யூரோப்பியம்(III) குளோரைடு

யூரோப்பியம்(III) குளோரைடு
Europium(III) chloride
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர்s யூரோப்பியம்(III) குளோரைடு; யூரோப்பியம் முக்குளோரைடு; யூரோப்பியம் டிரைகுளோரைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	10025-76-0 ; 13759-92-7 (அறுநீரேற்று)
ChemSpider	23194
EC number	233-040-4
	InChI InChI=1S/3ClH.Eu/h31H;/q;;;+3/p-3 ; Key: NNMXSTWQJRPBJZ-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1/3ClH.Eu/h31H;/q;;;+3/p-3; Key: NNMXSTWQJRPBJZ-DFZHHIFOAZ;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	24809
வே.ந.வி.ப எண்	LE7525000
	SMILES Cl[Eu](Cl)Cl;
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	EuCl3
வாய்ப்பாட்டு எடை	258.323 கி/மோல்; 366.41 கி/மோல் (அறுநீரேற்று)
உருகுநிலை	632 °C (1,170 °F; 905 K) சிதைவடையும்
மற்ற கரைப்பான்கள்-இல் கரைதிறன்	கரையும்
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	அறுகோணம் (UCl3 type), hP8
புறவெளித் தொகுதி	P63/m, No. 176
ஒருங்கிணைவு; வடிவியல்	மூவுச்சி முக்கோணப் பட்டகம்; (ஒன்பது ஒருங்கிணைவுகள்)
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	யூரோப்பியம்(III) ஆக்சைடு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	சமாரியம்(III) குளோரைடு; கடோலினியம்(III) குளோரைடு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். \| colspan=2 \| verify (இது: /?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

யூரோப்பியம்(III) குளோரைடு (Europium(III) chloride) EuCl₃ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். நீரிலிவகைச் சேர்மமான இது மஞ்சள் நிறத்தில் காணப்படுகிறது. நீருறிஞ்சும் தன்மையுடன் இருப்பதால் இது விரைவாக தண்ணீரை ஈர்த்துக்கொண்டு வெண்மை நிற அறுநீரேற்றுப் படிகமாக (EuCl₃•6H₂O) உருவாகிறது. ஆய்வுக்காக இச்சேர்மம் பெரிதும் பயன்படுகிறது.

தயாரிப்பு

யூரோப்பியம் (III) ஆக்சைடை ( Eu₂O₃) ஐதரோகுளோரிக் அமிலநீர்க் கரைசலுடன் சேர்த்து சூடுபடுத்தினால் அறுநீரேற்று யூரோப்பியம்(III) குளோரைடு (EuCl₃•6H₂O) உருவாகிறது. சூடுபடுத்துவதால் இவ்வுப்பு நீரிலி வகை உப்பைக் கொடுக்காமல் ஆக்சிகுளோரைடைத் தருகிறது. Eu₂O₃^[1]^[2] அல்லது நீரேறிய யூரோப்பியம் குளோரைடில் இருந்து அமோனியம் குளோரைடு வழியாக நீரிலி வகை யூரோப்பியம்(III) குளோரைடு தயாரிக்க இயலும்^[3]. இம்முறைகளில் (NH₄)₂[EuCl₅]: உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.

10 NH₄Cl + Eu₂O₃ → 2 (NH₄)₂[EuCl₅] + 6 NH₃ + 3 H₂O

EuCl₃·6H₂O + 2 NH₄Cl → (NH₄)₂[EuCl₅] + 6 H₂O

இந்த ஐங்குளோரைடு வெப்பத்தால் சிதைவடைகிறது,

(NH₄)₂[EuCl₅] → 2 NH₄Cl + EuCl₃

வெப்ப முறிவு வினை (NH₄)[Eu₂Cl₇] என்ற இடைவினைப் பொருள் வழியாக தொடர்கிறது.

