தாமிரம்(I) குளோரைடு

தாமிரம்(I) குளோரைடு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் Copper(I) chloride
	வேறு பெயர்கள் Cuprous chloride
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	7758-89-6
ChEBI	CHEBI:53472
ChemSpider	56403
EC number	231-842-9
	InChI InChI=1S/ClH.Cu/h1H;/q;+1/p-1 ; Key: OXBLHERUFWYNTN-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/ClH.Cu/h1H;/q;+1/p-1; Key: OXBLHERUFWYNTN-REWHXWOFAC;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	62652
வே.ந.வி.ப எண்	GL6990000
	SMILES Cl[Cu];
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	CuCl
வாய்ப்பாட்டு எடை	98.999 g/mol
தோற்றம்	white powder, slightly green from oxidized impurities
அடர்த்தி	4.14 g/cm3
உருகுநிலை	423 °C (793 °F; 696 K)
கொதிநிலை	1,490 °C (2,710 °F; 1,760 K) (decomposes)
நீரில் கரைதிறன்	0.047 g/L (20 °C)
கரைதிறன் பெருக்கம் (Ksp)	1.72×10−7
கரைதிறன்	insoluble in எத்தனால் ; அசிட்டோன்; soluble in concentrated HCl, NH4OH
Band gap	3.25 eV (300 K, direct)
காந்த ஏற்புத்திறன் (χ)	-40.0·10−6 cm3/mol
ஒளிவிலகல் சுட்டெண் (nD)	1.930
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	Zincblende, cF20
புறவெளித் தொகுதி	F43m, No. 216
Lattice constant	a = 0.54202 nm
தீங்குகள்
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள்	JT Baker
ஈயூ வகைப்பாடு	Harmful (Xn); Dangerous for the environment (N)
R-சொற்றொடர்கள்	R22, R50/53
S-சொற்றொடர்கள்	(S2), S22, S60, S61
தீப்பற்றும் வெப்பநிலை	Non-flammable
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (Median dose)	140 mg/kg
	அமெரிக்க சுகாதார ஏற்பு வரம்புகள்:
அனுமதிக்கத்தக்க வரம்பு	TWA 1 mg/m3 (as Cu)
பரிந்துரைக்கப்பட்ட வரம்பு	TWA 1 mg/m3 (as Cu)
உடனடி அபாயம்	TWA 100 mg/m3 (as Cu)
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	செப்பு(I) புரோமைடு; Copper(I) iodide
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	Copper(II) chloride; Silver(I) chloride
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
	verify (இது: /?)
	Infobox references

காப்பர்(I) குளோரைடு அல்லது தாமிரம்(I) குளோரைடு என்பது CuCl என்ற வாய்பாடு உடைய ஒரு கனிமச் சேர்மம். பொதுவாக இது குப்ரசு குளோரைடு, என்று அழைக்கப்படுகிறது. இது குறைந்த குளோரைடு உடைய தாமிரம் ஆகும். நீரில் பகுதியளவு கரையக்கூடிய வெண்ணிறத் திண்மம். ஆனால் செறிவுமிக்க ஐதரோகுளோரிக் அமிலத்தில் எளிதாக கரைகிறது. தூய்மையற்ற மாதிரிகள் பச்சை நிறத்தினைப் பெற்றுள்ளன. இதற்கு காரணம் இதில் உள்ள தாமிரம்(II) குளோரைடு ஆகும்.^[7]

வரலாறு தொகு

பதினேழாம் நூற்றாண்டின்^[8] மத்தியில் ராபர்ட் பாயில் என்பவரால் பாதரசம்(II) குளோரைடு ("வெனேடியன் பதங்கமாதல்") மற்றும் தாமிர உலோகத்தில் இருந்து முதன் முதலில் தயார் செய்யப்பட்டது.

: HgCl₂ + 2 Cu → 2 CuCl + Hg

தொகுப்பு தொகு

450-900 °C ல் செப்பு உலோகம் மற்றும் குளோரின் நேரடியாக இணைந்து தொழிற்சாலைகளில் தாமிரம்(I) குளோரைடு உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.^[9]^[10]

Cu + 0.5 Cl₂ → CuCl

தாமிரம்(II) குளோரைடு குறைப்பதன் மூலம் தாமிரம்(I) குளோரைடு தயாரிக்கப்படுகிறது., எ. கா., சல்பர் டை ஆக்சைடு உடன்:

2CuCl2 + SO2 + 2 H2O → 2 CuCl + H2SO4 + 2 HCl

பல குறைக்கும் முகவர்கள் பயன்படுத்தப்படுகிறது.^[11]

மேற்கோள்கள் தொகு

↑ ^1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 ^1.4 ^1.5 Haynes, William M., தொகுப்பாசிரியர் (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ). Boca Raton, FL: CRC Press. பக். 4.61. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:1439855110.
↑ Garro, Núria; Cantarero, Andrés; Cardona, Manuel; Ruf, Tobias; Göbel, Andreas; Lin, Chengtian; Reimann, Klaus; Rübenacke, Stefan et al. (1996). "Electron-phonon interaction at the direct gap of the copper halides". Solid State Communications 98: 27. doi:10.1016/0038-1098(96)00020-8. https://archive.org/details/sim_solid-state-communications_1996-04_98_1/page/27.
↑ Haynes, William M., தொகுப்பாசிரியர் (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ). Boca Raton, FL: CRC Press. பக். 4.132. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:1439855110.
↑ Patnaik, Pradyot (2002) Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8
↑ Hull, S.; Keen, D. A. (1994). "High-pressure polymorphism of the copper(I) halides: A neutron-diffraction study to ∼10 GPa". Physical Review B 50 (9): 5868. doi:10.1103/PhysRevB.50.5868.
↑ ^6.0 ^6.1 ^6.2 "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0150". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0150.html.
↑ Pastor, Antonio C. (1986) வார்ப்புரு:US Patent "Method of preparing cupric ion free cuprous chloride" Section 2, lines 4–41.
↑ Boyle, Robert (1666). Considerations and experiments about the origin of forms and qualities. Oxford. As reported in Mellor.
↑ Richardson, H. W. (2003). "Copper Compounds". Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. doi:10.1002/0471238961.0315161618090308.a01.pub2.
↑ Zhang, J.; Richardson, H. W.. "Copper Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a07_567.pub2. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-3-527-30673-2.
↑ Glemser, O. and Sauer, H. (1963) "Copper(I) Chloride" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd ed.

