சோடியம் டெட்ராபுளோரோபோரேட்டு
சோடியம் டெட்ராபுளோரோபோரேட்டு (Sodium tetrafluoroborate) என்பது NaBF4 என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். வெண்மை அல்லது நிறமற்று உருவாகும் இவ்வுப்பு சாய்சதுர படிகங்களாக படிகமாகிறது. சோடியம் டெட்ராபுளோரோபோரேட்டு தண்ணீரில் நன்றாகவும் (108 கி/100 மி.லி) கரிமக் கரைப்பான்களில் சிறிதளவும் கரைகிறது[1].
| |||
பெயர்கள் | |||
---|---|---|---|
வேறு பெயர்கள்
சோடியம் புளோரோபோரேட்டு, NaBF4
| |||
இனங்காட்டிகள் | |||
13755-29-8 | |||
ChemSpider | 24462 | ||
InChI
| |||
யேமல் -3D படிமங்கள் | Image | ||
பப்கெம் | 4343483 | ||
| |||
பண்புகள் | |||
NaBF4 | |||
வாய்ப்பாட்டு எடை | 109.794 கி/மோல் | ||
அடர்த்தி | 2.47 கி/செ.மீ3 | ||
உருகுநிலை | 384 °C (723 °F; 657 K) | ||
தொடர்புடைய சேர்மங்கள் | |||
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள் | நைட்ரோசோனியம் டெட்ராபுளோரோபோரேட்டு | ||
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். | |||
பற்றவைத்தலுக்காகப் பயன்படுத்தப்படும் சில பாய்மங்களிலும் போரான் டிரைபுளோரைடு உற்பத்தியிலும் இச்சேர்மம் பயன்படுத்தப்படுகிறது[2]
தயாரிப்பு
தொகுடெட்ரோபுளோரோபோரிக் அமிலத்தை சோடியம் கார்பனேட்டு அல்லது சோடியம் ஐதராக்சைடு சேர்த்து நடுநிலையாக்கல் வினைக்கு உட்படுத்தி டெட்ரோபுளோரோபோரேட்டு தயாரிக்கப்படுகிறது.[3]
- NaOH + HBF4 → NaBF4 + H2O
- Na2CO3 + 2 HBF4 → 2 NaBF4 + H2O + CO2
போரிக் அமிலம், ஐதரோபுளோரிக் அமிலம் மற்றும் சோடியம் கார்பனேட்டு ஆகியனவற்றை வினைபுரியச் செய்தும் மாற்று வழிமுறையில் இதைத் தயாரிக்கலாம்:[2]
- 2H3BO3 + 8HF + Na2CO3 → 2NaBF4 + 7H2O + CO2
வினைகளும் பயன்களும்
தொகுஉருகுநிலை வரையிலான வெப்பநிலைக்கு டெட்ரோபுளோரோபோரேட்டை சூடாக்கும்போது இது சோடியம் புளோரைடாகவும் போரான் டிரைபுளோரைடாகவும் சிதைவடைகிறது:[4]
- NaBF4 → NaF + BF3.
டெட்ரோபுளோரோபோரேட்டு எதிர்மின் அயனிக்கு இச்சேர்மமே மூலமாகும். கரிம வேதியியல் உப்புகளைத் தயாரிப்பதற்கும் அயன நீர்மங்களைத் தயாரிப்பதற்கும் இந்த எதிர்மின் அயனி பெரிதும் உதவுகிறது.
மேற்கோள்கள்
தொகு- ↑ Milne, G. W. A (2005-07-11). Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and Properties. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:9780471735182. https://books.google.com/books?id=oWdc2qcb3QsC&pg=PA564&dq=Sodium+tetrafluoroborate&cd=5#v=onepage&q=Sodium%20tetrafluoroborate&f=false.
- ↑ 2.0 2.1 Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed. Newyork: Academic Press. p. 220 & 222. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 978-0121266011.
- ↑ Eagleson, Mary (1994). Concise Encyclopedia Chemistry. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:9783110114515. https://books.google.com/books?id=Owuv-c9L_IMC&pg=PA1001&dq=Sodium+tetrafluoroborate&cd=19#v=onepage&q=Sodium%20tetrafluoroborate&f=false.
- ↑ Richard j. Lewis, Sr (2008-07-14). Hazardous Chemicals Desk Reference. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:9780470334454. https://books.google.com/books?id=LkIWiNg4FGEC&pg=PA1271&dq=%22Sodium+tetrafluoroborate%22.