வினைகள்

மற்ற யூரோப்பியம் சேர்மங்கள் தயாரிப்பதற்கு யுரோப்பியம்(III) குளோரைடு ஒரு முன்னோடியாக விளங்குகிறது. பிணைப்பு இடமாற்ற வினை வழியாக இலித்தியம் பிசு(மும்மெத்தில்சிலில்) அமைடுடன் சேர்த்து, தொடர்புடைய உலோக பிசு(மும்மெத்தில்சிலில்)அமைடாக இதை மாற்றமுடியும்.^[4] நான்கு ஐதரோ பியுரோனில் மீட்சிக்கான சிறிய இடைவெளியுடன் இவ்வினை மேற்கொள்ளப்படுகிறது. உலோக பிசு(மும்மெத்தில்சிலில்)அமைடை (Eu(N(SiMe3)2)3 ) தொடக்கப் பொருளாகக் கொண்டு மிகவும் சிக்கல் நிறைந்த அணைவுச் சேர்மங்களைத் தயாரிக்கலாம்.

EuCl₃ + 3 LiN(SiMe₃)₂ → Eu(N(SiMe₃)₂)₃ + 3 LiCl

ஐதரசன் வாயுவுடன் சேர்த்து சூடுபடுத்தலுடன் கூடிய ஒடுக்க வினை யூரோப்பியம்(III) குளோரைடைக் கொடுக்கிறது. இது யூரோப்பியம்(II) வகை கரிம உலோகச் சேர்மங்களைத் தயாரிக்க பயன்படுகிறது.^[5]^[6]

கட்டமைப்பு

திண்மநிலையில் இச்சேர்மம் UCl3 நோக்குருவில் படிகமாகிறது. யூரோப்பியம் மையங்கள் ஒன்பது ஒருங்கிணைவுகளாகின்றன.

^[7]

EuCl₃ இன் இடைவெளி நிரப்பும் தோற்றம்

மேற்கோள்கள்

↑ Meyer, G. (1989). "The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃". Inorganic Syntheses 25: 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-0-470-13256-2.
↑ Edelmann, F. T.; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A. (ed.) (ed.). Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. Vol. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 3-13-103021-6. {{cite book}}: |editor= has generic name (help)
↑ Taylor, M.D.; Carter, C.P.. "Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry 24 (4): 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.
↑ Bradley, Donald C.; Ghotra, Joginder S.; Hart, F. Alan (1973). "Low co-ordination numbers in lanthanide and actinide compounds. Part I. The preparation and characterization of tris{bis(trimethylsilyl)-amido}lanthanides". Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (10): 1021. doi:10.1039/DT9730001021. http://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/1973/dt/dt9730001021.
↑ Tilley, T. Don; Andersen, Richard A.; Spencer, Brock; Ruben, Helena; Zalkin, Allan; Templeton, David H. (1980). "Divalent lanthanide chemistry. Bis (pentamethylcyclopentadienyl) europium(II) and -ytterbium(II) derivatives: crystal structure of bis (pentamethylcyclopentadienyl) (tetrahydrofuran ytterbium(II) -hemitoluene at 176 K". Inorganic Chemistry 19 (10): 2999. doi:10.1021/ic50212a031.
↑ Evans, William J.; Hughes, Laura A.; Hanusa, Timothy P. (1986). "Synthesis and x-ray crystal structure of bis(pentamethylcyclopentadienyl) complexes of samarium and europium: (C₅Me₅)₂Sm and (C₅Me₅)₂Eu". Organometallics 5 (7): 1285. doi:10.1021/om00138a001.
↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0080379419.

