பிளாட்டினம்(IV) குளோரைடு

பிளாட்டினம்(IV) குளோரைடு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் பிளாட்டினம் டெட்ராகுளோரைடு
	வேறு பெயர்கள் பிளாட்டினம்(IV) குளோரைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	13454-96-1
ChemSpider	19957150
EC number	236-645-1
	InChI InChI=1/4ClH.2Pt/h41H;;/q;;;;2+2/p-4; Key: KBPRWZWTZAMEIF-XBHQNQODAX;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image அயன ஒருமம்; Image ஒருங்கிணைப்பு ஒருமம்; Image ஒருங்கிணைப்புப் பலபடி
பப்கெம்	26031
வே.ந.வி.ப எண்	TP2275500
	SMILES [Pt+4].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-] அயன ஒருமம்; Cl[Pt](Cl)(Cl)Cl ஒருங்கிணைப்பு ஒருமம்; Cl[Pt-]1(Cl)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]2([Cl+]1)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]1([Cl+]2)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]2([Cl+]1)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]1([Cl+]2)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]2([Cl+]1)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]1([Cl+]2)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]2([Cl+]1)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]1([Cl+]2)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-]([Cl+]1)(Cl)(Cl)(Cl)Cl ஒருங்கிணைப்புப் பலபடி;
UNII	W3YUG71TU2
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	PtCl4
வாய்ப்பாட்டு எடை	336.89 கி/மோல்
தோற்றம்	பழுப்பு-சிவப்பு தூள்
அடர்த்தி	4.303 கி/செ.மீ3 (நீரிலி) ; 2.43 கி/செ.மீ3 (ஐந்து நீரேற்று)
உருகுநிலை	370 °C (698 °F; 643 K) (சிதைவடையும்)
நீரில் கரைதிறன்	58.7 கி/100 மி.லிட்டர் (நீரிலி) ; (ஐந்து நீரேற்று) நன்றாகக் கரையும்
கரைதிறன்	நீரிலி ; அசிட்டோன் கரைப்பானில் கரையும் ; எத்தனாலில் சிறிதளவு கரையும்; டை எத்தில் ஈதரில் கரையாது ஐந்து நீரேற்று ; எத்தனால், டை எத்தில் ஈதர் ஆகியவற்றில் கரையும்
காந்த ஏற்புத்திறன் (χ)	−93.0·10−6 செ.மீ3/மோல்
கட்டமைப்பு
	மூலக்கூறு வடிவம்
தீங்குகள்
GHS pictograms
GHS signal word	அபாயம்
en:GHS hazard statements	H290, H301, H314, H317, H334
en:GHS precautionary statements	P234, P260, P261, P264, P270, P272, P280, P285, P301+310, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P304+341
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (Median dose)	276 மி.கி/கி.கி (எலி, வாய்வழி)
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	பிளாட்டினம்(IV) புரோமைடு ; பிளாட்டினம் டெட்ராபுளோரைடு ; பிளாட்டினம் டைசல்பைடு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	இரிடியம் டெட்ராகுளோரைடு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

பிளாட்டினம்(IV) குளோரைடு (Platinum(IV) chloride) என்பது PtCl₄ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். பிளாட்டினமும் குளோரினும் சேர்ந்து உருவாகும் இச்சேர்மத்தில் பிளாட்டினம் +4 என்ற ஆக்சிசனேற்ற நிலையில் உள்ளது. பிளாட்டினம்(IV) குளோரைடு பழுப்பு நிறத்தில் திண்மமாகக் காணப்படுகிறது.

கட்டமைப்பு

P(IV) உலோக மையங்கள் ஓர் எண்முக ஒருங்கிணைப்பு வடிவவியலைப் பயன்படுத்துகின்றன, {PtCl₆} இந்த வடிவவியலானது பலபடியை உருவாக்குவதன் மூலம் அடையப்படுகிறது. இதில் பாதி குளோரைடு ஈந்தணைவிகள் பிளாட்டினம் மையங்களுக்கு இடையே பாலமாக இருக்கும். இதன் பலபடிக் கட்டமைப்பின் காரணமாக, PtCl₄ சேர்மம் குளோரைடு பால ஈந்தணைவிகளை உடைத்தால் மட்டுமே கரைகிறது. எனவே, HCl சேர்மத்தைச் சேர்ப்பது H₂PtCl₆ சேர்மத்தைக் கொடுக்கிறது. பிளாட்டினம்(IV) குளோரைடின் சிசு-PtCl₄L₂ வகை இலூயிசு கார கூட்டுசேர் பொருட்கள் அறியப்படுகின்றன. ஆனால் இவை Pt(II) தனிமத்தின் ஆக்சிசனேற்ற வழிப்பெறுதிகளாகவே தயாரிக்கப்படுகின்றன.^[2]


