ஈயம் டெட்ராகுளோரைடு

ஈயம் டெட்ராகுளோரைடு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் ஈயம்(IV) குளோரைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	13463-30-4
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	PbCl4
வாய்ப்பாட்டு எடை	349.012 கி/மோல்
தோற்றம்	மஞ்சள் நிற நீர்மம்
அடர்த்தி	3.2 கி⋅.செ.மீ−3
உருகுநிலை	−15 °C (5 °F; 258 K) stable below 0 °C (32 °F; 273 K)
கொதிநிலை	50 °C (122 °F; 323 K)
நீரில் கரைதிறன்	வினைபுரியும்
கரைதிறன்	ஐதரோகுளோரிக் அமிலம்
கட்டமைப்பு
ஒருங்கிணைவு; வடிவியல்	4
	மூலக்கூறு வடிவம்
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

ஈயம் டெட்ராகுளோரைடு (Lead tetrachloride) என்பது PbCl₄ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். ஈயம்(IV) குளோரைடு என்ற பெயராலும் இச்சேர்மம் அழைக்கப்படுகிறது. எண்ணெய்த் தன்மையுடன் மஞ்சள் நிற நீர்மமாகக் காணப்படும் ஈய டெட்ராகுளோரைடு 0 °செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு கீழ் நிலைப்புத்தன்மையுடனும், 50 ° செல்சியசு வெப்பநிலையில் சிதைவும் அடைகிறது^[2]. ஈயம் மைய அணுவாக உள்ள நான்முகி வடிவத்தில் இது படிகமாகிறது. Pb–Cl சகப்பிணைப்புகள் 247 பைக்கோமீட்டர் நீளமும், 243 கிலோயூல்.மோல் -1 பிணைப்பு ஆற்றலும் கொண்டுள்ளன^[4]

தொகுப்புமுறை தயாரிப்பு

ஈயம்(II) குளோரைடுடன் (PbCl₂ ) ஐதரோகுளோரிக் அமிலம் (HCl) சேர்த்து குளோரின் வாயு முன்னிலையில்^[5] (Cl2) வினைபுரியச் செய்தால் குளோரோபிளம்பிக் அமிலம் (H2PbCl6) கிடைக்கிறது. பின்னர் இதனுடன் அமோனியம் குளோரைடு (NH4Cl) சேர்த்து ஈயத்தின் அமோனியம் உப்புக் கரைசல் ((NH4)2PbCl6) தயாரிக்கப்படுகிறது. இருதியாக இக்கரைசலுடன் அடர் கந்தக அமிலத்தைச் (H2SO4) சேர்த்து சூடுபடுத்தப்பட்டு ஈயம் டெட்ராகுளோரைடு பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது. தொடர்ச்சியான இவ்வினைகள் யாவும் 0° செல்சியசு வெப்பநிலையில் நடைபெறுகின்றன. இவ்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகள் இங்கு தரப்பட்டுள்ளன.

PbCl₂ + 2HCl + Cl₂ → H₂PbCl₆

H₂PbCl₆ + 2 NH₄Cl → (NH₄)₂PbCl₆ + 2HCl

(NH₄)₂PbCl₆ + H₂SO₄ → PbCl₄+ 2HCl + (NH₄)₂SO₄

தண்ணீருடன் வினை

கார்பன் டெட்ரா குளொரைடு போல அல்லாமல் மற்றொரு நான்காம் தொகுதி குளோரைடான ஈயம் டெட்ராகுளோரைடு தண்ணீருடன் வினைபுரிகிறது. ஏனெனில் மைய அணுவான ஈயம் கார்பன் அணுவை விட பெரியது என்பதால் குழறுதல் குறைவாகி இவ்வினை நிகழ்கிறது^[3]. Pb அணுவின் மேலுள்ள d சுற்றுப்பாதை காலியாக இருப்பதாலும் Pb–Cl பிணைப்பு உடைவதற்குள் குறைவான ஆற்றல் தேவையுடன் ஆக்சிசன் அணுவால் இணைய முடிகிறது. இதற்கான ஒட்டுமொத்த வினையின் சமன்பாடு இங்கு தரப்பட்டுள்ளது.

