நிக்கல்(II) புளோரைடு

நிக்கல்(II) புளோரைடு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் நிக்கல்(II) புளோரைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	10028-18-9
ChemSpider	23210
EC number	233-071-3
	InChI InChI=1S/2FH.Ni/h21H;/q;;+2/p-2; Key: DBJLJFTWODWSOF-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1S/2FH.Ni/h21H;/q;;+2/p-2; Key: DBJLJFTWODWSOF-NUQVWONBAA;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	24825
வே.ந.வி.ப எண்	QR000
	SMILES F[Ni]F;
UNII	69NBB20493
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	NiF2
வாய்ப்பாட்டு எடை	96.6902 g/mol s/neutronCounters/04_02_85.pdf</ref>
கொதிநிலை	1,750 °C (3,180 °F; 2,020 K)
நீரில் கரைதிறன்	4 g/100 mL
கரைதிறன்	insoluble in மதுசாரம், ஈர்
காந்த ஏற்புத்திறன் (χ)	+2410.0·10−6 cm3/mol
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	Rutile
ஒருங்கிணைவு; வடிவியல்	Nickel: Octahedral; Oxygen: Trigonal planar
தீங்குகள்
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள்	External MSDS
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	நிக்கல்(II) குளோரைடு; நிக்ல்(II) புரோமைடு; நிக்(II) அயோடைடு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	ல்டு(II) புளுரைடு; தாமிர(II) புளுரைடு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். \| colspan=2 \| verify (இது: /?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

நிக்கல்(II) புளோரைடு (Nickel(II) fluoride) என்ற வேதிச்சேர்மத்தின் மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு NiF₂ ஆகும். இது நிக்கல் மற்றும் புளோரின் கொண்டுள்ள அயனிச்சேர்மம் ஆகும். மேலும் மஞ்சள் கலந்த பச்சை நிற நான்முகி படிகங்களைக் கொண்டுள்ளது. நிக்கல்(II) புளோரைடு காற்றில் நிலைத்தன்மை உடையது.

தயாரிப்பு

நீரற்ற நிக்கல் குளோரைடை 350 °C ல் புளோரின் உடன் செலுத்தும்போது நிக்கல்(II) புளோரைடு உருவாகிறது^[2]

NiCl₂ + F₂ → NiF₂ + Cl₂

வினைகள்

உருகிய NiF₂, KF உடன் வினைபுரிந்து K₂[NiF₄] உருவாகிறது. இதன் வடிவம் சில மீக்கடத்து ஆச்சைடுகளை ஒத்துள்ளது.

NiCl₂ + 2 → NiF₂ + Cl₂

நிக்கல்(II) புளோரைடு வலிமைமிகு,பச்சை நிற நிக்கல்(II) ஐதராக்சைடைத் தருகிறது.

NiF₂ + 2 NaOH → Ni(OH)₂ + 2NaF

வெளி இணைப்புகள்

இவற்றையும் பார்க்க

வாயுஏற்பி புரதம்.

மேற்கோள்கள்

↑ http://www.indiamart.com/primechemicals/inorganic-fluorine.html
↑ Priest, H. F. “Anhydrous Metal Fluorides” Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, 1950; Vol. 3, pages 171-183.

[1] ttp://www.indiamart.com/primechemicals/inorganic-fluorine.html

[2] Priest, H. F. “Anhydrous Metal Fluorides” Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, 1950; Vol. 3, pages 171-183.

[1]

[2]