பிளாட்டினம்(IV) குளோரைடின் படிகக் கட்டமைப்பில் (PtCl₄)_∞ சங்கிலியின் ஒரு பகுதி

தயாரிப்பு

PtCl₄ முக்கியமாக குளோரோபிளாட்டினிக் அமிலத்திலிருந்து உருவாக்கப்படுகிறது. இது Pt உலோகத்தை இராச திராவகத்தில் கரைப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது. H₂PtCl₆ சேர்மத்தை 220 °செல்சியசு வெப்பநிலை வரை சூடாக்குவதால் தூய்மையற்ற PtCl₄ உருவாகும்:^[3]

H₂PtCl₆ → PtCl₄ + 2 HCl

250 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் குளோரின் வாயுவின் கீழ் சூடாக்குவதன் மூலம் தூய்மையான பிளாட்டினம்(IV) குளோரைடை உருவாக்க முடியும்.^[4]

அதிகப்படியான அமிலங்கள் அகற்றப்பட்டால், PtCl₄ ஆனது PtCl₄·5(H₂O) என்ற வாய்ப்பாட்டைக் கொண்ட ஐந்து நீரேற்றாக பெரிய சிவப்பு படிகங்களில் உள்ள நீரிய கரைசல்களிலிருந்து படிகமாகிறது.^[5] உலர் குளோரின் பாய்ச்சலில் சுமார் 300 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு வெப்பப்படுத்துவதன் மூலம் நீரிழப்பு செய்யப்படுகிறது. ஐந்துநீரேற்று நிலையானது என்பதால் பிளாட்டினம்(IV) குளோரைடின் வணிக வடிவமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

வினைகள்

பிளாட்டினம்(IV) குளோரைடை நீரிய காரத்துடன் சேர்த்து சூடுபடுத்தினால் [Pt(OH)₆]²⁻ அயனியைக் கொடுக்கிறது. மெத்தில் கிரிக்னார்ட்டு வினையாக்கிகளுடன் சேற்த்து பகுதி நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுத்தினால் PtCl₄ கனசதுரக் கொத்தாக மாறுகிறது [Pt(CH₃)₃(OH)]₄^[6] Upon heating PtCl₄ evolves chlorine to give PtCl₂:

PtCl₄ → PtCl₂ + Cl₂

பிளாட்டினத்தின் கனமான ஆலைடுகளான பிளாட்டினம்(IV) புரோமைடும் பிளாட்டினம்(IV) அயோடைடும் அறியப்படுகின்றன.

மேற்கோள்கள்

↑ "Platinum tetrachloride". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (in ஆங்கிலம்). பார்க்கப்பட்ட நாள் 27 December 2021.
↑ M. F. Pilbrow (1972). "Crystal structure of platinum tetrachloride" (in en). Journal of the Chemical Society, Chemical Communications (5): 270-271. doi:10.1039/C39720000270.
↑ A. E. Schweizer; G. T. Kerr (1978). "Thermal decomposition of hexachloroplatinic acid" (in en). Inorganic Chemistry 17 (8): 2326–2327. doi:10.1021/ic50186a067.
↑ Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 1 (3., umgearb. Aufl ed.). Stuttgart: Enke. 1975. p. 1709. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 978-3-432-02328-1.
↑ George Samuel Newth (1920). A text-book of inorganic chemistry. Longmans, Green, and co. p. 694.
↑ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-7506-3365-4.

[1] "Platinum tetrachloride". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (in ஆங்கிலம்). பார்க்கப்பட்ட நாள் 27 December 2021.

[crys-2] M. F. Pilbrow (1972). "Crystal structure of platinum tetrachloride" (in en). Journal of the Chemical Society, Chemical Communications (5): 270-271. doi:10.1039/C39720000270.

[decomp-3] A. E. Schweizer; G. T. Kerr (1978). "Thermal decomposition of hexachloroplatinic acid" (in en). Inorganic Chemistry 17 (8): 2326–2327. doi:10.1021/ic50186a067.

[brauer-4] Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 1 (3., umgearb. Aufl ed.). Stuttgart: Enke. 1975. p. 1709. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 978-3-432-02328-1.

[5] George Samuel Newth (1920). A text-book of inorganic chemistry. Longmans, Green, and co. p. 694.

[6] Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-7506-3365-4.

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]