பெரிலியம் அயோடைடு

பெரிலியம் அயோடைடு
பெயர்கள்
	முறையான ஐயூபிஏசி பெயர் பெரிலியம் அயோடைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	7787-53-3
ChemSpider	74209
	InChI InChI=1S/Be.2HI/h;21H/q+2;;/p-2 ; Key: JUCWKFHIHJQTFR-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Be.2HI/h;21H/q+2;;/p-2; Key: JUCWKFHIHJQTFR-NUQVWONBAT;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	82231
	SMILES [Be+2].[I-].[I-];
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	BeI2
வாய்ப்பாட்டு எடை	262.821 g/mol
தோற்றம்	நிறமற்ற ஊசிவடிவ படிகங்கள்
அடர்த்தி	4.325 g/cm³
உருகுநிலை	480 °C (896 °F; 753 K)
கொதிநிலை	590 °C (1,094 °F; 863 K)
நீரில் கரைதிறன்	reacts explosively[சான்று தேவை]
கரைதிறன்	CS2 இதில் சிறிதளவு கரையும் ; எத்தனால், டை எத்தில் ஈதர் இவற்றில் நன்கு கரையும்.
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	orthorhombic
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	-192.62 kJ/mol
Std enthalpy of; combustion ΔcHo298	19 kJ/mol
நியம மோலார் ; எந்திரோப்பி So298	130 J/mol K
வெப்பக் கொண்மை, C	71.14 J/(mol × K)
தீங்குகள்
முதன்மையான தீநிகழ்தகவுகள்	see Berylliosis
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். \| colspan=2 \| verify (இது: /?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

பெரிலியம் அயோடைடு (Beryllium iodide) என்பது BeI₂ என்ற மூலக்கூறு வாய்பாடு கொண்ட ஒரு வேதிச் சேர்மமாகும். இது நீரை நன்றாக உறிஞ்சும் தன்மை கொண்டது. நீருடன் அதிதீவிரமாக வினைபுரிந்து ஐதரயோடிக் அமிலத்தைத் தருகிறது.

தயாரிப்பும் வேதிவினைகளும்

பெரிலியம் உலோகம் தனிம புரோமினுடன் 500 பாகை செல்சியசு முதல் 700 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் வினைபுரிவதால் பெரிலியம் அயோடைடு கிடைக்கிறது.

Be + I₂ → BeI₂

பெரிலியம் கார்பைடை ஐதரயோடிக்கமிலத்துடன் சேர்த்து வினைபுரிய வைப்பதாலும் பெரிலியம் அயோடைடு தயாரிக்கலாம்.

Be₂C + 4 HI → 2 BeI₂ + CH₄

பெரிலியம் அயோடைடில் உள்ள அயோடின் மற்ற ஆலசன்களால் எளிதாக இடமாற்றம் செய்யப்படுகிறது. இது புளோரினுடன் வினைபுரிந்து பெரிலியம் புளோரைடு மற்றும் அயோடினின் புளோரைடுகளைத் தருகிறது. மேலும் இது குளோரினுடன் வினைபுரிந்து பெரிலியம் குளோரைடையும் புரோமினுடன் வினைபுரிந்து பெரிலியம் புரோமைடையும் உண்டாக்குகிறது. குளோரேட்டு மற்றும் பெர்மாங்கனேட்டு போன்ற ஆக்சிசனேற்ற முகவர்களுடன் மிகத்தீவிரமாக வினைபுரிந்து அயோடினின் கருஞ்சிவப்பு நிற ஆவியைக் கொடுக்கிறது. திட மற்றும் வாயுரூப பெரிலியம் அயோடைடு காற்றில் எரியும் தன்மை கொண்டவையாகும் ^[2].

பயன்கள்

பெரிலியம் அயோடைடை சூடான தங்குதன் இழையின் மேல் செலுத்தி அதை சிதைவடையச் செய்து மீத்தூய்மை கொண்ட பெரிலியம் தயாரிக்கலாம்.

மேற்கோள்கள்

↑ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, p. 63, பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-8493-8671-3, பார்க்கப்பட்ட நாள் 2007-12-10
↑ ^2.0 ^2.1 Parsons, Charles Lathrop (1909), The Chemistry and Literature of Beryllium, Easton, Pa.: Chemical Publishing, pp. 22–23, பார்க்கப்பட்ட நாள் 2007-12-10

[hand-1] Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, p. 63, பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-8493-8671-3, பார்க்கப்பட்ட நாள் 2007-12-10

[lit-2] 2.0 ^2.1 Parsons, Charles Lathrop (1909), The Chemistry and Literature of Beryllium, Easton, Pa.: Chemical Publishing, pp. 22–23, பார்க்கப்பட்ட நாள் 2007-12-10

[1]

[2]