தைட்டானியம்(III) குளோரைடு

தைட்டானியம்(III) குளோரைடு
சங்கிலியின் வழியாக பார்க்கப்படும் β-TiCl3 இன் தோற்றம்	TiCl3கரைசல்
பெயர்கள்
	வேறு பெயர்கள் தைட்டானியம் முக்குளோரைடு; தைட்டானசு குளோரைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	7705-07-9
ChemSpider	56398
EC number	231-728-9
	InChI InChI=1S/3ClH.Ti/h31H;/q;;;+3/p-3 ; Key: YONPGGFAJWQGJC-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1/3ClH.Ti/h31H;/q;;;+3/p-3; Key: YONPGGFAJWQGJC-DFZHHIFOAS;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	62646
வே.ந.வி.ப எண்	XR1924000
	SMILES Cl[Ti](Cl)Cl;
UNII	GVD566MM7K
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	TiCl3
வாய்ப்பாட்டு எடை	154.225 கி/மோல்
தோற்றம்	சிவப்பு-கருஊதா படிகங்கள் ; நீர் உறிஞ்சும் தன்மை கொண்டவை
அடர்த்தி	2.64 கி/செமீ3
உருகுநிலை	425 °C (797 °F; 698 K) சிதைகிறது
கொதிநிலை	960 °C (1,760 °F; 1,230 K)
நீரில் கரைதிறன்	எளிதில் கரையக்கூடியது
கரைதிறன்	அசிட்டோன், அசிட்டோன்நைட்ரைல், குறிப்பிட்ட சில அமீன்கள் ஆகியவற்றில் கரையக்கூடியது; ; ஈதர் மற்றும் நீரகக்கரிமம் ஆகியவற்றில் கரையாது
காந்த ஏற்புத்திறன் (χ)	+1110.0·10−6 செமீ3/மோல்
ஒளிவிலகல் சுட்டெண் (nD)	1.4856
தீங்குகள்
முதன்மையான தீநிகழ்தகவுகள்	Corrosive
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள்	External MSDS
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	தைட்டானியம்(III) புளோரைடு; தைட்டானியம்(III) புரோமைடு; தைட்டானியம்(III) அயோடைடு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	இசுக்காண்டியம்(III) குளோரைடு; குரோமியம்(III) குளோரைடு; வெனடியம்(III) குளோரைடு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். \| colspan=2 \| verify (இது: /?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

தைட்டானியம் (III) குளோரைடு (Titanium(III) chloride) என்பது TiCl₃ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டை உடைய கூடிய கனிமச் சேர்மம் ஆகும். குறைந்தது நான்கு தனித்துவமான மூலக்கூறுகள் இதே வாய்ப்பாட்டைக் கொண்டுள்ளன; கூடுதலாக நீரேற்றம் செய்யப்பட்ட வழிப்பொருட்கள் அறியப்பட்டுள்ளன. TiCl ₃ என்பது தைட்டானியத்தின் மிகவும் பொதுவான ஆலைடுகளில் ஒன்றாகும் மற்றும் இது பாலிஒலீஃபின்களை உற்பத்தி செய்வதற்கான முக்கியமான வினையூக்கியாகும்.

கட்டமைப்பு மற்றும் பிணைப்பு

TiCl₃ இல் ஒவ்வொரு Ti அணுவிலும் ஒரு d எலக்ட்ரான் உள்ளது, இந்த எலக்ட்ரான் அதன் வழிப்பொருள்களை பாராகாந்தமாக ஆக்குகிறது, அதாவது காந்தப்புலத்தில் ஈர்க்கப்படும் பொருளாக மாற்றுகிறது. தைட்டானியம் (III) குளோரைடின் கரைசல்கள் டி-எலக்ட்ரானின் கிளர்ச்சியின் காரணமாக கருஊதா நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது.லாப்போர்ட் தேர்வு விதியால் ஆற்றல் மட்டங்களக்கிடையேயான மாற்றம் தடைசெய்யப்பட்டிருப்பதால் நிறம் மிகவும் அடர்ந்ததாக இல்லை.