PbCl₄ + 2H₂O → PbO₂(s) + 4HCl(g)

நிலைப்புத்தன்மை

ஈயம் டெட்ராகுளோரைடு மேலும் சிதைவடைந்து ஈயம்(II) குளோரைடும், குளோரின் வாயுவும் உருவாகின்றன.

PbCl₄ → PbCl₂ + Cl₂(வாயு)

தனிம வரிசை அட்டவணையின் மேலிருந்து கீழாகச் செல்லும் போது +4 ஆக்சிசனேற்ற நிலை குறைகிறது. எனவே +4 ஆக்சிசனேற்ற நிலையில் இருக்கும் ஈயம் டெட்ராகுளோரைடு, +2 ஆக்சிசனேற்ற நிலையிலான ஈயம்(II) குளோரைடுக்கு மாறுகிறது. ஈயம் அணு வெளிக்கூட்டில் உள்ள அனைத்து p எலக்ட்ரான்களையும் இழந்து நிலைப்புத்தன்மையை அடைகிறது.^[6]

நச்சுத்தன்மை

ஈயம் ஒரு திரள்விளைவான நச்சுத்தன்மை கொண்டதாகும். ஈயத்தின் புற்றுநோய் அபாயங்கள் தொடர்பான குரைவான ஆதாரங்களே கிடைத்துள்ளன. ஆனால் ஈயம் டெட்ராகுளோரைடு உள்ளிட்ட பிற ஈயம் சேர்மங்கள் மனிதர்களிடம் புற்றுநோய் ஊக்கிக்களாக இருக்கலாம் என்று நம்பப்படுகிறது^[7]. ஈயம் சேர்மங்கள் பல்வேறு வழிகளில் மனித உடலுக்குள் ஈர்க்கப்படுகின்றன. ஈயத்தின் சேர்மங்கள் கரு ஊனமாக்கிகள் என்றும் கருதப்படுகிறது^[8]

மேற்கோள்கள்

↑ ^1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 "Lead compounds: Lead Tetrachloride". WebElements.com. பார்க்கப்பட்ட நாள் 10 October 2012.
↑ ^2.0 ^2.1 ^2.2 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 381. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0080379419.
↑ ^3.0 ^3.1 "The Chlorides of Carbon, Silicon and Lead". chemguide.co.uk. பார்க்கப்பட்ட நாள் 10 October 2012.
↑ Emsley, John (2000). The Elements. Oxford: Oxford University Press. p. 114. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-19-855819-8.
↑ Neu, John T.; Gwinn, William D. (October 1958). "Raman Spectra of Germanium Tetrachloride and Lead Tetrachloride". ACS 70 (10): 3464–3465. doi:10.1021/ja01190a073. http://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ja01190a073. பார்த்த நாள்: 10 October 2012.
↑ Miessler, Gary L. (2011). inorganic Chemistry. Boston: Prentice Hall. pp. 275, 289–290. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 978-0-13-612866-3.
↑ National Toxicology Program, Department of Health and Human Services (2011). Report on Carcinoens, Twelfth Edition (2011) - Lead and Lead Compounds (PDF). p. 251.
↑ "Environmental Health & Safety - 1: General Information About Chemical Safety". Princeton UNiversity. Archived from the original on 27 ஏப்பிரல் 2013. பார்க்கப்பட்ட நாள் 11 October 2012.

