செலீனினைல் புளோரைடு

செலீனினைல் புளோரைடு
பெயர்கள்
	வேறு பெயர்கள் செலீனியம் இருபுளோரைடு ஆக்சைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	7783-43-9
ChemSpider	10329070
	InChI InChI=1S/F2OSe/c1-4(2)3; Key: CXZZMNPTKAXBFL-UHFFFAOYSA-N;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	23236009
	SMILES O=[Se](F)F;
UNII	U8FGC2C7TN
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	F2OSe
வாய்ப்பாட்டு எடை	132.97 g·mol−1
தோற்றம்	நிறமற்ற புகையும் நீர்மம்
கொதிநிலை	125 °C (257 °F; 398 K)
கட்டமைப்பு
இருமுனைத் திருப்புமை (Dipole moment)	3.18±0.02 D
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	செலீனியம் ஆக்சி இருகுளோரைடு; செலீனியம் ஆக்சிபுரோமைடு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	தயோனைல் புளோரைடு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

செலீனினைல் புளோரைடு (Seleninyl fluoride) என்பது SeOF₂ என்ற மூலக்கூற்று வாய்பாடால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். செலீனியத்தின் ஆக்சிபுளோரைடு சேர்மமாக செலீனினைல் புளோரைடு கருதப்படுகிறது.

தயாரிப்பு

செலீனியம் ஆக்சிகுளோரைடும் பொட்டாசியம் புளோரைடும் சேர்ந்து வினைபுரிவதால் செலீனினைல் புளோரைடு உருவாகிறது.^[3]

2 KF + SeOCl₂ → 2 KCl + SeOF₂

செலீனியம் டெட்ராபுளோரைடுடன் நீர் அல்லது செலீனியம் ஈராக்சைடு வினைபுரிவதாலும் செலீனினைல் புளோரைடு உருவாகிறது.^[2]

SeF₄ + H₂O → SeOF₂ + 2 HF

SeF₄ + SeO₂ → 2 SeOF₂

செலீனியம் டையாக்சைடு ஆக்சைடு மற்றும் கந்தக டெட்ராபுளோரைடு ஆகியவற்றின் வினையும் செலீனினைல் புளோரைடை உருவாக்குகிறது.^[4]

SeO₂ + SF₄ → SeOF₂ + SOF₂

வினைகள்

செலீனினைல் புளோரைடு சேர்மம் செனான் இருபுளோரைடுடன் சேர்ந்து வினைபுரிந்து Xe(OSeF₅)₂ சேர்மத்தை கொடுக்கிறது.^[4]

3 XeF₂ + 2 SeOF₂ → Xe(OSeF₅)₂ + 2 Xe

புளோரின் வாயு மற்றும் பொட்டாசியம் புளோரைடுடன் செலீனினைல் புளோரைடு வினைபுரிந்து பெண்டாபுளோரோசெலீனியம் ஐப்போபுளோரைட்டை உருவாக்குகிறது.^[5]^[6]

SeOF₂ + KF → K⁺[SeOF₃]⁻ —^F₂→ K⁺[SeOF₅]⁻ —^F₂→ KF + SeOF₆

பயன்

செலீனினைல் புளோரைடு ஒரு சிறப்பு கரைப்பானாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.^[7]