தொகுப்பு முறை மற்றும் வினைத்திறன்

TiCl ₃ பொதுவாக தைட்டானியம் டெட்ராகுளோரைடைக் குறைப்பதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது. பழைய குறைப்பு வினைகள் ஐதரசனைப் பயன்படுத்தின:^[1]

2 TiCl ₄ + H ₂ → 2 HCl + 2 TiCl ₃

இது அலுமினியத்துடன் எளிதில் குறைக்கப்பட்டு அலுமினியம் குளோரைடு உடன் கலவையாக,(TiCl₃·AlCl ₃) விற்கப்படுகிறது. இந்த கலவையை TiCl₃(THF )₃ ஐ விளைவிப்பதற்கு பிரிக்க முடியும்.^[2] இந்த அணைவானது ஒரு நெடுந்தொடர் கட்டமைப்பை ஏற்கிறது.^[3]

இதன் ஐதரேட்டானது தைட்டானியத்தை ஐதரோகுளோரிக் நீர்க்கரைசலில் கரைப்பதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது.

2 Ti + 6 HCl + 6 H₂O → 2 TiCl₃(H₂O)₃ + 3 H₂

TiCl₃ பலவிதமான அணைவுச்சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. அவற்றில் பெரும்பாலானவை எண்முகி வடிவத்தைப் பெற்றுள்ளன.TiCl₃ ஆனது டெட்ராஐதரோபியூரானுடன் வினைப்படுத்தப்படும் போது வெளிறிய நீல நிற, படிகவடிக, சேர்க்கைப் பொருளான TiCl₃(THF)₃ உருவாகிறது.^[4]

TiCl₃ + 3 C₄H₈O → TiCl₃(OC₄H₈)₃

TiCl₃ உடன் டைமெதிலமீனைச் சேர்க்கும் போது அணைவாதலின் காரணமாக இதை ஒத்த அடர் பச்சை நிற அணைவுச் சேர்மமானது உருவாகிறது. வினையில் அனைத்து ஈனிகளும் பரிமாற்றம் செய்யப்படுகிறது, TiCl₃ ஆனது டிரைஸ் அசிட்டைல்அசிட்டோனேட்டு அணைவிற்கு முன்னோடிச் சேர்மமாக உள்ளது.

500 °செல்சியசில், TiCl₃ ஆனது வெப்பச்சிதைவின் காரணமா இன்னும் குறைக்கப்பட்ட தைட்டானியம்(II) குளோரைடு தயாரிக்கப்படுகிறது. இந்த வினையானது, எளிதில் ஆவியாகக்கூடிய தைட்டானியம் டெட்ராகுளோரைடு(TiCl₄) ஆவியாதலின் காரணமாக உருவாகிறது:^[5]

2 TiCl₃ → TiCl₂ + TiCl₄

தைட்டானியம்(III) குளோரைடானது குளோரைடுகள், ஆல்ககால்கள், ஈதர்கள், நைட்ரைல்கள், கீட்டோன்கள் அல்லது அமீன்கள் ஆகியவற்றை ஈனிகளாகக் கொண்ட சேர்மங்களுடன் நிலைத்தன்மையுள்ள அணைவுச்சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது.

பயன்பாடுகள்

TiCl₃ ஒரு முக்கியமான செய்க்லெர்-நட்டா வினையூக்கியாகும். இது பாலிஎத்திலீனின் தொழிலக தயாரிக்பிற்கான மிக முக்கியமான காரணியாக உள்ளதாகும். வினைவேக மாற்றியாகச் செயல்படும் TiCl₃ திறனானது முக்கியமாக இதன் பல் உருவத்தோற்றத் (α vs. β vs. γ vs. δ) தன்மை மற்றும் அதன் தயாரிப்பு முறையைச் சார்ந்ததாகும்.^[6]

ஆய்வகப் பயன்பாடு

TiCl₃ ஆனது கரிமத் தொகுப்பு வினைகளில் ஒரு சிறப்பு மிக்க வினைக்காரணியாகவும், ஒடுக்க இணைப்பு வினைகளுக்கு மிகவும் பயனுள்ளதாகவும், பெரும்பாலும் துத்தநாகம் போன்ற ஒடுக்க வினைக்காரணிகளோடு இணைத்துப் பயன்படுத்தப்படுவதாகவும் உள்ளது. இது ஆக்சைம்களை இமீன்களாக ஒடுக்குகிறது.^[7] டைட்டானியம் முக்குளோரைடு நைட்ரேட்டை அம்மோனியம் அயனியாகக் குறைத்து அதன் மூலம் நைட்ரேட் மற்றும் அம்மோனியாவின் தொடர்ச்சியான பகுப்பாய்வை அனுமதிக்கிறது.^[8] காற்றுக்கு வெளிப்படுத்தப்படும் போது டைட்டானியம் முக்ளோரைடில் மெதுவான சிதைவும் ஏற்படுகிறது, இதன் விளைவாக, குறைத்தல் இணைப்பு வினைகளில் தவறான முடிவுகளை விளைவிக்கின்றன.^[9]