பா உ தொ குளோரைடுகள்
HCl																	He
LiCl	BeCl₂											BCl₃ B₂Cl₄	CCl₄	NCl₃ ClN₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₇	ClF ClF₃ ClF₅	Ne
NaCl	MgCl₂											AlCl AlCl₃	SiCl₄	P₂Cl₄ PCl₃ PCl₅	S₂Cl₂ SCl₂ SCl₄	Cl₂	Ar
KCl	CaCl CaCl₂	ScCl₃	TiCl₂ TiCl₃ TiCl₄	VCl₂ VCl₃ VCl₄ VCl₅	CrCl₂ CrCl₃ CrCl₄	MnCl₂	FeCl₂ FeCl₃	CoCl₂ CoCl₃	NiCl₂	CuCl CuCl₂	ZnCl₂	GaCl₂ GaCl₃	GeCl₂ GeCl₄	AsCl₃ AsCl₅	Se₂Cl₂ SeCl₄	BrCl	KrCl
RbCl	SrCl₂	YCl₃	ZrCl₃ ZrCl₄	NbCl₄ NbCl₅	MoCl₂ MoCl₃ MoCl₄ MoCl₅ MoCl₆	TcCl₄	RuCl₃	RhCl₃	PdCl₂	AgCl	CdCl₂	InCl InCl₂ InCl₃	SnCl₂ SnCl₄	SbCl₃ SbCl₅	Te₃Cl₂ TeCl₄	ICl ICl₃	XeCl XeCl₂
CsCl	BaCl₂		HfCl₄	TaCl₅	WCl₂ WCl₃ WCl₄ WCl₅ WCl₆	Re₃Cl₉ ReCl₄ ReCl₅ ReCl₆	OsCl₄	IrCl₂ IrCl₃ IrCl₄	PtCl₂ PtCl₄	AuCl AuCl₃	Hg₂Cl₂, HgCl₂	TlCl	PbCl₂, PbCl₄	BiCl₃	PoCl₂, PoCl₄	AtCl	RnCl₂
FrCl	RaCl₂		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaCl₃	CeCl₃	PrCl₃	NdCl₂, NdCl₃	PmCl₃	SmCl₂, SmCl₃	EuCl₂, EuCl₃	GdCl₃	TbCl₃	DyCl₂, DyCl₃	HoCl₃	ErCl₃	TmCl₂ TmCl₃	YbCl₂ YbCl₃	LuCl₃
		AcCl₃	ThCl₄	PaCl₅	UCl₃ UCl₄ UCl₅ UCl₆	NpCl₄	PuCl₃	AmCl₂ AmCl₃	CmCl₃	BkCl₃	CfCl₃	EsCl₃	Fm	Md	No	LrCl₃

[WebElements-1] 1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 "Lead compounds: Lead Tetrachloride". WebElements.com. பார்க்கப்பட்ட நாள் 10 October 2012.

[Greenwood-2] 2.0 ^2.1 ^2.2 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 381. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0080379419.

[chemguide-3] 3.0 ^3.1 "The Chlorides of Carbon, Silicon and Lead". chemguide.co.uk. பார்க்கப்பட்ட நாள் 10 October 2012.

[Emsley-4] Emsley, John (2000). The Elements. Oxford: Oxford University Press. p. 114. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-19-855819-8.

[Raman-5] Neu, John T.; Gwinn, William D. (October 1958). "Raman Spectra of Germanium Tetrachloride and Lead Tetrachloride". ACS 70 (10): 3464–3465. doi:10.1021/ja01190a073. http://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ja01190a073. பார்த்த நாள்: 10 October 2012.

[Inorganic-6] Miessler, Gary L. (2011). inorganic Chemistry. Boston: Prentice Hall. pp. 275, 289–290. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 978-0-13-612866-3.

[tox-7] National Toxicology Program, Department of Health and Human Services (2011). Report on Carcinoens, Twelfth Edition (2011) - Lead and Lead Compounds (PDF). p. 251.

[Princeton-8] "Environmental Health & Safety - 1: General Information About Chemical Safety". Princeton UNiversity. Archived from the original on 27 ஏப்பிரல் 2013. பார்க்கப்பட்ட நாள் 11 October 2012.

[2]

[4]

[1]

[5]

[3]

[6]

[7]

[8]