அயோடின் ஐம்புளோரைடு

அயோடின் ஐம்புளோரைடு
Stereo structural formula of iodine pentafluoride	Space-filling model of iodine pentafluoride
பெயர்கள்
	விருப்பத்தெரிவு ஐயூபிஏசி பெயர் Iodine(V) fluoride
	முறையான ஐயூபிஏசி பெயர் ஐம்புளோரோ-λ5-அயோடேன்
	வேறு பெயர்கள் அயோடிக் புளோரைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	7783-66-6
ChemSpider	455940
EC number	232-019-7
	InChI InChI=1S/F5I/c1-6(2,3,4)5 ; Key: PJIYEPACCBMRLZ-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1S/F5I/c1-6(2,3,4)5; Key: PJIYEPACCBMRLZ-UHFFFAOYSA-N; InChI=1/F5I/c1-6(2,3,4)5; Key: PJIYEPACCBMRLZ-UHFFFAOYAU;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	522683
	SMILES FI(F)(F)(F)F;
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	IF5
வாய்ப்பாட்டு எடை	221.89 கி/மோல்
தோற்றம்	நிறமற்றது அல்லது வெளிர் மஞ்சள் நீர்மம்
அடர்த்தி	3.250 கி/செ.மீ3
உருகுநிலை	9.43 °C (48.97 °F; 282.58 K)
கொதிநிலை	97.85 °C (208.13 °F; 371.00 K)
நீரில் கரைதிறன்	வினைபுரியும்
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	ஒற்றைச்சரிவு; புள்ளித் தொகுதி C2/c
ஒருங்கிணைவு; வடிவியல்	சதுரப் பட்டகம்
	மூலக்கூறு வடிவம்
தீங்குகள்
முதன்மையான தீநிகழ்தகவுகள்	நச்சு, ஆக்சிசனேற்றி, அரிப்புத்தன்மை உடையது.
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள்	External MSDS
GHS pictograms
GHS signal word	அபாயம்
en:GHS hazard statements	H271, H330, H311, H301, H314, H371, H410
en:GHS precautionary statements	P202, P232, P304, P310
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	அயோடின் ஐந்தாக்சைடு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	புரோமின் ஐம்புளோரைடு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். \| colspan=2 \| verify (இது: /?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

அயோடின் ஐம்புளோரைடு (Iodine pentafluoride) என்பது IF5 என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு இடை உப்பீனி வேதிச் சேர்மம் ஆகும். மஞ்சள் அல்லது நிறமற்ற நிலைகளில் காணப்படும் அயோடினின் புளோரைடான இச்சேர்மம், 3.250 கி.செ.மீ ⁻³ அடர்த்தியுடைய திரவமாகக் காணப்படுகிறது. என்றி மோயிசான் 1891 ஆம் ஆண்டில் முதன் முதலில் அயோடின் ஐம்புளோரைடைத் தொகுப்பு முறையில் தயாரித்தார். புளோரின் வாயுவில் அயோடின் எரிக்கப்படும்^[4] இத்தொகுப்பு முறை ஒரு வெப்ப உமிழ் வினையாகும். அயோடின் ஐம்புளோரைடைத் தயாரிப்பதற்கு இத்தயாரிப்பு முறையே சற்று மேம்படுத்தப்பட்டு இன்று வரையில் பின்பற்றப்படுகிறது^[5]^[6]

I₂ + 5 F₂ → 2 IF₅

வேதியியல்

அயோடின் ஐம்புளோரைடு ஒரு வலிமையான புளோரினேற்றியாகவும் உயர் ஆக்சிசனேற்றச் சேர்மமாகவும் விளங்குகிறது. தண்ணீருடன் தீவிரமாக வினைபுரிந்து ஐதரோ புளோரிக் அமிலத்தையும் அதிக அளவு புளோரினுடன் இணைந்து [[அயோடின் எழுபுளோரைடு அல்லது அயோடின் எப்டா புளோரைடையும் உருவாக்குகிறது.