மேற்கோள்கள்

↑ T. R. Ingraham, K. W. Downes, P. Marier, "Titanium(III) Chloride" Inorganic Syntheses, 1960, vol 6, pp. 52–56. எஆசு:10.1002/9780470132371.ch16
↑ Jones, N. A.; Liddle, S. T.; Wilson, C.; Arnold, P. L. (2007). "Titanium(III) Alkoxy-N-heterocyclic Carbenes and a Safe, Low-Cost Route to TiCl₃(THF)₃". Organometallics 26: 755–757. doi:10.1021/om060486d.
↑ Handlovic, M.; Miklos, D.; Zikmund, M. "The structure of trichlorotris(tetrahydrofuran)titanium(III)" Acta Crystallographica 1981, volume B37(4), 811-14.எஆசு:10.1107/S056774088100438X
↑ Manzer, L. E.; Deaton, Joe; Sharp, Paul; Schrock, R. R. (1982). "Tetrahydrofuran Complexes of Selected Early Transition Metals". Inorg. Synth. 21: 137. doi:10.1002/9780470132524.ch31.
↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-12-352651-5.
↑ Kenneth S. Whiteley,T. Geoffrey Heggs, Hartmut Koch, Ralph L. Mawer, Wolfgang Immel, "Polyolefins" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. எஆசு:10.1002/14356007.a21_487
↑ Lise-Lotte Gundersen, Frode Rise, Kjell Undheim, José Méndez-Andino, "Titanium(III) Chloride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis எஆசு:10.1002/047084289X.rt120.pub2
↑ "Determining Ammonium & Nitrate ions using a Gas Sensing Ammonia Electrode". Soil and Crop Science Society of Florida, Vol. 65, 2006, D.W.Rich, B.Grigg, G.H.Snyder
↑ Fleming, M. P; McMurry, J. E.. "Reductive Coupling of Carbonyls to Alkenes: Adamantylideneadamantane". Organic Syntheses. http://www.orgsyn.org/demo.aspx?prep=cv7p0001. ; Collective Volume, vol. 7, p. 1

[Ingraham-1] T. R. Ingraham, K. W. Downes, P. Marier, "Titanium(III) Chloride" Inorganic Syntheses, 1960, vol 6, pp. 52–56. எஆசு:10.1002/9780470132371.ch16

[2] Jones, N. A.; Liddle, S. T.; Wilson, C.; Arnold, P. L. (2007). "Titanium(III) Alkoxy-N-heterocyclic Carbenes and a Safe, Low-Cost Route to TiCl₃(THF)₃". Organometallics 26: 755–757. doi:10.1021/om060486d.

[3] Handlovic, M.; Miklos, D.; Zikmund, M. "The structure of trichlorotris(tetrahydrofuran)titanium(III)" Acta Crystallographica 1981, volume B37(4), 811-14.எஆசு:10.1107/S056774088100438X

[4] Manzer, L. E.; Deaton, Joe; Sharp, Paul; Schrock, R. R. (1982). "Tetrahydrofuran Complexes of Selected Early Transition Metals". Inorg. Synth. 21: 137. doi:10.1002/9780470132524.ch31.

[5] Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-12-352651-5.

[6] Kenneth S. Whiteley,T. Geoffrey Heggs, Hartmut Koch, Ralph L. Mawer, Wolfgang Immel, "Polyolefins" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. எஆசு:10.1002/14356007.a21_487

[7] Lise-Lotte Gundersen, Frode Rise, Kjell Undheim, José Méndez-Andino, "Titanium(III) Chloride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis எஆசு:10.1002/047084289X.rt120.pub2

[8] "Determining Ammonium & Nitrate ions using a Gas Sensing Ammonia Electrode". Soil and Crop Science Society of Florida, Vol. 65, 2006, D.W.Rich, B.Grigg, G.H.Snyder

[OrgSyn-9] Fleming, M. P; McMurry, J. E.. "Reductive Coupling of Carbonyls to Alkenes: Adamantylideneadamantane". Organic Syntheses. http://www.orgsyn.org/demo.aspx?prep=cv7p0001. ; Collective Volume, vol. 7, p. 1

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]