துத்தநாக புளோரைட்டு

துத்தநாக புளொரைட்டு
பெயர்கள்
	வேறு பெயர்கள் துத்தநாக விருபுளோரைட்டு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	7783-49-5
ChemSpider	22957
	InChI InChI=1S/2FH.Zn/h21H;/q;;+2/p-2 ; Key: BHHYHSUAOQUXJK-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/2FH.Zn/h21H;/q;;+2/p-2; Key: BHHYHSUAOQUXJK-NUQVWONBAR;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	24551
வே.ந.வி.ப எண்	ZH3200000
	SMILES F[Zn]F;
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	ZnF2
வாய்ப்பாட்டு எடை	103.406 g/mol (anhydrous) ; 175.45 g/mol (நான்மநீரேறி)
தோற்றம்	white needles ; hygroscopic
அடர்த்தி	4.95 g/cm3 (anhydrous) ; 2.30 g/cm3 (tetrahydrate)
உருகுநிலை	872 °C (1,602 °F; 1,145 K)
கொதிநிலை	1,500 °C (2,730 °F; 1,770 K)
நீரில் கரைதிறன்	.000052 g/100 mL (anhydrous) ; 1.52 g/100 mL, 20 °C (tetrahydrate)
கரைதிறன்	sparingly soluble in HCl, HNO3, ammonia
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	tetragonal (anhydrous), tP6
புறவெளித் தொகுதி	P42/mnm, No. 136
தீங்குகள்
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
	verify (இது: /?)
	Infobox references

துத்தநாக புளோரைட்டு ( Zinc fluoride ) என்பது Zn F₂ என்ற மூலக்கூறு வாய்பாடு கொண்ட ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். இது நீரிலி மற்றும் சாய்சதுர படிகவடிவ நான்மநீரேறி ZnF₂ · 4H₂O ஆகிய நிலைகளில் காணப்படுகிறது^[1]. இவ்வுப்பின் உருகுநிலை 872 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலை ஆகும். மற்றும் இது ஆறு துத்தநாக அணுக்கள் இணைப்புத் தொடராக கொண்ட உரூத்தைல் கட்டமைப்பால் ஆக்கப்பட்டுள்ளதால் வேதிப்பிணைப்பில் அயனிப் பிணைப்புத் தன்மையைக் காட்டுகிறது^[2]. துத்தநாக குளோரைடு, துத்தநாக புரோமைடு மற்றும் துத்தநாக அயோடைடு போன்ற மற்ற துத்தநாக ஆலைடுகள் போல நீரில் அதிகமாக கரையாது^[2].

துத்தநாக புளோரைட்டு பல்வேறு தொகுப்பு முறைகளில் தயாரிக்கப்படுகிறது.

ஒரு புளோரைட்டு உப்புடன் துத்தநாக குளோரைடு வினை புரிந்து துத்தநாக புளோரைட்டு மற்றும் ஒரு குளோரைடு உப்பு உண்டாகிறது.
துத்தநாக உலோகத்துடன் புளோரீன் வாயு வினைபுரிந்து துத்தநாக புளோரைட்டு உண்டாகிறது^[2].
ஐதரோபுளோரிக் அமிலத்துடன் துத்தநாகம் வினைபுரிந்து துத்தநாக புளோரைட்டு மற்றும் ஐதரசன் வாயு உண்டாகிறது^[2].

துத்தநாக புளோரைட்டு சூடான நிரினால் நீராற் பகுத்தல் வினைக்குட்பட்டு துத்தநாக ஐதராக்சி புளோரைட்டு உண்டாகிறது^[3].

மேற்கோள்கள் தொகு

↑ Perry, D. L.; Phillips, S. L. (1995). Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:0-8493-8671-3. https://archive.org/details/handbookofinorga0000unse.
↑ ^2.0 ^2.1 ^2.2 ^2.3 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ). Butterworth-Heinemann. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:0080379419.
↑ Srivastava, O. K.; Secco, E. A. (1967). "Studies on Metal Hydroxy Compounds. I. Thermal Analyses of Zinc Derivatives ε-Zn(OH)₂, Zn₅(OH)₈Cl₂ · H₂O, β-ZnOHCl, and ZnOHF" (pdf). Canadian Journal of Chemistry 45 (6): 579–583. doi:10.1139/v67-096. http://www.nrcresearchpress.com/doi/pdf/10.1139/v67-096.

வெளி இணைப்புகள் தொகு

"Zinc Fluoride". American Elements.

[1] Perry, D. L.; Phillips, S. L. (1995). Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:0-8493-8671-3. https://archive.org/details/handbookofinorga0000unse.

[Greenwood-2] 2.0 ^2.1 ^2.2 ^2.3 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ). Butterworth-Heinemann. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:0080379419.

[3] Srivastava, O. K.; Secco, E. A. (1967). "Studies on Metal Hydroxy Compounds. I. Thermal Analyses of Zinc Derivatives ε-Zn(OH)₂, Zn₅(OH)₈Cl₂ · H₂O, β-ZnOHCl, and ZnOHF" (pdf). Canadian Journal of Chemistry 45 (6): 579–583. doi:10.1139/v67-096. http://www.nrcresearchpress.com/doi/pdf/10.1139/v67-096.

[1]

[2]

[3]