முதனிலை அமீன்கள் அயோடின் ஐம்புளோரைடன் வினைபுரியும் போது நீருடனான நீராற்பகுத்தல் வினைக்கு உட்பட்டு நைட்ரைல்களை உருவாக்குகிறது^[7]

R-CH₂-NH₂ → R-CN

மேற்கோள்கள்

↑ Patnaik, P. (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-07-049439-8.
↑ Durbank, R. D.; Jones, G. R. (1974). "Crystal structure of Iodine Pentafluoride at -80° ". Inorganic Chemistry 13 (5): 421–439. doi:10.1021/ic50135a012.
↑ ^3.0 ^3.1 http://www.chemadvisor.com/Matheson/database/msds/mat11440000800003.PDF
↑ Moissan, M. H. (1891). "Nouvelles Recherches sur le Fluor". Annales de Chimie et de Physique 6 (24): 224–282. http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k34894x/f222.tableDesMatieres.
↑ Otto Ruff; Keim, R. (1930). "Das Jod-7-fluorid [The iodine-7-fluoride]" (in German). Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie 193 (1): 176–186. doi:10.1002/zaac.19301930117.
↑ Ruff O.; Keim R. (1931). "Fluorierung von Verbindungen des Kohlenstoffs (Benzol und Tetrachlormethan mit Jod-5-fluorid, sowie Tetrachlormethan mit Fluor) [Fluoridation of Carbon Compounds (Benzene and Tetrachlormethane with Iodine-5-Fluoride, and Tetrachloromethane with Fluorine)]" (in German). Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie 201 (1): 245–258. doi:10.1002/zaac.19312010122.
↑ Stevens, T. E. (1966). "Rearrangement of Amides with Iodine Pentafluoride". Journal of Organic Chemistry 31 (6): 2025–2026. doi:10.1021/jo01344a539.

உசாத்துணை

Lord, R. C.; Lynch, M. A.; Schumb, W. C.; Slowinski, E. J. (1950). "The Vibrational Spectra and Structures of Iodine Pentafluoride and Heptafluoride". Journal of the American Chemical Society 72 (1): 522–527. doi:10.1021/ja01157a135.
Rogers, M. T.; Speirs, J. L.; Thompson, H. B.; Panish, M. B. (1954). "Iodine Pentafluoride, Freezing and Boiling Point, Heat of Vaporization and Vapor Pressure-Temperature Relations". Journal of the American Chemical Society 76 (19): 4843–4844. doi:10.1021/ja01648a022.
Rogers, M. T.; Thompson, H. B.; Speirs, J. L. (1954). "Dielectric Constants of Liquid Chlorine Trifluoride and Iodine Pentafluoride". Journal of the American Chemical Society 76 (19): 4841–4843. doi:10.1021/ja01648a021.
Booth, H. S.; Pinkston, J. T. Jr. (1947). "The Halogen Fluorides". Chemical Reviews 41 (3): 421–439. doi:10.1021/cr60130a001.

வெளி இணைப்புகள்

[1] Patnaik, P. (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-07-049439-8.

[Durbank-2] Durbank, R. D.; Jones, G. R. (1974). "Crystal structure of Iodine Pentafluoride at -80° ". Inorganic Chemistry 13 (5): 421–439. doi:10.1021/ic50135a012.

[IF5+CCl4-3] 3.0 ^3.1 http://www.chemadvisor.com/Matheson/database/msds/mat11440000800003.PDF

[4] Moissan, M. H. (1891). "Nouvelles Recherches sur le Fluor". Annales de Chimie et de Physique 6 (24): 224–282. http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k34894x/f222.tableDesMatieres.

[5] Otto Ruff; Keim, R. (1930). "Das Jod-7-fluorid [The iodine-7-fluoride]" (in German). Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie 193 (1): 176–186. doi:10.1002/zaac.19301930117.

[6] Ruff O.; Keim R. (1931). "Fluorierung von Verbindungen des Kohlenstoffs (Benzol und Tetrachlormethan mit Jod-5-fluorid, sowie Tetrachlormethan mit Fluor) [Fluoridation of Carbon Compounds (Benzene and Tetrachlormethane with Iodine-5-Fluoride, and Tetrachloromethane with Fluorine)]" (in German). Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie 201 (1): 245–258. doi:10.1002/zaac.19312010122.

[7] Stevens, T. E. (1966). "Rearrangement of Amides with Iodine Pentafluoride". Journal of Organic Chemistry 31 (6): 2025–2026. doi:10.1021/jo01344a539.

[4]

[5]

[6]

[1]

[3]

[7]