக்கூறுகளை அணுக்களாகப் பிரிக்க 248, 308, அல்லது 352 நானோ மீட்டர் அலைநீளம் கொண்ட கிளர்வுற்ற ஈரணு மூலக்கூற்றுச் சீரொளி உபயோகப் படுத்தப்படுகிறது[3]. இருபுளோரோயிருகுளோரோமீத்தேனும் குளோரின் அணுக்களை உருவாக்கும் மூலமாக செயல்படுகிறது[1]. இங்ஙனமே நுண்ணலை வெளியேற்றமும் குளோரின் மூலக்கூறுகளை அணுக்களாகப் பிரிக்கும் செயலில் ஈடுபட்டு குளோரின் பெராக்சைடுகளை உருவாக்க முடியும்[3]
- Cl2 + hν → 2Cl
- Cl + O3 → O2 + ClO·
- 2ClO· + M → ClOOCl + M
- ClOOCl + hν → Cl + ClO2
- ClO2 + M → Cl + O2
பண்புகள்
தொகுகுளோரின் பெராக்சைடு அதிகப்பட்சம் 245 நானோ மீட்டர் அலைநீளம் கொண்ட புறஊதா ஒளிக்கதிர்களை உறிஞ்சுகிறது. மேலும், இதனால் 350 நா.மீ அளவு வரைகூட எந்த அளவுக்கு குறைவாகவும் அவற்றை உறிஞ்சமுடியும். ஓசோனும் 300 நா.மீ வரை உறிஞ்சும் இயல்புடையது [1] என்பதால் இச்சேர்மம் முக்கியத்துவம் பெறுகிறது. குளோரின் ஓராக்சைடு மூலக்கூறில் உள்ள குளோரின் – ஆக்சிசன் (Cl-O) பிணைப்பின் நீளம் 1.704 Å மற்றும் ஆக்சிசன் – ஆக்சிசன் (O-O) பிணைப்பின் நீளம் 1.426 Å ஆகும்[4]. குளோரின் ஓராக்சைடு - ஆக்சிசன் (ClOO) பிணைப்புக் கோணம் 110.1° மற்றும் இரண்டு குளோரின் ஓராக்சைடு – ஆக்சிசன் தளங்களுக்கிடையிலான இருதளமிடை கோணம் 81° ஆகவும் இருக்கிறது[4]
மேற்கோள்கள்
தொகு- ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 Pope, Francis D.; Jaron C. Hansen; Kyle D. Bayes; Randall R. Friedl; Stanley P. Sander (2007). "Ultraviolet Absorption Spectrum of Chlorine Peroxide, ClOOCl". The Journal of Physical Chemistry A 111 (20): 4322–4332. doi:10.1021/jp067660w. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:1089-5639. பப்மெட்:17474723.
- ↑ Lin, Jim J.; Andrew F Chen; Yuan T. Lee (2011). "UV Photolysis of ClOOCl and the Ozone Hole". Chemistry - an Asian Journal 6 (7): 1664–1678. doi:10.1002/asia.201100151. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:18614728.
- ↑ 3.0 3.1 3.2 Chen, H.-Y.; C.-Y. Lien, W.-Y. Lin, Y. T. Lee, J. J. Lin; Lin, Wei-Yen; Lee, Yuan T.; Lin, Jim J. (2009). "UV Absorption Cross Sections of ClOOCl Are Consistent with Ozone Degradation Models". Science 324 (5928): 781–784. doi:10.1126/science.1171305. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:0036-8075. பப்மெட்:19423825. Bibcode: 2009Sci...324..781C.
- ↑ 4.0 4.1 Inglese, S.; G. Granucci; T. Laino; M. Persico (2005). "Photodissociation Dynamics of Chlorine Peroxide Adsorbed on Ice". The Journal of Physical Chemistry B 109 (16): 7941–7947. doi:10.1021/jp044368k. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:1520-6106. பப்மெட்:16851927.