மேற்கோள்கள்

↑ ^1.0 ^1.1 Holloway, John H.; Laycock, David (1983). "Preparations and Reactions of Inorganic Main-Group Oxide Fluorides". Advances in Inorganic Chemistry. Vol. 27. Elsevier. pp. 157–195. எண்ணிம ஆவணச் சுட்டி:10.1016/s0898-8838(08)60107-5. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 9780120236275. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண் 0898-8838.
↑ ^2.0 ^2.1 Bowater, I.C.; Brown, R.D.; Burden, F.R. (1967). "The microwave spectrum, structure, and dipole moment of seleninyl fluoride". Journal of Molecular Spectroscopy (Elsevier BV) 23 (3): 272–279. doi:10.1016/s0022-2852(67)80015-8. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:0022-2852. Bibcode: 1967JMoSp..23..272B.
↑ Paetzold, R.; Aurich, K. (1962). "Untersuchungen an Selen-Sauerstoff-Verbindungen. XIII. Bildung und Darstellung von SeOF2 und SeOCl2" (in de). Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (Wiley) 315 (1–2): 72–78. doi:10.1002/zaac.19623150110. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:0044-2313.
↑ ^4.0 ^4.1 Seppelt, Konrad; Lentz, Dieter; Klöter, Gerhard; Schack, Carl J. (2007-01-05). "Selenium Tetrafluoride, Selenium Difluoride Oxide (Seleninyl Fluoride), and Xenon Bis[Pentafluorooxoselenate(VI)]". Inorganic Syntheses. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. pp. 27–31. எண்ணிம ஆவணச் சுட்டி:10.1002/9780470132555.ch9. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 9780470132555. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண் 1934-4716.
↑ James Everett Smith, George H. Cady (1970). "Reactions of fluoroxypentafluoroselenium" (in en). Inorganic Chemistry 9 (6): 1442–1445. doi:10.1021/ic50088a029. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:0020-1669. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ic50088a029. பார்த்த நாள்: 2022-02-02.
↑ Seppelt, Konrad (1973). "Halogenderivate der Pentafluoroorthoselensäure". Chemische Berichte (Wiley) 106 (1): 157–164. doi:10.1002/cber.19731060119. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:0009-2940.
↑ House, James E. (2008). Inorganic chemistry. Academic Press. p. 524. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 978-0-12-356786-4.

[:2-1] 1.0 ^1.1 Holloway, John H.; Laycock, David (1983). "Preparations and Reactions of Inorganic Main-Group Oxide Fluorides". Advances in Inorganic Chemistry. Vol. 27. Elsevier. pp. 157–195. எண்ணிம ஆவணச் சுட்டி:10.1016/s0898-8838(08)60107-5. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 9780120236275. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண் 0898-8838.

[:0-2] 2.0 ^2.1 Bowater, I.C.; Brown, R.D.; Burden, F.R. (1967). "The microwave spectrum, structure, and dipole moment of seleninyl fluoride". Journal of Molecular Spectroscopy (Elsevier BV) 23 (3): 272–279. doi:10.1016/s0022-2852(67)80015-8. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:0022-2852. Bibcode: 1967JMoSp..23..272B.

[3] Paetzold, R.; Aurich, K. (1962). "Untersuchungen an Selen-Sauerstoff-Verbindungen. XIII. Bildung und Darstellung von SeOF2 und SeOCl2" (in de). Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (Wiley) 315 (1–2): 72–78. doi:10.1002/zaac.19623150110. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:0044-2313.

[:1-4] 4.0 ^4.1 Seppelt, Konrad; Lentz, Dieter; Klöter, Gerhard; Schack, Carl J. (2007-01-05). "Selenium Tetrafluoride, Selenium Difluoride Oxide (Seleninyl Fluoride), and Xenon Bis[Pentafluorooxoselenate(VI)]". Inorganic Syntheses. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. pp. 27–31. எண்ணிம ஆவணச் சுட்டி:10.1002/9780470132555.ch9. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 9780470132555. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண் 1934-4716.

[5] James Everett Smith, George H. Cady (1970). "Reactions of fluoroxypentafluoroselenium" (in en). Inorganic Chemistry 9 (6): 1442–1445. doi:10.1021/ic50088a029. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:0020-1669. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ic50088a029. பார்த்த நாள்: 2022-02-02.

[6] Seppelt, Konrad (1973). "Halogenderivate der Pentafluoroorthoselensäure". Chemische Berichte (Wiley) 106 (1): 157–164. doi:10.1002/cber.19731060119. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:0009-2940.

[7] House, James E. (2008). Inorganic chemistry. Academic Press. p. 524. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 978-0-12-356786-4.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]