இலாந்தனைடு குளோரைடுகள்

இலாந்தனைடு குளோரைடுகள் (Lanthanide chlorides) என்பவை இலாந்தனைடு தனிமங்களான இலந்தனத்திலிருந்து இலூட்டீசியம் வரையிலான தனிமங்கள் குளோரினுடன் வினைபுரிந்து உருவாகக்கூடிய இரசாயன சேர்மங்களின் குழுவைக் குறிக்கும். இந்த சேர்மங்களில் இலாந்தனைடு தனிமங்கள் பொதுவாக +2 மற்றும் +3 என்ற ஆக்சிசனேற்ற நிலைகளில் இருக்கும். குறைந்த ஆக்சிசனேற்ற நிலைகளில் உள்ள இலாந்தனைடுகள் கொண்ட சில சேர்மங்களும் உள்ளன.

இலாந்தனைடு இருகுளோரைடுகள் தொகு

நியோடிமியம், சமாரியம், யூரோப்பியம், டிசிப்ரோசியம், தூலியம் மற்றும் இட்டெர்பியம் ஆகிய இலாந்தனைடுகள் ஈரிணைதிற குளோரைடுகளை உருவாக்குகின்றன. நாப்தலீனில் உள்ள டெட்ரா ஐதரோபியூரான் அல்லது இலித்தியம் உலோகத்தைப் பயன்படுத்தி மூவிணைதிற குளோரைடுகளை ஒடுக்குதல் வினைக்கு உட்படுத்தி குறைப்பதன் மூலம் ஈரிணைதிற குளோரைடுகளைத் தயாரிக்கலாம்:^[1]

LnCl₃ + Li → LnCl₂ + LiCl (Ln=Nd,Sm,Eu)

மூவிணைதிற குளோரைடை உலோகம் அல்லது ஐதரசனைப் பயன்படுத்தி ஒடுக்குதல் வினைக்கு உட்படுத்தி குறைப்பதன் மூலம் ஈரிணைதிற குளோரைடுகளைத் தயாரிக்கலாம்:^[2]^[3]

2 LnCl₃ + Ln → 3 LnCl₂ (Ln=Nd,Sm,Eu?,Dy,Tm,Yb)

2 LnCl₃ + H₂ → 2 LnCl₂ + 2 HCl (Ln=Nd,Sm,Eu,Dy,Tm,Yb)

இலாந்தனைடு முக்குளோரைடு தொகு

ஆக்சைடு அல்லது கார்பனேட்டை ஐதரோகுளோரிக் அமிலத்தில் கரைப்பதன் மூலம் இலாந்தனைடு முக்குளோரைடுகளை பொதுவாகத் தயாரிக்கலாம். இவை ஆக்சைடுகளை உயர்வெப்பக்கார்பன் வினைக்கு உட்படுத்துவதன் மூலம் வணிக ரீதியாக உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன. இந்த முக்குளோரைடுகளின் நீரற்ற வடிவங்களை உருவாக்க, அம்மோனியம் குளோரைடு வழி எடுக்கப்படுகிறது. நீரிலி நிலை இலாந்தனைடு முக்குளோரைடுகள் அதிக உருகு நிலை கொண்டவையாக பொதுவாக வெளிர் நிறத்தில் இருக்கும்.

இலாந்தனைடு முக்குளோரைடுகள்^[4]
MCl₃	நிறம்	கட்டமைப்பு வகை	f-கூடு கட்டமைப்பு
LaCl₃	நிறமற்றது	UCl₃-வகை	f⁰
CeCl₃	நிறமற்றது	UCl₃-வகை	f¹, இருமை
PrCl₃	பச்சை	UCl₃-வகை	f², மும்மை
NdCl₃	இளஞ்சிவப்பு	UCl₃-வகை	f³, நாற்கூட்டு
PmCl₃	பச்சை	UCl₃-வகை	f⁴, ஐம்மை
SmCl₃	மஞ்சள்	UCl₃-வகை	f⁵, அறுவன்
EuCl₃	மஞ்சள்	UCl₃-வகை	f⁶, ஏழன்
GdCl₃	நிறமற்றது	UCl₃-வகை	f⁷, எண்மி
TbCl₃	வெண்மை	PuBr₃-வகை	f⁸, ஏழன்
DyCl₃	வெண்மை	AlCl₃-வகை	f⁹, அறுவன்
HoCl₃	மஞ்சள்	AlCl₃-வகை	f¹⁰, ஐம்மை
ErCl₃	ஊதா	AlCl₃-வகை	f¹¹, நாற்கூட்டு
TmCl₃	மஞ்சள்	AlCl₃-வகை	f¹², மும்மை
YbCl₃	நிறமற்றது	YCl₃-வகை	f¹³, இருமை
LuCl₃	நிறமற்றது	AlCl₃-வகை	f¹⁴

மேற்கோள்கள் தொகு

↑ Rossmainth, Kurt (1979-01-01). "Herstellung der klassischen Seltenerd(II)-chloride in Lösung". Anorganische, Struktur- und Physikalische Chemie 110 (4): 109–114. doi:10.1007/BF00903752.
↑ Gerd Meyer, Lester R. Morss (1991). Synthesis of lanthanide and actinide compounds. Springer. பக். 161. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:0-7923-1018-7. https://books.google.com/books?id=bnS5elHL2w8C&pg=PA161.
↑ Brauer, Georg; Baudler, Marianne (1975). Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band I. (3rd ). Stuttgart: Ferdinand Enke. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:3-432-02328-6.
↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ). Butterworth–Heinemann. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:0080379419.

[1] Rossmainth, Kurt (1979-01-01). "Herstellung der klassischen Seltenerd(II)-chloride in Lösung". Anorganische, Struktur- und Physikalische Chemie 110 (4): 109–114. doi:10.1007/BF00903752.

[2] Gerd Meyer, Lester R. Morss (1991). Synthesis of lanthanide and actinide compounds. Springer. பக். 161. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:0-7923-1018-7. https://books.google.com/books?id=bnS5elHL2w8C&pg=PA161.

[Brauer-3] Brauer, Georg; Baudler, Marianne (1975). Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band I. (3rd ). Stuttgart: Ferdinand Enke. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:3-432-02328-6.

[4] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ). Butterworth–Heinemann. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:0080379419.

[1]

[2]

[3]

[4]