பா உ தொ குளோரைடுகள்
HCl																	He
LiCl	BeCl₂											BCl₃ B₂Cl₄	CCl₄	NCl₃ ClN₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₇	ClF ClF₃ ClF₅	Ne
NaCl	MgCl₂											AlCl AlCl₃	SiCl₄	P₂Cl₄ PCl₃ PCl₅	S₂Cl₂ SCl₂ SCl₄	Cl₂	Ar
KCl	CaCl CaCl₂	ScCl₃	TiCl₂ TiCl₃ TiCl₄	VCl₂ VCl₃ VCl₄ VCl₅	CrCl₂ CrCl₃ CrCl₄	MnCl₂	FeCl₂ FeCl₃	CoCl₂ CoCl₃	NiCl₂	CuCl CuCl₂	ZnCl₂	GaCl₂ GaCl₃	GeCl₂ GeCl₄	AsCl₃ AsCl₅	Se₂Cl₂ SeCl₄	BrCl	KrCl
RbCl	SrCl₂	YCl₃	ZrCl₃ ZrCl₄	NbCl₄ NbCl₅	MoCl₂ MoCl₃ MoCl₄ MoCl₅ MoCl₆	TcCl₄	RuCl₃	RhCl₃	PdCl₂	AgCl	CdCl₂	InCl InCl₂ InCl₃	SnCl₂ SnCl₄	SbCl₃ SbCl₅	Te₃Cl₂ TeCl₄	ICl ICl₃	XeCl XeCl₂
CsCl	BaCl₂		HfCl₄	TaCl₅	WCl₂ WCl₃ WCl₄ WCl₅ WCl₆	Re₃Cl₉ ReCl₄ ReCl₅ ReCl₆	OsCl₄	IrCl₂ IrCl₃ IrCl₄	PtCl₂ PtCl₄	AuCl AuCl₃	Hg₂Cl₂, HgCl₂	TlCl	PbCl₂, PbCl₄	BiCl₃	PoCl₂, PoCl₄	AtCl	RnCl₂
FrCl	RaCl₂		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaCl₃	CeCl₃	PrCl₃	NdCl₂, NdCl₃	PmCl₃	SmCl₂, SmCl₃	EuCl₂, EuCl₃	GdCl₃	TbCl₃	DyCl₂, DyCl₃	HoCl₃	ErCl₃	TmCl₂ TmCl₃	YbCl₂ YbCl₃	LuCl₃
		AcCl₃	ThCl₄	PaCl₅	UCl₃ UCl₄ UCl₅ UCl₆	NpCl₄	PuCl₃	AmCl₂ AmCl₃	CmCl₃	BkCl₃	CfCl₃	EsCl₃	Fm	Md	No	LrCl₃

[1] Meyer, G. (1989). "The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃". Inorganic Syntheses 25: 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-0-470-13256-2.

[EdelmannPoremba1997-2] Edelmann, F. T.; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A. (ed.) (ed.). Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. Vol. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 3-13-103021-6. {{cite book}}: |editor= has generic name (help)

[3] Taylor, M.D.; Carter, C.P.. "Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry 24 (4): 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.

[lan-4] Bradley, Donald C.; Ghotra, Joginder S.; Hart, F. Alan (1973). "Low co-ordination numbers in lanthanide and actinide compounds. Part I. The preparation and characterization of tris{bis(trimethylsilyl)-amido}lanthanides". Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (10): 1021. doi:10.1039/DT9730001021. http://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/1973/dt/dt9730001021.

[5] Tilley, T. Don; Andersen, Richard A.; Spencer, Brock; Ruben, Helena; Zalkin, Allan; Templeton, David H. (1980). "Divalent lanthanide chemistry. Bis (pentamethylcyclopentadienyl) europium(II) and -ytterbium(II) derivatives: crystal structure of bis (pentamethylcyclopentadienyl) (tetrahydrofuran ytterbium(II) -hemitoluene at 176 K". Inorganic Chemistry 19 (10): 2999. doi:10.1021/ic50212a031.

[6] Evans, William J.; Hughes, Laura A.; Hanusa, Timothy P. (1986). "Synthesis and x-ray crystal structure of bis(pentamethylcyclopentadienyl) complexes of samarium and europium: (C₅Me₅)₂Sm and (C₅Me₅)₂Eu". Organometallics 5 (7): 1285. doi:10.1021/om00138a001.

[7] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0080379419.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]