குளோரின் பெர்குளோரேட்டு

குளோரின் பெர்குளோரேட்டு (Chlorine perchlorate) என்பது Cl2O4. என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடுடன் கூடிய ஒரு வேதிச் சேர்மம்|வேதிச் சேர்மமாகும்]]. குளோரினின் இந்த ஆக்சைடு ஒரு சமச்சீரற்ற ஆக்சைடு ஆகும். ஏனெனில் இதிலுள்ள குளோரின் அணுக்களில் ஒன்று +1 ஆக்சிசனேற்ற நிலையிலும் மற்றோரு குளோரின் அணு +7 ஆக்சிசனேற்ற நிலையிலும் உள்ளன. இதனுடைய சரியான மூலக்கூறை எழுத வேண்டுமெனில் ClOClO3. என்று எழுதலாம்.அறை வெப்பநிலையில் குளோரின் ஈராக்சைடு| ஈராக்சைடை 436 நா.மீ புறஊதா ஒளியில் ஒளிச்சிதைவுக்கு உட்படுத்தினால் குளோரின் பெர்குளோரேட்டு உண்டாகிறது:

குளோரின் பெர்குளோரேட்டு

பெயர்கள்
ஐயூபிஏசி பெயர் குளோரிம் பெர்குளோரேட்டு
முறையான ஐயூபிஏசி பெயர் குளோரோ ஒஎர்குளோரேட்டு
வேறு பெயர்கள் குளோரின்(I,VII)ஆக்சைடு இருகுளோரின்நான்காக்சைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	27218-16-2 Y
ChemSpider	147540 N
InChI InChI=1S/Cl2O4/c1-6-2(3,4)5 N Key: JRONPIZRZBBOBR-UHFFFAOYSA-N N
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	168667
SMILES ClO[Cl](=O)(=O)=O
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	Cl2O4
வாய்ப்பாட்டு எடை	134.90 g·mol−1
தோற்றம்	வெளிர் பச்சை திரவம்
அடர்த்தி	1.81 கி செ.மீ−3
உருகுநிலை	−117 °C (−179 °F; 156 K)
கொதிநிலை	20 °C (68 °F; 293 K) (சிதைவடையும்)
நீரில் கரைதிறன்	வினைபுரியும்
தீங்குகள்
முதன்மையான தீநிகழ்தகவுகள்	ஆக்சிசனேற்றி
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். | colspan=2 |  N verify (இது: Y/N?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

2 ClO₂ → ClOClO₃

−45 °செ வெப்பநிலையில் பின்வரும் முறையிலும் பெர்குளோரேட்டைத் தயாரிக்க முடியும்.

CsClO₄ + ClOSO₂F → Cs(SO₃)F + ClOClO₃

வெளிர் பச்சைநிறத் திரவமான குளோரின் பெர்குளோரேட்டு அறை வெப்பநிலையில் சிதைவடைகிறது.

பண்புகள்

குளோரின் ஈராக்சைடைக் காட்டிலும் இது நிலைப்புத் தன்மை மிக்கது ஆகும். மற்றுமிது அறைவெப்ப நிலையில் ஆக்சிசன், குளோரின் மற்றும் இருகுளோரின் அறுவாக்சைடுகளாகச் சிதைவடைகிறது.

2 ClOClO₃ → O₂ + Cl₂ + Cl₂O₆

உலோக குளோரைடுகளுடன் குளோரின் பெர்குளோரேட்டு வினைபுரிந்து நீரற்ற பெர்குளோரேட்டுகளாக மாறுகிறது.

CrO₂Cl₂ + 2 ClOClO₃ → 2 Cl₂ + CrO₂(ClO₄)₂

TiCl₄ + 4 ClOClO₃ → 4 Cl₂ + Ti(ClO₄)₄