வெளி இணைப்புகள் தொகு

பா உ தொ குளோரைடுகள்
HCl																	He
LiCl	BeCl₂											BCl₃ B₂Cl₄	CCl₄	NCl₃ ClN₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₇	ClF ClF₃ ClF₅	Ne
NaCl	MgCl₂											AlCl AlCl₃	SiCl₄	P₂Cl₄ PCl₃ PCl₅	S₂Cl₂ SCl₂ SCl₄	Cl₂	Ar
KCl	CaCl CaCl₂	ScCl₃	TiCl₂ TiCl₃ TiCl₄	VCl₂ VCl₃ VCl₄ VCl₅	CrCl₂ CrCl₃ CrCl₄	MnCl₂	FeCl₂ FeCl₃	CoCl₂ CoCl₃	NiCl₂	CuCl CuCl₂	ZnCl₂	GaCl₂ GaCl₃	GeCl₂ GeCl₄	AsCl₃ AsCl₅	Se₂Cl₂ SeCl₄	BrCl	KrCl
RbCl	SrCl₂	YCl₃	ZrCl₃ ZrCl₄	NbCl₄ NbCl₅	MoCl₂ MoCl₃ MoCl₄ MoCl₅ MoCl₆	TcCl₄	RuCl₃	RhCl₃	PdCl₂	AgCl	CdCl₂	InCl InCl₂ InCl₃	SnCl₂ SnCl₄	SbCl₃ SbCl₅	Te₃Cl₂ TeCl₄	ICl ICl₃	XeCl XeCl₂
CsCl	BaCl₂		HfCl₄	TaCl₅	WCl₂ WCl₃ WCl₄ WCl₅ WCl₆	Re₃Cl₉ ReCl₄ ReCl₅ ReCl₆	OsCl₄	IrCl₂ IrCl₃ IrCl₄	PtCl₂ PtCl₄	AuCl AuCl₃	Hg₂Cl₂, HgCl₂	TlCl	PbCl₂, PbCl₄	BiCl₃	PoCl₂, PoCl₄	AtCl	RnCl₂
FrCl	RaCl₂		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaCl₃	CeCl₃	PrCl₃	NdCl₂, NdCl₃	PmCl₃	SmCl₂, SmCl₃	EuCl₂, EuCl₃	GdCl₃	TbCl₃	DyCl₂, DyCl₃	HoCl₃	ErCl₃	TmCl₂ TmCl₃	YbCl₂ YbCl₃	LuCl₃
		AcCl₃	ThCl₄	PaCl₅	UCl₃ UCl₄ UCl₅ UCl₆	NpCl₄	PuCl₃	AmCl₂ AmCl₃	CmCl₃	BkCl₃	CfCl₃	EsCl₃	Fm	Md	No	LrCl₃

[crc-1] 1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 ^1.4 ^1.5 Haynes, William M., தொகுப்பாசிரியர் (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ). Boca Raton, FL: CRC Press. பக். 4.61. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:1439855110.

[2] Garro, Núria; Cantarero, Andrés; Cardona, Manuel; Ruf, Tobias; Göbel, Andreas; Lin, Chengtian; Reimann, Klaus; Rübenacke, Stefan et al. (1996). "Electron-phonon interaction at the direct gap of the copper halides". Solid State Communications 98: 27. doi:10.1016/0038-1098(96)00020-8. https://archive.org/details/sim_solid-state-communications_1996-04_98_1/page/27.

[3] Haynes, William M., தொகுப்பாசிரியர் (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ). Boca Raton, FL: CRC Press. பக். 4.132. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:1439855110.

[4] Patnaik, Pradyot (2002) Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8

[str-5] Hull, S.; Keen, D. A. (1994). "High-pressure polymorphism of the copper(I) halides: A neutron-diffraction study to ∼10 GPa". Physical Review B 50 (9): 5868. doi:10.1103/PhysRevB.50.5868.

[PGCH-6] 6.0 ^6.1 ^6.2 "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0150". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0150.html.

[7] Pastor, Antonio C. (1986) வார்ப்புரு:US Patent "Method of preparing cupric ion free cuprous chloride" Section 2, lines 4–41.

[Boyle1666-8] Boyle, Robert (1666). Considerations and experiments about the origin of forms and qualities. Oxford. As reported in Mellor.

[9] Richardson, H. W. (2003). "Copper Compounds". Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. doi:10.1002/0471238961.0315161618090308.a01.pub2.

[10] Zhang, J.; Richardson, H. W.. "Copper Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a07_567.pub2. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-3-527-30673-2.

[11] Glemser, O. and Sauer, H. (1963) "Copper(I) Chloride" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd ed.

[7]

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[8]

[9]

[10]

[11]